湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-202...

更新时间：2023-08-09 浏览次数：56 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高二下·湖北期中) 2023年春节前夕，有关放开“禁鞭”的呼声很高。鞭炮中的黑火药在发生爆炸时发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在火药中添加某些金属化合物时，会看到烟花发放出独特的焰色。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生焰色反应时的焰色不相同 B . $\text{[math]}$ 分子的结构式： C . 碳单质的两种同素异形体：金刚石、 $\text{[math]}$ 都是共价晶体 D . 烟花燃放时呈现出独特的焰色是发射光谱

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2023高二下·湖北期中) 生活中处处有化学，下列叙述中没有涉及到化学平衡知识的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合加热，制备无水 $\text{[math]}$ B . 使用含氟牙膏能预防龋齿 C . 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制造有色玻璃 D . 铵态氮肥与草木灰不宜混合施用

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2023高二下·湖北期中) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 2.0g重水( $\text{[math]}$ )中所含质子数为 $\text{[math]}$ B . 1L 1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的离子数之和大于 $\text{[math]}$ C . 0.4mol $\text{[math]}$ 中Xe原子价层电子对的数目为3.2 $\text{[math]}$ D . 用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极有32g Cu转化为 $\text{[math]}$ 时，电路中通过的电子数大于 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2023高二下·湖北期中) Rh的配合物( $\text{[math]}$ 是膦配体，S是溶剂分子)在乙烯加氢反应过程中的催化机理如下：
下列说法不正确的是（）

A . 催化过程中，既有非极性键的断裂和生成，也有极性键的断裂和生成 B . 催化过程中，Rh的配位数发生了改变 C . 使用Rh催化剂加快反应速率的原因是提高了该反应的活化分子百分数 D . 该反应的总反应是： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2023高二下·湖北期中) 2022年12月24日，乌克兰的马林卡重镇受到俄罗斯的铝热弹打击，3000℃高温熔炼成的火雨倾泻而下，城区内一片火海，顿时变成废墟。铝热弹实际上是利用铝和金属氧化物反应(即铝热反应)放出大量热量的原理，如： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 铝和氧化镁能发生铝热反应 B . Cr原子的价层电子排布式为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子结构如上图所示，据此推测 $\text{[math]}$ 有强氧化性 D . 工业上不使用无水氯化铝为原料而使用氧化铝来冶炼金属铝，原因是氧化铝熔点低，耗能少

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2023高二下·湖北期中) $\text{[math]}$ (俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法不正确的是（）

A . 铵铁蓝中铁元素有两种化合价 B . 电负性的大小顺序：N>C>H C . 铵铁蓝中的配体是 $\text{[math]}$ ，该配体中的σ键与π键之比是1：2 D . $\text{[math]}$ 中H-N-H的键角比 $\text{[math]}$ 中的H-N-H的键角小

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2023高二上·清镇市期中) 化学反应： $\text{[math]}$ △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步： $\text{[math]}$ ；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 第一步反应的逆反应的活化能是( $\text{[math]}$ ) B . 第二步基元反应是： $\text{[math]}$ C . 分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D . 若使用催化剂，( $\text{[math]}$ )不会发生变化

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2023高二下·湖北期中) W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W、X、Y三种原子所形成的阴离子结构如图，Z原子的逐级电离能(I)数据(单位：kJ/mol)： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， ……。下列说法正确的是（）

A . 该阴离子中各原子均达到2电子或8电子的稳定结构 B . 题目信息太少，无法确定X是哪一种元素 C . Z的氧化物中既有离子键又有极性共价键 D . 通常情况下Z的氢化物的熔点大于Y的氢化物

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2023高二下·湖北期中) 某研究小组从海水提取碘的流程如下：
下列有关说法正确的是（）

A . “转化”步骤所发生的离子反应方程式为： $\text{[math]}$ B . “氧化”步骤使用 $\text{[math]}$ 的量过多会使单质碘的回收率降低 C . “萃取”步骤可以使用酒精做萃取剂 D . 操作①是过滤

