湖北省云学新高考联盟学校2022-2023学年高二下学期4月...

更新时间：2023-08-10 浏览次数：31 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高二下·湖北期中) 中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）

A . 飞船火箭使用偏二甲肼[(CH₃)₂N－NH₂]作燃料，(CH₃)₂N－NH₂属于烃类 B . “夸父一号”太阳探测专用卫星发布太阳的X射线图像，X射线光谱属于发射光谱 C . “天和”核心舱电推进系统腔体采用了氮化硼陶瓷，飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅、氮化硼都属于共价晶体 D . “北斗”系统装载高精度物原子钟，铷位于元素周期表p区，“祝融号”火星车的车轮为铝基碳化硅复合材料，基态铝原子的p电子数为7

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2. (2023高二下·湖北期中) 下列说法正确的是（）

A . 和互为同系物 B . CH₃CH₂CHO和CH₃COCH₃互为同分异构体且属于位置异构 C . 分子式CH₄、C₂H₆O、CH₂Cl₂分别只表示一种物质 D . 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有4种

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3. (2023高二下·湖北期中) 下列各项叙述不正确的是（）

A . p能级的能量不一定比s能级的能量高，但2p_x的能量一定比2p_y的能量低 B . 基态Fe²⁺价电子排布为3d⁶ ，其核外电子的空间运动状态有14种 C . 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D . 基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2：3

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4. (2023高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）

A . 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数 B . sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp³杂化轨道 C . 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子” D . 五种分子：①CO₂②NO₂③SO₂④BF₃⑤NH₃ ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④

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5. (2023高二下·湖北期中) 下列有关物质的性质规律正确的是（）

A . 键角：ClO $\text{[math]}$ ＜ClO $\text{[math]}$ ＜ClO $\text{[math]}$ B . 酸性：CH₃COOH＞CCl₃COOH＞CF₃COOH C . 乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH₃CH₂CH₂CH₂OH)，可以用相似相溶原理解释 D . 噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯

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6. (2023高二下·湖北期中) 下列说法正确的是（）

A . 常温下的密度：丙烷＜正丁烷＜水＜CCl₄ B . 常温下烷烃C₅H₁₂和C₆H₁₄均为液体，且C₆H₁₄的沸点高 C . 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 D . 属于芳香烃的衍生物，分子中含有手性碳原子

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7. (2023高二下·湖北期中) 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A . 图1用酒精萃取碘水中的碘 B . 图2观察甲烷取代反应的现象 C . 图3证明石蜡分解产物中含有烯烃等不饱和烃 D . 图4对粗硝基苯(沸点为210.9℃)蒸馏提纯

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8. (2023高二下·湖北期中) 钙钛矿型LaCoO₃具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，LaCoO₃晶胞的结构如图甲所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。下列说法正确的是（）

A . 距离О原子最近的О原子有12个 B . 2号原子的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 1) C . 该晶胞的俯视图为图乙 D . La、Co间的最短距离为500 $\text{[math]}$ apm

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9. (2023高二下·湖北期中) 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用溶剂A从中药中提取出来，得到“提取液”后，再经“一系列操作”即可分离出青蒿素。下列有关说法正确的组合是（）

①青蒿素属于烃

②青蒿素分子中含有酯基和醚键

③“提取液”是青蒿素的水溶液

④青蒿素分子中所有原子一定不在同一平面

⑤“一系列操作”涉及过滤、重结晶

⑥用溶剂A从中药中提取出青蒿素的实验操作是萃取

⑦青蒿素完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为15：11，其实验式为C₁₅H₂₂O₅

A . ①②④⑤⑥⑦ B . ②④⑥⑦ C . ②③④⑥ D . ②③⑥⑦

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10. (2023高二下·湖北期中) 二茂铁[(C₅H₅)₂Fe](结构如图1)的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是（）

A . 二茂铁属于共价晶体 B . 在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为π $\text{[math]}$ ，则C₅H $\text{[math]}$ 中存在π $\text{[math]}$ C . 在二茂铁中，C₅H $\text{[math]}$ 与Fe²⁺之间形成的化学键类型是离子键 D . 环戊二烯(C₅H₆)的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用sp³杂化

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11. (2023高二下·湖北期中) 某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是（）

A . 基态M²⁺最外层电子排布式为3d¹⁰ B . 该化合物中M通过整合作用形成的配位键是4 C . 原子半径由小到大的顺序是：Z＜X＜Y D . Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高

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12. (2023高二下·湖北期中) 某同学给分子式为C₁₂H₂₆的某烷烃命名为2，4－二甲基－3，5一二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是（）

A . 该烷烃的一氯代物有10种 B . 该烷烃分子中含有5个支链 C . 该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷 D . 若该烷烃由单烯经与氢气加成而得，则原单烯经可有11种不同结构

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13. (2023高二下·湖北期中) 据图所示，下列说法错误的是（）

A . 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg B . 图2表示足球烯(C₆₀)分子结构，图3表示石墨的层状结构，石墨有类似金属晶体的导电性，且存在共价键、范德华力，属于混合型晶体 C . 图4所示是[Zn(NH₃)₄]²⁺的部分结构以及其中H－N－H键的键角，键角比NH₃大的原因与NH₃中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D . 立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为 $\text{[math]}$ ×10²¹g•cm^-3

