山东省临沂市2022-2023学年高二下学期2月学科素养水平...

更新时间：2024-11-07 浏览次数：21 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2023高二下·临沂月考) 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A . 工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B . 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C . 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D . 地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀

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2. (2023高二下·临沂月考) 下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2023高二下·临沂月考) 下列有关化学概念或原理的说法正确的是

A . 元素周期表中s区的元素全部为金属元素 B . 可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大 C . 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D . 惰性电极电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡不断正向移动

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4. (2023高二下·临沂月考) $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 0.1 mol $\text{[math]}$ 中含有中子的数目为 $\text{[math]}$ B . 2 L 0.5 mol⋅L⁻¹亚硫酸溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . 1 L 0.1 mol⋅L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 密闭容器中2 mol NO与1 mol $\text{[math]}$ 充分反应，产物分子的数目为 $\text{[math]}$

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5. (2023高二下·临沂月考) 下列解释事实的方程式错误的是

A . 石墨比金刚石稳定：C(石墨，s)=C (金刚石，s) $\text{[math]}$ B . 用 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验，灯泡发光： $\text{[math]}$ C . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时要加盐酸： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液显酸性： $\text{[math]}$

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6. (2023高二下·临沂月考) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是

A . 简单离子半径：X<Y B . 简单氢化物的沸点：Z>Y C . 基态W原子核外电子的空间运动状态有6种 D . 同周期中第一电离能小于X的元素有5种

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7. (2023高二下·临沂月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A . 无色透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 弱酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使酚酞变红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. (2023高二下·临沂月考) 利用下列装置(夹持装置略)。进行实验，不能达到实验目的的是

A . 制备无水 $\text{[math]}$ B . 证明氯化银溶解度大于硫化银 C . 测定中和热 D . 制作简单燃料电池

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9. (2023高二下·临沂月考) 废旧铅蓄电池会导致铅污染，利用RSR工艺回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 是强酸。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 的作用是将 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ B . 加入 $\text{[math]}$ 后发生的反应为 $\text{[math]}$ C . 电解 $\text{[math]}$ 溶液时，若电路中转移1 mol电子，阴极增重51.75 g D . 整个流程中， $\text{[math]}$ 可循环使用

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10. (2023高二下·临沂月考) 十氢化萘(C₁₀H₁₈)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“ $\text{[math]}$ ”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是

A . 升高温度，可降低 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，加快化学反应速率 B . 反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ C . $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的脱氢过程中，不会有大量 $\text{[math]}$ 积聚

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11. (2023高二下·临沂月考) 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。
下列说法错误的是

A . 反应过程中N的化合价发生变化 B . 由NO生成HONO的反应历程有2种 C . 增大NO的量， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大 D . 总反应可表示为 $\text{[math]}$

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12. (2023高二下·临沂月考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	向滴有酚酞的氨水中加入少量CH₃COONH₄固体，溶液红色变浅	氨水中存在电离平衡
B	常温下，用pH计测0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液和0.1 mol·L⁻¹ NaClO溶液的pH，前者小于后者	酸性： $\text{[math]}$
C	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡，白色沉淀溶解	NH₄Cl溶液显酸性
D	用惰性电极电解某未知溶液，用湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体，试纸变蓝色	阳极产生Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023高二下·临沂月考) Li-O₂电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O₂电池，光照时，光催化电极产生电子(e^-)和空穴(h⁺)，驱动阴极反应(Li⁺+e^-=Li)和阳极反应(Li₂O₂+2h⁺=2Li⁺+O₂)对电池进行充电。下列叙述错误的是

A . 电解质可选择LiCl水溶液 B . 放电时，正极发生反应 $\text{[math]}$ C . 充电时，每生成标准状况下22.4 L $\text{[math]}$ ，电路中转移4 mol电子 D . 充电时， $\text{[math]}$ 从阳极区通过离子交换膜向阴极区迁移

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14. (2023高二下·临沂月考) 向10 L恒容密闭容器中充入1 mol S₂Cl₂和1 mol Cl₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。Cl₂与SCl₂的消耗速率( $\text{[math]}$ )与温度(T)的关系如图所示。
下列说法错误的是

A . 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的转化率始终相等 C . a、b、c、d四点对应状态下，只有a达到平衡状态 D . 一定温度下，向平衡体系中再充入一定量的 $\text{[math]}$ ，重新平衡后， $\text{[math]}$ 的物质的量分数不变

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15. (2023高二下·临沂月考) 常温下，向一定浓度H₂C₂O₄溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $\text{[math]}$ [X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]变化如图所示。下列说法错误的是

