宁夏银川市西夏区2022-2023学年高一下学期5月期中考试

更新时间：2024-07-13 浏览次数：57 类型：期中考试

一、单选题（本大题共24小题，每小题2分，共计48分）

1. (2023高一下·西夏期中) 在刚刚过去的2022年，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法不正确的是(　　)

A . 2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO₂跨临界制冰，比氟利昂更环保 B . 2022年我国风电、光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电符合绿色发展理念 C . 2022年我国锂离子电池产量同比增长超130%，锂离子电池属于二次电池 D . 2022年中国空间站全面建成，空间站所使用太阳能电池的主要成分为SiO₂

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2. (2023高一下·西夏期中) 下列说法正确的是(　　)

A . CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成 B . 工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同 C . CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D . 活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同

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3. (2023高一下·西夏期中) 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是(　　)

A . 图中反硝化过程和氨氧化过程属于氮的固定 B . 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C . 在氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 D . 土壤中的 $\text{[math]}$ 和Fe³⁺的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素

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4. (2023高一下·西夏期中) 下列化学用语表述不正确的是(　　)

A . 氯离子的结构示意图： B . 丙烷的分子式：C₃H₆ C . 乙烷的球棍模型： D . 氯化钙的电子式：

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5. (2023高一下·湖北期中) 利用下列实验装置能达到实验目的的是(　　)

A．检验氨气极易溶于水

B．制取并干燥氨气

C．制取并收集二氧化硫

D．将化学能转化为电能

A . A B . B C . C D . D

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6. (2024高一下·深圳月考) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A . N₂(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ NaNO₂(aq) B . SO₂ $\text{[math]}$ BaSO₃ $\text{[math]}$ BaSO₄ C . N₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) D . SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃

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7. (2023高一下·西夏期中) 具有以下碳骨架的烃，不属于烷烃的是（）

A . B . C . D .

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8. (2023高一下·西夏期中) 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

则下列说法错误的是(　　)

A . 过程中实现了光能转化为化学能 B . 氢能资源丰富，属于可再生能源 C . 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑＋O₂↑反应的能量变化如图所示：

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9. (2023高一下·西夏期中) 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A . 紫色石蕊溶液变蓝色 B . 品红溶液褪色 C . 溴水颜色褪去 D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

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10. (2023高一下·西夏期中) 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是(　　)

A . 焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO₂＋C $\text{[math]}$ Si(粗硅)＋CO₂↑ B . SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO₂是两性氧化物 C . 碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D . 硅酸盐C中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构

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11. (2024高一下·开平期中) 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	NH₃ 的水溶液可以导电	NH₃是电解质
B	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO₃不溶于强酸
C	浓硝酸久置发黄	硝酸不稳定
D	浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色	浓硫酸具有脱水性

A . A B . B C . C D . D

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12. (2023高一下·西夏期中) 分析下图可知(　　)

A . $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 时放出热量 B . 断开 $\text{[math]}$ 中化学键时吸收热量 $\text{[math]}$ C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ₂的总能量小于 $\text{[math]}$ 的能量

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13. (2023高一下·嘉兴期中) 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是(　　)

A . O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B . b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C . t = c时，反应处于平衡状态 D . t > c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降

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14. (2023高一下·西夏期中) 根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是(　　)

选项	实验操作和和现象	结论
A	某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	溶液中含NH
B	将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象	浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
C	除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性	盐酸已滴加至完全反应的标准
D	某溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解	溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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15. (2023高一下·西夏期中) 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是(　　)

A . 烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态 B . 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 C . 烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D . 烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色

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16. (2023高一下·西夏期中) 下列说法正确的是(　　)

A . 的名称为异丁烷 B . CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和互为同素异形体 C . 和为同一物质 D . CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同系物

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17. (2023高一下·西夏期中) 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A . 图a表示的是吸热反应的能量变化 B . 图b中反应物比生成物稳定 C . 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D . 图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生

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18. (2023高一下·西夏期中) 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是(　　)

A . 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 B . X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C . 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn D . 氢气产生在X电极上， $\text{[math]}$ 移向Y电极

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19. (2023高一下·西夏期中) 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是(　　)

A . 甲：电流由锌片经导线流向铜片 B . 乙：负极的电极反应式为Zn－2e^－=Zn²^＋ C . 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D . 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

