安徽省马鞍山市2023届高三下学期第二次教学质量检测理科综合...

更新时间：2023-07-09 浏览次数：60 类型：高考模拟

一、选择题

1. (2023·马鞍山模拟) 位于马鞍山的长江不夜城，集传统文化、科技体验、灯光艺术、特色美食于一体，打造了国内唯一的千里长江画卷景观。下列说法正确的是

A . 制作显示大屏的液晶，不具有类似晶体的各向异性 B . 画卷中展示的精美瓷器，其主要成分与水晶、玛瑙相同 C . 制作特色美食的油脂和植物蛋白均属于高分子化合物 D . 美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关

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2. (2023·马鞍山模拟) 聚合物M用于缓释药物的载体，结构如图，下列说法错误的是

A . 含羧基类药物可借助酯化反应连接到M上，制成缓释药物 B . M由CH₂=C(CH₃)COOH和HOCH₂CH₂OH通过缩聚反应生成 C . 若平均相对分子质量为13130，则平均聚合度n为101 D . 每个链节中最多有5个碳原子共平面

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3. (2023·马鞍山模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式为

A . 新制氯水中加入少量CaCO₃： 2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+CO₂↑+2HClO B . 硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu²⁺+4NH₃·H₂O = [Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O C . 久置的H₂S溶液变浑浊： 2S^2-+ O₂+4H⁺ = 2S↓+2H₂O D . 用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu²⁺ +2H₂O $\text{[math]}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺

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4. (2023·马鞍山模拟) 由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将铜丝插入 FeCl₃溶液中	铜丝溶解	铜的金属性大于铁
B	向Zn-Fe-酸化的NaCl溶液形成的原电池的铁电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	铁表面有蓝色沉淀生成	锌不能作为保护铁的牺牲阳极
C	25℃时测盐(MR)溶液的pH	pH=7	不能判断MOH和HR是否均为强电解质
D	向苯酚浊液中滴加饱和Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	苯酚的K_a大于碳酸的K_a1

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023·马鞍山模拟) 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是

A . 基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态 B . 鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp² C . 所涉及的四种元素电负性大小关系： H<C<O<N D . 氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

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6. (2023·马鞍山模拟) 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： Li_xC₆+Li_1-xFePO₄= 6C+LiFePO₄。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO₄晶胞充放电时Li⁺脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是

A . 放电时，负极反应： Li_xC₆- xe^-= xLi⁺+6C B . (a)过程中1mol晶胞转移的电子数为 $\text{[math]}$ N_A C . (b)代表放电过程， Li⁺脱离石墨，经电解质嵌入正极 D . 充电时的阳极反应： LiFePO₄- xe^-= Li_1-xFePO₄+xLi⁺

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7. (2023·马鞍山模拟) 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V₁时溶液中 $\text{[math]}$ =1。
下列说法正确的是

A . x点溶液中，CH₃COOH电离程度小于CH₃COONa的水解程度 B . y点溶液中，c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)= c(OH^-) C . w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性 D . 25℃时，CH₃COOH的电离常数K_a=1×10^-a

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二、非选择题

8. (2023·马鞍山模拟) NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
1. （1）装置图中，仪器a的名称是，装置 Ⅱ中的试剂为。
2. （2）装置Ⅲ中反应的离子方程式为。
3. （3）反应结束后关闭K₁、K₄ ，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K₂、K₃进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在(填“b”或“c”) 处。
4. （4）用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是 (以化学方程式表示)。
5. （5）测定某NiS样品的纯度
  称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200mol/L EDTA (Na₂H₂Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni²⁺+H₂Y^2- $\text{[math]}$ NiY^2-+ 2H⁺。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。
  
  ①样品的纯度为。
  
  ②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度 (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。
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9. (2023·马鞍山模拟) 我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、 SiO₂。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：
已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；
②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；
③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
金属离子
Al³⁺
Mg²⁺
Fe³⁺
开始沉淀的pH
3.5
9.5
2.2
沉淀完全(c=1.0× 10^-5mol/L)的pH
4.7
11.1
3.2
回答下列问题：
1. （1）粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称；
2. （2）为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：；
3. （3）酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：；
4. （4）通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为，当Al³⁺开始沉淀时，溶液中的Fe³⁺浓度为mol/L；
5. （5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：
  由图可知，Pt 浸出的最佳条件为；
6. （6）金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为，该合金的密度为ρg/cm³ ，两个最近的铜原子之间的距离为pm(写出计算式，不用简化)。
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10. (2023·马鞍山模拟) 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO₂的综合利用是实现碳中和的措施之一。
1. （1） Ⅰ． CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：
  决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为。
2. （2）下列说法正确的有。
  a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率
  b． CH₃COOH* 比CH₃COOH(g)能量高
  c．催化效果更好的是催化剂2
  d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
3. （3） Ⅱ． CO₂和 H₂在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
  反应i： CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁ = -49.3 kJ·mol^-1
  反应ii： CO₂(g) + H₂(g $\text{[math]}$ CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂
  有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH₂= kJ·mol^-1
4. （4）恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是。
  a． CO的分压不再发生变化
  b．气体平均相对分子质量不再发生变化
  c．气体密度不再发生变化
  d． $\text{[math]}$ 比值不再发生变化
5. （5）在5.0MPa，将n(CO₂) ： n(H₂)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。
  ①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”)。
  ②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是。
  ③250℃时反应i： CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的 K_p=(MPa)^-2(用最简分数表示)。
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11. (2023·马鞍山模拟) 黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称。
2. （2） C生成D的反应类型为，设计该步反应的目的是。
3. （3） F的结构简式。
4. （4）由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式(不要求写反应条件)
5. （5） E完全加氢后有个手性碳原子。
6. （6）同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有种。
  ①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；
  ②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  ③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6： 2： 2： 1： 1。
7. （7）已知：①CH₃COOH+SOCl₂ →CH₃COCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。
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