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2023高二下·湖北期中) 下列有关说法不正确的是（）

A . 搓捻“热袋”(如图1)中的金属小圆片，热袋中过饱和溶液因结晶而放热 B . 115号元素“镆”(Mc)，其原子中最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区 C . 同为分子晶体，干冰中 $\text{[math]}$ 分子的配位数是12，大于冰中 $\text{[math]}$ 分子的配位数(配位数为4)，原因是冰晶体中的氢键有方向性， $\text{[math]}$ 分子之间只有范德华力 D . 制备明矾晶体实验中，在晶体生长阶段，仪器洗涤干净并且把小晶体悬挂在玻璃杯中央，用硬纸片盖好玻璃杯的目的是防止影响结晶的纯度和晶体的形状(如图2)

答案解析收藏纠错 + 选题

11. (2023高二下·湖北期中) 用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的pH，结果如下：

浓度/( $\text{[math]}$ )	①0.0010	②0.0100	③0.0200	④0.1000	⑤0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

根据表中数据，下列说法不正确的是（）

A . HA是弱酸 B . 随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小 C . 该温度下HA电离常数的数量级是 $\text{[math]}$ D . 加入少量水稀释该稀溶液的过程中， $\text{[math]}$ 减小

答案解析收藏纠错 + 选题

12. (2023高二下·湖北期中) 下列实验操作的目的或解释正确的是（）

	实验设计或操作	实验目的或解释
A	化学分析中，以 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 时，采用 $\text{[math]}$ 做指示剂，利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点	使用 $\text{[math]}$ 做指示剂，因为相同温度下 $\text{[math]}$
B	在某工业废水中加入 $\text{[math]}$ ，以除去废水中的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀从而达到除杂的目的
C	取5mL 0.1 $\text{[math]}$ KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
D		通过三支试管中气泡出现的快慢，比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

13. (2023高二下·湖北期中) 科学家研制的新型氯流储能电池(如图)，电极a是 $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ /钛电极，下列说法不正确的是（）

A . 图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B . 充电时电极a上发生的反应是： $\text{[math]}$ C . 充电过程中，NaCl溶液的浓度不断减小 D . 放电时电路中转移1mol电子则有1mol $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向电极a移动

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2023高二下·湖北期中) 工业上可以利用硫( $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 受热分解成气态 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ △H。一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应中 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 分解产生 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）

A . △H>0 B . 图中a点所示条件下，延长反应时间不能提高 $\text{[math]}$ 转化率 C . 在恒温密闭容器中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量之比为2：1投料，当 $\text{[math]}$ 的体积分数为15%时， $\text{[math]}$ 的转化率为45%(该温度下， $\text{[math]}$ 完全分解成气态 $\text{[math]}$ 。) D . 工业上生产 $\text{[math]}$ ，温度越高越好

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2023高二下·湖北期中) 已知 $\text{[math]}$ 是二元弱酸，常温下向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液或氨水中滴加盐酸，溶液中各含A(或含氮)微粒的分布分数 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系如图所示，其中实线是含A的微粒的分布分数 $\text{[math]}$ ，虚线是含氮微粒(不考虑溶液中 $\text{[math]}$ 分子)的分布分数 $\text{[math]}$ ，例如，溶液中 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 图中d点的横坐标是2.7 B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、实验题

16. (2023高二下·湖北期中) 从2020年初至今，新型冠状病毒(2019−nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保护了人们的生命健康。NaClO是HClO的钠盐，HClO也具有良好的消毒效果，某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备HClO。
资料：HClO的电离常数为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）写出HClO的电子式：。
2. （2）试剂瓶B中装的药品是：。
3. （3） NaClO溶液中各离子浓度的大小顺序为：。
4. （4） A中发生反应的离子方程式为：。
5. （5）结合反应方程式，利用化学平衡原理解释C中制备HClO的原因：。
6. （6）该小组同学查阅资料得知，次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好，而在酸性介质中极易分解，因此“84消毒液”中游离碱(游离碱以NaOH计)的含量对于其保存有着至关重要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液”中游离碱的含量：移取m g“84消毒液”，滴加5%双氧水，至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留 $\text{[math]}$ ，配制成250mL待测液。滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用c mol/L盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
  滴定次数
  待测液体积(mL)
  c $\text{[math]}$ 的盐酸体积(mL)
  滴定前读数
  滴定后读数
  第一次
  10.00
  0.70
  20.60
  第二次
  10.00
  4.00
  24.10
  第三次
  10.00
  1.10
  25.20
  ①实验过程中滴加5%双氧水的作用是。
  ②该小组同学制得的“84消毒液”中游离碱的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、结构与性质

