A.烧瓶 | B.溶量瓶 | C.碱式滴定管 | D.坩埚 |
物质 | S(J ∙k-1∙mol-1) | △H(kJ∙mol-1) | ρ(kg∙m-3) |
C(石墨) | 5.7 | -393.51 | 2260 |
C(金刚石) | 2.4 | -395.40 | 3513 |
此条件下,对于反应C(石墨)→C(金刚石),下列说法正确的是( )
共价键 | H- H | H-O |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 463 |
热化学方程式 | 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 |
则2O(g)=O2(g)的ΔH为( )
编号 | 溶液 | 溶液 | 蒸馏水 | 温度/℃ | ||
浓度/ | 体积/mL | 浓度/ | 体积/mL | 体积/mL | ||
① | 0.50 | 6.0 | a | 4.0 | 0 | 25 |
② | 0.50 | 3.0 | a | 4.0 | b | 25 |
③ | 0.50 | 6.0 | a | 4.0 | 0 | 50 |
下列说法正确的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向含有酚酞的溶液中加入少量固体,溶液红色变浅 | 证明溶液中存在水解平衡 |
B | 室温下,用试纸测定浓度为消毒液和溶液的 | 比较和的酸性强弱 |
C | 用注射器吸入和的混合气体,将细管端用橡胶塞封闭,然后把注射器的活塞往外拉,可观察到混合气体的颜色先变浅后变深 | 证明对有气体参加的可逆反应,改变压强一定会使平衡发生移动 |
D | 向溶液中滴2滴溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下 |
请回答:
配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还有(填仪器名称)。
i.称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中,加入适量稀硝酸使其完全溶解,再加入适量过硫酸铵溶液,加热煮沸,使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4 , 加蒸馏水至250mL,摇匀,冷却至室温。
ii.取25mL上述溶液置于锥形瓶中,滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂,用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化),当H2CrO4 (弱酸)转化为Cr3+时,溶液由紫红色变为黄绿色,达到滴定终点。
滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,重复四次的实验数据如下表所示,其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示,则。
实验序号 | 消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积/mL |
1 | 19.98 |
2 | 17.97 |
3 | x |
4 | 18.03 |
则 。
在恒温恒容的密闭容器中,对催化加氢制乙醇反应体系说法不正确的是____。(填序号)
①容器a中0~10min氢气的平均反应速率;
②若容器a、b中的反应温度分别为、 , 则判断0(填“>”或“<);
③若容器a中改变条件时,反应情况会由曲线a变为曲线c,则改变的单一条件可是(填序号);
A.加入更高效的催化剂 B.升温
C.增大压强 D.分离出乙醇
④温度下反应达平衡时,容器a中气体总压强为4MPa,则时该反应的平衡常数。(用平衡分压代替平衡浓度计算,气体的分压=气体总压强气体的物质的量分数)。
锗元素的基态原子的核外电子排布式为。
①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。
②结合的沸点和的熔点变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I次序,晶体中离子键百分数(填“增大”“不变”或“减小”)。
铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有____。
①a属于(填“极性”或“非极性”)分子;
②二聚分子中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上,b的结构式为。