江苏省常熟市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

更新时间：2023-10-26 浏览次数：21 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高二下·常熟期中) 下列措施能促进水的电离，并使 $\text{[math]}$ 的是（）

A . 向水中加入少量NaCl B . 将水加热煮沸 C . 向水中加入少量 $\text{[math]}$ D . 向水中加入少量 $\text{[math]}$

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2. (2023高二下·常熟期中) 下列有关化学用语表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的水解反应方程式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶解平衡表达式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$

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3. (2023高二下·常熟期中) 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是

A . 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B . 用Na₂CO₃溶液处理锅炉里的CaSO₄水垢 C . 用饱和NaHCO₃溶液与Al₂(SO₄)₃溶液作泡沫灭火剂原料 D . 利用加热TiCl₄溶液的方法制取TiO₂·xH₂O，进而制备纳米级TiO₂

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4. (2023高二下·常熟期中) 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（）

A . 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B . 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线 C . 图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D . 图④可表示 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至过量的过程中溶液导电性的变化

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5. (2023高二下·常熟期中) 下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有还原性，可除去废水中的 $\text{[math]}$ B . 硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂 C . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作泡沫灭火剂 D . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可用于水体消毒

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6. (2023高二下·常熟期中) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 醋酸溶液加水稀释后， $\text{[math]}$ 减小，醋酸的电离程度增大 B . 同温度下， $\text{[math]}$ 醋酸溶液 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 醋酸溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度一定等于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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7. (2023高二下·常熟期中) 已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C . 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$ D . 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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8. (2023高二下·常熟期中) 已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K₂C₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol/L的KHC₂O₄溶液的pH约为5.6
2	向硫酸化KMnO₄溶液中滴加过量0.1mol/L的K₂C₂O₄溶液，溶液紫红色褪色
3	向0.1mol/L KHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
4	向5mL0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A . 依据实验1推测：Kw >K_a1(H₂C₂O₄)×K_a2(H₂C₂O₄) B . 依据实验2推测：K₂C₂O₄溶液具有较强氧化性 C . 依据实验3推测：Ksp (BaC₂O₄)<2.5×10^-3 D . 依据实验4推测：反应后溶液中有c(K⁺)=c(H₂C₂O₄) +c( $\text{[math]}$ ) +c ( $\text{[math]}$ )

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9. (2023高二下·常熟期中) 化学中常用AG表示溶液的酸度， $\text{[math]}$ 。室温下，向20.00mL0.10mol·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该硫酸浓度为 0.10mol·L^-1 B . 室温下MOH 的电离常数 K_b=10^-5 C . b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小为 c＞b＝d D . 稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，c(OH^-)增大

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10. (2024高三上·淮北期末) 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	实验探究方案	探究目的
A	向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有氧化性
B	向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成	溶液X中含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
C	用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaClO溶液的pH	$\text{[math]}$
D	常温下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加5滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023高二下·常熟期中) 无水 $\text{[math]}$ 常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量 $\text{[math]}$ 、C和 $\text{[math]}$ )制取无水 $\text{[math]}$ 的流程如下，下列说法正确的是

A . “过滤”所得滤液中大量存在的离子有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂 C . 将“氧化”后的溶液蒸干可获得 $\text{[math]}$ D . “脱水”时加入 $\text{[math]}$ 能抑制 $\text{[math]}$ 的水解，原因是 $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl

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12. (2023高二下·常熟期中) 为制取含 $\text{[math]}$ 浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（）
A．制取氯气
B．制取氯水
C．提高 $\text{[math]}$ 浓度
D．过滤

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023高二下·常熟期中) 实验室以BaS为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是（）

A . 根据实验可得酸性顺序： $\text{[math]}$ B . 装置乙中的a用于防止倒吸 C . 将 $\text{[math]}$ 溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品 D . 装置丙用于吸收尾气中的 $\text{[math]}$

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14. (2023高二下·常熟期中) 浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是（）

A . 高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ B . 根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性： $\text{[math]}$ C . 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性 D . 可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

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二、非选择题

15. (2023高二下·常熟期中)
1. （1）已知t℃时， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的HA溶液中 $\text{[math]}$ 。
  请回答下列问题：
  该温度下， $\text{[math]}$ 溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）在室温下，蒸馏水稀释 $\text{[math]}$ 溶液时，下列呈减小趋势的是____。
  