17. (2023高二下·湖北期中) 工业中可利用生产钛白的副产物 $\text{[math]}$ 和硫铁矿( $\text{[math]}$ )联合制备铁精粉( $\text{[math]}$ )和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
1. （1） $\text{[math]}$ 结构示意图如图。
  ①铁元素常见的化合价有＋2和＋3价， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定的因：。
  ②下列粒子的中心原子杂化方式与 $\text{[math]}$ 中S的杂化方式相同的是：
  A．HCN B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ 中Fe(Ⅱ)的配位数是， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的作用力类型是。
2. （2） $\text{[math]}$ 晶体的晶胞形状为立方体，结构如图。
  ①距离 $\text{[math]}$ 最近的阳离子有个， $\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 所形成的(填“正四面体”或“正八面体”)空隙。
  ② $\text{[math]}$ 晶体的晶胞参数为a nm，密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为M $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数的值 $\text{[math]}$ (用含a、ρ、M的代数式表示)。
3. （3） $\text{[math]}$ 加热脱水后生成 $\text{[math]}$ ，再与 $\text{[math]}$ 在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收 $\text{[math]}$ 制得发烟硫酸(化学组成可表示为 $\text{[math]}$ )，可生产 $\text{[math]}$ 质量分数为40%的发烟硫酸吨。
答案解析收藏纠错 + 选题

四、工业流程题

18. (2023高二下·湖北期中) 稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为 $\text{[math]}$ ，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。以氟碳铈矿为原料提取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

已知：

① $\text{[math]}$ 难溶于水，也不溶于酸、碱溶液、

②常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1）为提高原料的利用率，焙烧前应将矿石处理。
2. （2）酸浸过程中， $\text{[math]}$ 所起的作用是。如果没有加入 $\text{[math]}$ ，也可以实现图中的变化，但会有污染性的气体产生，写出这种情况下 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式：。
3. （3）向 $\text{[math]}$ 中加入KCl溶液发生的离子反应方程式为：。
4. （4）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 $\text{[math]}$ 含量少的 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 能被有机萃取剂HR萃取，其萃取原理可表示为： $\text{[math]}$
  ①实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
  
  ②“中和”步骤中加氨水去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。
5. （5）常温下，若用氨水、 $\text{[math]}$ 沉淀的步骤中 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全[ $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ]，此时测得溶液的pH=6，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
6. （6）科学家利用 $\text{[math]}$ 作催化剂在太阳能作用下将 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应分两步进行，第一步反应为 $\text{[math]}$ ，则第二步反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＋。将该反应方程式补充完整：。
答案解析收藏纠错 + 选题

五、原理综合题

19. (2023高二下·湖北期中) 某研究小组探究在催化剂作用下，通过C(g)与相应的A(g)、B(g)物质反应制得D(g)，体系中同时存在如下反应：
反应I： $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
应Ⅱ： $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） ①反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度T变化关系如图所示。据图判断，反应Ⅱ自发进行；
  A．在任何温度下都不能 B．在任何温度下都能
  C．在低温下能 D．在高温下能
  ② $\text{[math]}$ 的数值范围是。
  A．<-1 B．-1～0 C.0～1 D．>1
2. （2）为研究上述反应体系的平衡关系，向VL某反应容器中加入a mol D(g)，控制温度为353K，保持容积不变，测得D(g)的平衡转化率为b。该温度下已知反应Ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$ ，则353K时平衡时，B(g)与D(g)物质的量浓度之比 $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。同温同压下，再向该容器中注入气体E(E不与体系中各气体发生反应)，反应I的化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
3. （3）为研究反应体系的动力学行为，向另一容器中加入一定量A(g)、B(g)、C(g)。控制温度为353K，A(g)、B(g)物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。代表B(g)变化曲线为(填“X”或“Y”)；t=50s时，反应Ⅲ的正反应速率v正逆反应速率v逆(填“>”“<”或“=”)。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-202...

副标题：

*注意事项：

湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-202...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

滴定次数	待测液体积(mL)	c $\text{[math]}$ 的盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20.60
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	25.20