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14. (2023高二下·湖北期中) 常温下，某脂肪烃存在多种同分异构体，0.1mol该同分异构体混合物中含有5.8N_A个电子(设N_A为阿伏加德罗常数)。完全燃烧ag该脂肪经，生成3.08gCO₂和1.44gH₂O，下列说法不正确的是（）

A . 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C₇H₁₆ B . 该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有4种 C . 该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的键线式如图 D . 该脂肪烃的同分异构体中核磁共振氢谱有三组峰的共4种

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15. (2023高二下·湖北期中) 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是（）

A . OF₂与H₂O的立体构型同为V形，因氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，而且OF₂中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性，所以水分子的极性比OF₂的极性小 B . 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色。据此判断[Co(H₂O)₆]²⁺和[Mn(H₂O)₆]²⁺中只有一种有颜色 C . 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D . 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示，其中两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同，阴离子N $\text{[math]}$ 中所有的氮原子在同一平面内

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二、填空题

16. (2023高二下·湖北期中) 利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年的诺贝尔化学奖。我们研究有机物的一般要经过以下几个基本步骤：
1. （1）苯甲酸可用作食品防腐剂，常用重结晶的方法进行提纯。
  ①某化学兴趣小组对含有少量氯化钠和泥沙的粗苯甲酸进行提纯，其操作步骤如下：加热溶解，，冷却结晶。
  
  ②苯甲酸的结构如图所示：
  
  则1mol苯甲酸中采用sp²杂化的碳原子有个。苯甲酸分子所含元素的第一电离能由小到大的顺序是。
2. （2）有机物乙偶姻可用作食用香料，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。
  步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。
  
  步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析，其质谱图中最大质荷比为88。
  
  步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图1所示，图中4个峰的面积比为1：3：1：3。
  
  步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图2所示。
  
  ①请写出乙偶姻的实验式。
  
  ②请确定乙偶姻的结构简式，其官能团的名称为。
  
  ③羧酸类有机物M的分子比乙偶姻的分子多一个CH₂ ，那么M的结构可能有种。
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三、结构与性质

17. (2023高二下·湖北期中) Ⅰ.硒－钴－镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：
1. （1）镧与Sc同族位于第六周期，镧位于元素周期表中区。
2. （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，则与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Co原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为。
3. （3）一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图：
  
  下列说法正确的是_____。
  
  A . I中仅有σ键 B . I中Se－Se键为非极性共价键 C . Ⅱ易溶于水 D . Ⅱ中原子的杂化轨道类型有sp、sp²和sp³ E . I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大 F . Ⅳ中具有孤电子对的原子有O和Se
4. （4）硒的某种氧化物为链状聚合结构，该氧化物的化学式为。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒，SeO $\text{[math]}$ 的立体构型为。
5. （5）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因是。
  
  化学键
  
  B－H
  
  B－O
  
  B－B
  
  键能/(kJ•mol^-1)
  
  389
  
  561
  
  293
6. （6）氨硼烷(H₃N·BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一。氮硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H…H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_____。
  
  A . H₂O₂和H₂O B . 苯和三氯甲烷 C . C₂H₄和C₂H₂ D . B₂H₆和NH₃
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四、实验题

18. (2023高二下·湖北期中) 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

完成下列填空：
1. （1） A中盛装浓盐酸的仪器的名称是。
2. （2） B装置有三种功能：①控制气体流速；②干燥气体；③。
3. （3）若C中参加反应的甲烷与氯气的体积之比为1：2，两者反应后得到的产物中物质的量最大的是(填化学式)。
4. （4） D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是。
5. （5） E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____(选填编号)。
  
  A . 萃取分液法 B . 蒸馏法 C . 水洗分液法 D . 结晶法
6. （6）甲同学认为若E中有氯化氢产生，则一定可以说明甲烷与氯气发生了取代反应，这个观点(填“正确”或“不正确”)。
7. （7）已知丁烷是甲烷的同系物，丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C₄H₈Cl₂ ，其同分异构体(不考虑立体异构)有种。
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五、结构与性质

19. (2023高二下·湖北期中) 元素周期表中第四周期元素形成的化合物种类丰富。回答下列问题：
1. （1）四氟化铌(NbF₄)的熔点(72℃)低于FeF₃的熔点(＞1000℃)的原因可能是。
2. （2）一种Ni²⁺配合物的结构如图1所示。
  
  ①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)。
  
  ②该配合物中Ni²⁺的配位数为。
  
  ③该配合物中存在的化学键类型有(填标号，后同)。
  
  A．π键 B．氢键 C．配位键 D．离子键
3. （3） [Co(15－冠－5)(H₂O)²⁺](“15－冠－5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图2所示，该配位离子中含有的σ键数目为。
4. （4） Al掺杂的氮化钛晶胞结构如图3所示。距离Ti最近的Al有个，已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，若晶体的密度为ρg•cm^-3 ，该晶胞的边长为cm(列出算式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	B－H	B－O	B－B
键能/(kJ•mol^-1)	389	561	293