广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：40 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·惠州模拟) 下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是
A
B
C
D
工业合成乙烯
生产橡胶
侯氏制碱
人工合成结晶牛胰岛素

A . A B . B C . C D . D

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2. (2023·惠州模拟) 孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式 $\text{[math]}$ ， “水色”从植物中提取，如花青(分子式 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是

A . “石绿”耐酸、耐碱 B . $\text{[math]}$ 属于纯净物 C . 保存不善的国画，“水色”容易变色 D . 从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取

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3. (2023·惠州模拟) 下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A
B
C
D
复原变形金属
补配玉器缺损
青铜器除锈见新
剥离丝绸残片

A . A B . B C . C D . D

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4. (2023·惠州模拟) 下列有关化学用语的表述正确的是

A . 乙烯的结构简式： $\text{[math]}$ B . 乙酸的分子式： $\text{[math]}$ C . 铝离子的结构示意图： D . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$

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5. (2023·惠州模拟) 为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是

A . 新制氯水(AgNO₃溶液) B . FeCl₂溶液(KSCN溶液) C . 漂白粉(Na₂CO₃溶液) D . Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

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6. (2023·惠州模拟) 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	明矾净水	明矾具有氧化性
B	小苏打用作发泡剂烘焙面包	小苏打受热分解产生气体
C	用热的纯碱溶液洗去油污	热的纯碱溶液水解显碱性
D	用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P等元素

A . A B . B C . C D . D

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7. (2023·惠州模拟) X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
X
Y

Z
W

A . X的单质中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键个数之比为1∶1 B . Y和Z只能组成一种化合物 C . Z的氧化物的晶体属于分子晶体 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

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8. (2023·惠州模拟) 下列有关实验操作正确的是

A . 点燃酒精灯 B . 称量10.05g固体 C . 检查容量瓶是否漏水 D . 稀释浓硫酸

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 固体中含有的离子数目为 $\text{[math]}$ B . 标况下 $\text{[math]}$ 所含的分子数为 $\text{[math]}$ C . 一定条件下， $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中含有的氧原子数为 $\text{[math]}$

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10. (2024高二下·新疆维吾尔自治区期中) 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是

A . 元素的电负性：P<O<F B . 元素的第一电离能：C<N<O C . 离子半径： $\text{[math]}$ D . 原子的未成对电子数：P>S>Cl

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11. (2023·惠州模拟) 水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH₃=N₂H₄·H₂O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　)
甲乙丙丁

A . 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B . 装置乙作为反应过程的安全瓶 C . 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D . 装置丁可用于吸收多余的尾气

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12. (2023·惠州模拟) 电解法制取Na₂FeO₄的总反应为 $\text{[math]}$ ，工作原理如图所示。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。下列叙述正确的是

A . 铁电极做阳极，发生还原反应 B . Ni电极发生的反应为： $\text{[math]}$ C . 通电后Na⁺向右移动，阴极区Na⁺浓度增大 D . 当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H₂生成

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13. (2023·惠州模拟) 在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，一定条件下反应： $\text{[math]}$ 。测得CO₂和H₂的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A . 平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为75% B . 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C . 该条件下，第9 min时 $\text{[math]}$ 大于第3 min时 $\text{[math]}$ D . 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

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14. (2023·惠州模拟) 下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是

A . 氧化亚铁溶于稀硝酸： $\text{[math]}$ B . 铁溶于盐酸： $\text{[math]}$ C . 醋酸除铁锈： $\text{[math]}$ D . 三氯化铁腐蚀铜板： $\text{[math]}$

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15. (2023·惠州模拟) 关于下列转化过程分析不正确的是

A . $\text{[math]}$ 中Fe元素的化合价为+2、+3 B . 该转化过程中FeO和 $\text{[math]}$ 均做催化剂 C . 过程Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ D . 该过程的总反应为： $\text{[math]}$

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16. (2023·惠州模拟) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

A . 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B . 放电时电解质LiCl－KCl中的Li^＋向钙电极区迁移 C . 电池总反应为Ca＋PbSO₄＋2LiCl=Pb＋Li₂SO₄＋CaCl₂ D . 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

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二、非选择题

17. (2023·惠州模拟) 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有 $\text{[math]}$ 生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取 $\text{[math]}$ 。
1. （1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取 $\text{[math]}$ 。装置中仪器a的名称为，反应的化学方程式为。
2. （2）实验室制取干燥的 $\text{[math]}$ 时，净化与收集 $\text{[math]}$ 所需装置的接口连接顺序为。
3. （3）经查阅资料得知：无水 $\text{[math]}$ 在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水 $\text{[math]}$ 。
  ①下列操作步骤的正确顺序为(填字母)。
  a.体系冷却后，停止通入 $\text{[math]}$ b.通入干燥的 $\text{[math]}$ 赶尽装置中的空气
  c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的 $\text{[math]}$ 赶尽 $\text{[math]}$
  e.检验装置的气密性
  ②该实验装置存在的明显缺陷是。
4. （4）世界环保联盟要求 $\text{[math]}$ 逐渐取代 $\text{[math]}$ 作为自来水消毒剂。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  有关物质的熔、沸点如下表：
  物质
  熔点/℃
  沸点/℃
  $\text{[math]}$
  -59
  11
  $\text{[math]}$
  -107
  -34.6
  $\text{[math]}$ 的生产流程示意图如下：
  该工艺中，需要补充的物质X为(填化学式，下同)，能参与循环的物质是。从 $\text{[math]}$ 发生器中分离出 $\text{[math]}$ ，可采用的方法是。
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18. (2023·惠州模拟) 利用硫酸烧渣(主要含 $\text{[math]}$ 、FeO，还含有 $\text{[math]}$ 和CuO等)来制取 $\text{[math]}$ 溶液。
1. （1） ①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是。
  ②“酸浸”时， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式是。
2. （2） “还原”时，铁粉将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 和Cu。检验 $\text{[math]}$ 是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是。
3. （3）将得到的 $\text{[math]}$ 溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
  步骤一：取 $\text{[math]}$ 溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
  步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液。恰好反应时，记下消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积。
  步骤三：重复上述实验3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL。
  已知： $\text{[math]}$ (未配平)
  ①配平上述方程式。
  ②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是。
  ③试通过计算，求原 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)
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19. (2023·惠州模拟) 2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以 $\text{[math]}$ 为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。
在催化剂的作用下，氢气还原 $\text{[math]}$ 的过程中可同时发生反应①②。
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 时，反应能自发进行反应，反应①的 $\text{[math]}$ ，则反应①自发进行的温度不超过K(保留一位小数)。
3. （3）在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  总压/ $\text{[math]}$
  起始
  0.5
  0.9
  0
  0
  0
  $\text{[math]}$
  平衡
  m
  0.3
  p
  已知 $\text{[math]}$ ，则表中 $\text{[math]}$ ；反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含p的代数式表示)， $\text{[math]}$ 为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。
4. （4）向恒压反应器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率及 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 的产率 $\text{[math]}$ 。
  图中500K以后， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 的综合利用有利于“碳中和”， $\text{[math]}$ 分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数)。
6. （6）温室气体 $\text{[math]}$ 的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：。
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20. (2023高二下·广州期末) W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

已知：

请回答下列问题：
1. （1） D的名称是。G中官能团名称是。
2. （2）已知E的分子式为C₈H₈O₂ ， F的结构简式为。
3. （3） G→W的化学方程式为。
4. （4） M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
  ①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO₃反应产生气体。
  其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。
5. （5）设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH₂=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线(无机试剂任选)。
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