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20. (2023高一下·西夏期中) 下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是(　　)

A . 在工业合成氨时，恒容条件下增加氮气的量 B . 在利用Zn与H₂SO₄制取H₂时，将稀硫酸改为浓硫酸 C . 在稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强 D . 在Na与水反应时，增大水的用量

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21. (2023高一下·西夏期中) 在某容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，下列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是(　　)

A . 容器内混合气体摩尔质量不再改变 B . 容器内的压强不再改变 C . 容器内各气体浓度相等时 D . 断开 $\text{[math]}$ 键的同时断裂2mol H-O键

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22. (2024高二上·自贡开学考) 在不同条件下，分别测得反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

A . v(SO₂) = 4 mol•L^-1•min^-1 B . v(O₂) = 2 mol•L^-1•min^-1 C . v(SO₃) = 1.5 mol•L^-1•s^-1 D . v(SO₂) = 1 mol•L^-1•s^-1

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23. (2023高一下·西夏期中) 向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄(无色气体)和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄ $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A . 64 s时，反应达到化学平衡状态 B . 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C . 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D . 前100 s内，用NO₂浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L^－¹·s^－¹

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24. (2023高一下·西夏期中) 用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的 $\text{[math]}$ 体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果(　　)

A . B . C . D .

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二、二、非选择题（本大题共4小题，共计52分）

25. (2023高一下·西夏期中) 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
1. （1）图2中N对应图1中物质的化学式为，Y与金属铜反应所得产物的化学式为。
2. （2） X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。
4. （4）为验证（3）中生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：
  
  请将能得出对应结论的实验现象填入表中。
  
  验证气体
  
  实验现象
  
  实验结论
  
  SO₂
  
  有SO₂产生
  
  CO₂
  
  有CO₂产生
5. （5）从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是__________(填字母)。
  
  A . SO₂ B . SO₃ C . SiO₂ D . NO₂
6. （6） Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是。
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26. (2023高一下·西夏期中) 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
1. （1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为；
2. （2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为和；
3. （3） B装置中的干燥剂可选用；实验中观察到C装置中的现象是；
4. （4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是，E中倒扣漏斗的作用是；
5. （5）用c装置做氨气喷泉实验可以说明氨气具有的性质是：；
6. （6）氨气(NH₃)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH₃生产NH₄NO₃的主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
  $\text{[math]}$
  
  ① $\text{[math]}$ 的化学方程为。
  
  ② $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
  
  ③列举两种不同类别的将HNO₃转化为NH₄NO₃的化合物M：、。
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27. (2023高一下·西夏期中)
1. （1） I.硝酸钠在工农业生产中有着广泛的用途。现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示。
  
  沉淀A的主要成分是、(填化学式)。
2. （2） ③中反应的离子方程式是。
3. （3）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。
4. （4） II.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
  下列装置中能够实现化学能转化为电能的是(填字母)。
5. （5）该装置正极材料为(填电极的化学式)，发生了反应(氧化或还原)。
6. （6）若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是。
7. （7）用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
  ①电极d是(填“正极”或“负极”)；
  
  ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为L。
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28. (2023高一下·西夏期中) 已知断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键

H—H

O=O

O—H

E/(kJ·mol^-1)

436

x

463
1. （1）反应H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=。
2. （2）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。
  
  曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
  
  ①计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是kJ。
  
  ②推测反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。
3. （3）为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO₂转化为重要有机原料CH₃OH，该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，一段时间内CO₂和CH₃OH的物质的量随时间的变化如表所示。
  
  时间
  
  0 min
  
  3 min
  
  6 min
  
  9 min
  
  12 min
  
  n(CH₃OH)
  
  0 mol
  
  0.50 mol
  
  0.65 mol
  
  0.75 mol
  
  0.75 mol
  
  n(CO₂)
  
  1 mol
  
  0.50 mol
  
  0.35 mol
  
  a
  
  0.25 mol
  
  ①上表中，a为mol。
  
  ②由表可知，3～6 min内，v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1。
  
  ③对于上述反应，下列叙述正确的是。
  
  A．当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态。
  
  B．当该反应达到平衡后， $\text{[math]}$ 。
  
  C．由表可知，3 min时CH₃OH的生成速率大于12 min时CH₃OH的分解速率。
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