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ 随pH的变化 B . 25℃， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ C . 从a至b点，水的电离程度逐渐增大 D . b点溶液中： $\text{[math]}$

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二、非选择题

16. (2023高二下·临沂月考) 碳酸二甲酯( $\text{[math]}$ )是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，一种新合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)的反应机理如图所示。
回答下列问题：
1. （1）该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)，·OH的作用是。
2. （2）该历程中最大能垒(活化能) $\text{[math]}$ eV，该步骤的化学方程式为。
3. （3）以甲醇为原料，通过电解法也可以合成碳酸二甲酯(在强酸、强碱溶液中易水解)，工作原理如图所示。
  ①该离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极的电极反应式为。
  ②当铅蓄电池负极质量增加96g时，理论上消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积为L。
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17. (2023高二下·临沂月考) 二甲醚( $\text{[math]}$ )被称为“21世纪的清洁燃料”。以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol⁻¹
Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。
2. （2）已知25℃、101kPa下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为：285.8 kJ⋅mol⁻¹、283.0 kJ⋅mol⁻¹， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol⁻¹，则 $\text{[math]}$ kJ⋅mol⁻¹。
3. （3）保持压强为 $\text{[math]}$ kPa，按 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率和平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性随温度的变化如图所示。
  已知： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$
  ①表示平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性的是曲线(填“a”或“b”)；温度低于280℃时，曲线b随温度升高而降低的原因是；
  ②T℃时，反应Ⅰ、Ⅱ经4min达到平衡，则该时间段 $\text{[math]}$ 的平均速率为kPa⋅min⁻¹；反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ (保留小数点后两位)。
  ③T℃时向平衡体系中充入一定量的Ar，M点位置(填“上移”“下移”或“不变”)，原因是。
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18. (2023高二下·临沂月考) 腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，其含量与土壤肥力密切相关。实验室采用高锰酸钾氧化法测定土壤中腐殖质的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取0.2000 g风干的土壤试样于三颈烧瓶中，加入稀 $\text{[math]}$ 溶解，再加入5 mL 0.1000 mol⋅L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液，关闭活塞，在185℃时充分搅拌反应2h后停止，冷却至常温。
Ⅱ.用蒸馏水将三颈烧瓶中的混合液移至锥形瓶内，用0.1 000mol⋅L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液滴定，消耗10.00 mL。
Ⅲ.空白实验：称取0.2000 g风干的土壤试样高温充分灼烧，冷却后加入稀 $\text{[math]}$ 溶解，再加入5 mL 0.1000 mol⋅L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液，采用相同的条件处理和滴定，消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00 mL。(灼烧的目的是将腐殖质中的碳元素转化为 $\text{[math]}$ ，灼烧时不考虑其它物质参与反应)。
回答下列问题：
1. （1）使用恒压滴液漏斗的优点是；该实验采用的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。
2. （2） $\text{[math]}$ 的作用是将腐殖质中的碳(以C计)氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为；若步骤Ⅰ中停止加热时溶液为无色，应重做实验，原因是。
3. （3）滴定时应将 $\text{[math]}$ 溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；排出此滴定管中的气泡应采用下图所示操作中的(填标号)。
  a. b. c. d.
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19. (2023高二下·临沂月考) 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO和 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。
已知：①25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
②萃取的反应原理为 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有(答出一条即可)，滤渣1的主要成分是。
2. （2） “氧化”过程中发生反应的离子方程式为。
3. （3）为探究 $\text{[math]}$ 在氨水中能否溶解，计算反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，“调pH”过程中氨水不能过量的主要原因是。
4. （4）若“除镁、钙”前 $\text{[math]}$ mol⋅L⁻¹，当 $\text{[math]}$ mol⋅L⁻¹时，除钙率为(忽略沉淀前后溶液的体积变化)。
5. （5）向“水相”中加入 $\text{[math]}$ 可形成 $\text{[math]}$ 沉淀，反应的离子方程式为，试剂X为(填名称)。
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20. (2023高二下·临沂月考) 重铬酸钾( $\text{[math]}$ )为橙红色针状晶体，溶于水后存在平衡： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ ，该过程包含如下两个平衡：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (25℃)

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (25℃)

已知：重铬酸钾具有强氧化性，其溶液的氧化性随pH增大而减小。

回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液中加入少量水稀释，溶液中离子的总数(填“增加”“减少”或“不变”)。
2. （2）利用氧化还原滴定法可测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，为提高溶液的氧化性，滴定前需向 $\text{[math]}$ 待测液中加入(填化学式)，理由是，该过程中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
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