  A . 水的电离程度 B . $\text{[math]}$ C . 溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的乘积 D . 溶液中 $\text{[math]}$ 的值
3. （3）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
  ①图中表示HA溶液pH变化曲线的是。(填“A”或“B”)
  ②设HA溶液中加入Zn的质量为 $\text{[math]}$ ，盐酸中加入Zn的质量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
4. （4）常温下，用NaOH溶液作 $\text{[math]}$ 捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到 $\text{[math]}$ 。
  ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中 $\text{[math]}$ 。(已知：在常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )
  ②现将 $\text{[math]}$ 固体浸泡在2L一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中，使 $\text{[math]}$ 沉淀转化为 $\text{[math]}$ 。则发生转化的离子方程式为(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为 $\text{[math]}$ 溶液才可以将 $\text{[math]}$ 开始转化为 $\text{[math]}$ 。(已知：常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积的变化。)
5. （5）写出 $\text{[math]}$ 通入NaOH和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中制备亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
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16. (2023高二下·常熟期中) 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
1. （1）选用上述(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
2. （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中的pH=。(已知：室温下醋酸的 $\text{[math]}$ )
3. （3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)
4. （4）该滴定达到终点时的现象是。
5. （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL。
6. （6）用标准的 $\text{[math]}$ 溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
  滴定次数
  待测溶液的体积/mL
  标准溶液的体积
  滴定前刻度/mL
  滴定后刻度/mL
  1
  25.00mL
  0.02
  25.01
  2
  25.00mL
  0.70
  25.71
  3
  25.00mL
  0.50
  24.2
  则该品牌白醋中醋酸含量为mg/mL。
7. （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是____。(填编号)。
  
  A . 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B . 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D . 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
8. （8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是____。
  
  A . 等于10mL B . 等于40mL C . 大于40mL D . 不能确定
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17. (2023高二下·常熟期中) $\text{[math]}$ 是一种蓝色易溶于水的细粒结晶，主要用于电镀、医药、以及印染工业等。以一种含镍废液(主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制取 $\text{[math]}$ 的过程如下：
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表。

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
2.7
7.0
4.4
7.1
7.6
9.3
完全沉淀的pH
3.7
9.6
6.4
9.2
9.2
10.8
1. （1） “氧化”时，主要发生反应的离子方程式为。
2. （2）加入NiO能除去Fe、Cu的原因为，应调节溶液pH的范围为。
3. （3）向“除Fe、Cu”后的滤液中加入NaF溶液，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀除去。
  ①若溶液pH偏低，将会导致 $\text{[math]}$ 沉淀不完全，其原因是。
  ②用NaF除镁而不用 $\text{[math]}$ ，与反应 $\text{[math]}$ 有关，该反应的平衡常数为(结果保留两位有效数字)。[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
4. （4） $\text{[math]}$ 的萃取率随溶液pH变化关系如题图所示。萃取 $\text{[math]}$ 时应调节溶液pH的范围为。
5. （5）通过氧化、除杂(铁、铜、镁)、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为 $\text{[math]}$ (水层) $\text{[math]}$ (有机层) $\text{[math]}$ (有机层) $\text{[math]}$ (水层)，则反萃取最好加入的试剂是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
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18. (2023高二下·常熟期中) 以电石渣制备 $\text{[math]}$ 。电石渣主要成分为 $\text{[math]}$ ，制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知：氯化时存在 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 作用生成 $\text{[math]}$ 的反应， $\text{[math]}$ 进一步转化为 $\text{[math]}$ ，少量 $\text{[math]}$ 热分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
1. （1）生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
2. （2）提高 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的转化率的可行措施有____。(填序号)。
  
  A . 适当减缓通入 $\text{[math]}$ 速率 B . 加水使 $\text{[math]}$ 完全溶解 C . 充分搅拌浆料
3. （3）滤液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比 $\text{[math]}$ 5∶1(填“>”、“<”或“=”)。
4. （4） “转化”时向滤液中加入KCl固体将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可能的原因是。
5. （5）该流程制得的 $\text{[math]}$ 样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ ，加入少量 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$ 。计算 $\text{[math]}$ 样品的纯度。(请写出计算过程)。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省常熟市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

江苏省常熟市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．制取氯气	B．制取氯水	C．提高 $\text{[math]}$ 浓度	D．过滤

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	25.01
2	25.00mL	0.70	25.71
3	25.00mL	0.50	24.2

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.7	7.0	4.4	7.1	7.6	9.3
完全沉淀的pH	3.7	9.6	6.4	9.2	9.2	10.8