广东省茂名市电白区2022-2023学年高二下学期期中（选择...

更新时间：2024-11-07 浏览次数：15 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高二下·电白期中) 下列分子式代表的可能是混合物的是（）

A . C₂H₅Cl B . C₃H₈ C . CF₂Cl₂ D . C₃H₇Cl

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2. (2023高二下·电白期中) 下列物质中，含有共价键的盐是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . NaOH

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3. (2023高二下·电白期中) 下列烷烃的系统命名中，正确的是（）

A . 2，3，3-三甲基丁烷 B . 3，3-甲基戊烷 C . 3-甲基-2-乙基戊烷 D . 2，3-二甲基丁烷

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4. (2023高二下·电白期中) 下列粒子性质递变趋势正确的是（）

A . B . C . D .

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5. (2023高二下·电白期中) 下列分子的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2023高二下·电白期中) 下列叙述正确的是（）

A . 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B . 非极性分子中一定含有非极性键 C . 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D . 分子的极性只与键的极性有关

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7. (2023高二下·电白期中) 下列说法不正确的是（）

A . 非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B . HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C . 氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D . 干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏

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8. (2023高二下·电白期中) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）

A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²^＋+2e^-= Cu C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²^＋向铜电极移动

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9. (2023高二下·电白期中) 下列比较正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 碱性： $\text{[math]}$ D . 熔点： $\text{[math]}$

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10. (2023高二下·电白期中) 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）

A . 溴和四氯化碳 B . 汽油和煤油 C . 水和硝基苯 D . 水和乙醇

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11. (2023高二下·电白期中) 某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（）

A . ①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则 B . ⑤④说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则 C . ②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃 D . 由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上

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12. (2023高二下·电白期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ， Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A . 最简单氢化物的熔、沸点：X<W B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . X与Y形成的化合物中可能含有非极性键 D . Z分别与X、W组成的化合物的熔点： $\text{[math]}$

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13. (2023高二下·电白期中) 关于[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl的说法正确的是（）

A . 中心原子的化合价为＋2价 B . 配位数是6 C . 配体为水分子，外界为Cl^－ D . 在其水溶液中加入AgNO₃溶液，不产生白色沉淀

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14. (2023高二下·电白期中) 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（）

选项

A

B

C

D

X

浓盐酸

浓硫酸

双氧水

浓氨水

Y

$\text{[math]}$

Cu

$\text{[math]}$

NaOH

气体

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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15. (2023高二下·电白期中) 下列说法正确的组合是（）
①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当

③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定

④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子

⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别

A . ②⑤ B . ①② C . ③④ D . ④⑤

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16. (2023高二下·电白期中) 某科研工作者设计用工厂废渣(主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、SiO₂、MnO等)制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . “酸浸”中，滤渣A主要成分为SiO₂ B . “除锰”中，H₂O₂的作用是将Mn²⁺、Fe²⁺氧化 C . “除铁”中，ZnO与Fe³⁺发生反应生成Fe D . “除锰”后滤液中 $\text{[math]}$ ， “除铁”操作中可以调节pH的范围是3<pH<5.5(当离子浓度 $\text{[math]}$ 时，表示该离子沉淀完全)

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二、填空题

17. (2023高二下·电白期中) 完成下列各题：
1. （1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：。
2. （2）某烃的分子式为 $\text{[math]}$ ，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有种，该烃的结构简式为。
3. （3）官能团的名称。
4. （4） $\text{[math]}$ 加聚产物的结构简式是。
5. （5）键线式表示的分子式是。
6. （6）某有机化合物的结构简式为，该1mol有机化合物中含有 $\text{[math]}$ 键。
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三、实验题

18. (2023高二下·电白期中) 下列装置中有机化合物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质量，来确定有机化合物的分子式。

请回答下列问题：
1. （1）写出装置A反应化学方程式。
2. （2） B装置中试剂X可选用。
3. （3） D装置中无水氯化钙的作用是；E装置中碱石灰的作用是。
4. （4）若实验中所取样品含C、H元素，可能含有O元素，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为。
5. （5）若该有机化合物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为 $\text{[math]}$ 。
  
  则其结构简式为。
6. （6）某同学认为E和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E后再增加一个装置，其主要目的是。
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四、结构与性质

19. (2023高二下·电白期中) 回答下列问题
1. （1）基态镍原子的价电子排布式；铁的基态原子核外未成对电子数为个。
2. （2）丁二酮肟(分子式为 $\text{[math]}$ )所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是(填元素符号)。在稀氨水介质中， $\text{[math]}$ 与丁二酮肟(分子式为 $\text{[math]}$ )反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为。
3. （3）铁、镍易与CO作用形成羟基配合物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 1个 $\text{[math]}$ 分子中含有 $\text{[math]}$ 键数目为；已知 $\text{[math]}$ 分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解 $\text{[math]}$ 的是(填写字母)。
  A．四氯化碳 B．苯 C．水 D．液氨
4. （4）氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。(用含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)
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五、原理综合题

20. (2023高二下·电白期中) 工业上利用反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 可减少 $\text{[math]}$ 的排放。

（1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
（2）工业上为提高 $\text{[math]}$ 产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。

A . 高温高压 B . 低温低压 C . 高温低压 D . 低温高压
（3）能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

A . 容器内压强不变 B . 混合气体中 $\text{[math]}$ 不变 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（4）在容积为1L的恒温密闭容器中充入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示：

①0～3min $\text{[math]}$ (保留两位小数)

② $\text{[math]}$ 的平衡转化率是%

③平衡常数 $\text{[math]}$ (保留两位小数)

（5）催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度(K)	催化剂	$\text{[math]}$ 转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	$\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ 纳米棒	12.3	42.3
B	543	$\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ 纳米片	11.9	72.7
C	553	$\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ 纳米棒	15.3	39.1
D	553	$\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ 纳米片	12.0	70.6

(注：甲醇选择性是指转化的 $\text{[math]}$ 中生成甲醇的百分含量)，根据上表所给数据，用 $\text{[math]}$ 生产甲醇的最优选项为(填字母)。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

广东省茂名市电白区2022-2023学年高二下学期期中（选择...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
X	浓盐酸	浓硫酸	双氧水	浓氨水
Y	$\text{[math]}$	Cu	$\text{[math]}$	NaOH
气体	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$