浙江省宁波市2023届高三下学期高考模拟化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：79 类型：高考模拟

一、选择题

1. (2023·宁波模拟) 下列物质中，能够导电的化合物是

A . 石墨烯 B . 液态氧化钠 C . 二氧化硅 D . 盐酸

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2. (2023·宁波模拟) 高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 $\text{[math]}$ 胶体，下列说法不正确的是

A . 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 B . Fe元素位于周期表ds区 C . 高铁酸钾属于强电解质 D . 用 $\text{[math]}$ 对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用

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3. (2023·宁波模拟) 下列化学用语表示正确的是

A . $\text{[math]}$ 离子结构示意图： B . 基态铜原子价电子的轨道表示式： C . $\text{[math]}$ 的空间结构：(正四面体形) D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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4. (2023·宁波模拟) 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A . $\text{[math]}$ 的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体 B . 铁比铜金属性强，可用 $\text{[math]}$ 腐蚀Cu刻制印刷电路板 C . 碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂 D . 新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖

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5. (2023·宁波模拟) 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A . 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成 $\text{[math]}$ 和相应的碱 B . 氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 C . 铜与浓硝酸反应可产生红棕色的 $\text{[math]}$ D . 工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO

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6. (2023·宁波模拟) 电极材料 $\text{[math]}$ 制备的反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 生成0.1 mol $\text{[math]}$ ，转移的电子数为0.1 $\text{[math]}$ B . 还原产物为 $\text{[math]}$ 和CO C . 标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的 $\text{[math]}$ 为0.1 mol D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6

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7. (2023·宁波模拟) 下列离子方程式正确的是

A . 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： $\text{[math]}$ B . 氯化铝溶液与浓氨水混合： $\text{[math]}$ C . 银氨溶液中加入足量盐酸： $\text{[math]}$ D . 用惰性电极电解氯化镁溶液： $\text{[math]}$

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8. (2023·宁波模拟) 下列说法不正确的是

A . 麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为 $\text{[math]}$ B . 硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 C . 合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素 D . 蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性

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9. (2023·宁波模拟) 一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是

A . 该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应 B . 1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol $\text{[math]}$ C . 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种 D . 该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物

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10. (2023·宁波模拟) R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为 $\text{[math]}$ ， Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A . 电负性：Y＞X＞R B . 原子半径：Z＞M＞Y C . 氢化物的沸点：R＜Y D . Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2

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11. (2023·宁波模拟) 一种用于发动机SCR系统的电解尿素( $\text{[math]}$ )混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过)如图，下列说法不正确的是

A . 装置工作时，电子由Y极流入，X极流出 B . Y极发生还原反应 C . X极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g $\text{[math]}$ 时，此装置中有0.5mol $\text{[math]}$ 生成

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12. (2023·宁波模拟) $\text{[math]}$ 是一种重要的化工产品，实验室可利用 $\text{[math]}$ 制取该配合物： $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示 $\text{[math]}$ 分子，各相邻的 $\text{[math]}$ 分子间的距离相等，中心离子 $\text{[math]}$ 位于八面体的中心， $\text{[math]}$ 分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 为非极性分子 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成配离子的稳定性： $\text{[math]}$ C . 1 mol $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 键的数目为18 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ 中两个 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 替代，得到的 $\text{[math]}$ 有2种结构

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13. (2023·宁波模拟) 常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A . 浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和 $\text{[math]}$ 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者 B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和 $\text{[math]}$ 溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者 C . 0.2mol/L $\text{[math]}$ 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度： $\text{[math]}$ D . 0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中： $\text{[math]}$

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14. (2023高二下·深圳期末) 一定条件下， $\text{[math]}$ 与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A . 反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关 B . 反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量 C . 其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中 $\text{[math]}$ 的比例 D . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的生成速率大于 $\text{[math]}$

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15. (2023·宁波模拟) 向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］，下列说法正确的是

A . FeS固体不能用于去除工业废水中的 $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ C . 向CuS饱和溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在 $\text{[math]}$ D . 已知 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ，可判断CuS易溶于稀盐酸

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16. (2023·宁波模拟) 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液	溶液变澄清	酸性： $\text{[math]}$
B	向做过银镜反应的试管中加入足量氨水	银镜逐渐消失	银能与氨形成溶于水的配离子
C	$\text{[math]}$ 与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色	$\text{[math]}$ 发生消去反应
D	向某溶液中加入稀硫酸	产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体	该溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

17. (2023·宁波模拟) 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
2. （2）卤化物 $\text{[math]}$ 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为(写化学式)。解释X的熔点比Y高的原因。
3. （3）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。
  
  该化合物的化学式为，在晶体中与Cu距离最近且相等的Cu有个，若该晶体密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，化合物式量为M，则该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为pm(写出表达式，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ )。
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18. (2023·宁波模拟) 无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86 g/L。请回答：
1. （1） X的组成元素是，X的化学式是。
2. （2）写出C→D转化过程的离子方程式。
3. （3）深蓝色溶液E与气体B反应可生成X沉淀，写出该反应的离子方程式。
4. （4）若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中不合固体A的组成元素)。设计实验检验溶液M中的 $\text{[math]}$ 。
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19. (2023·宁波模拟) 锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ， M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。
1. （1）提取 $\text{[math]}$ 的转化关系如下：
  已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 关系如下图。
  ①“焙烧”过程 $\text{[math]}$ 最大的是。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$
  ②“焙烧”温度应控制在。
2. （2） T℃时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①若该反应的速率方程表示为： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ［ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数］，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
  ②焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是。
3. （3）由原料气( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25℃、101 kPa时)， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在高温条件还会分解生成碳与氢气：
  Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  
  Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  
  Ⅲ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  
  上述反应在体积为1L的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如图甲所示。
  
  ①下列说法正确的是。
  
  A.1530 K之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动
  
  B.1530 K之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大
  
  C.1530 K时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应III的平衡常数为0.8652
  
  D．相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大
  
  ②请在图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530 K时的气体体积分数。
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20. (2023·宁波模拟) 乳酸亚铁{ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ }是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)制备乳酸亚铁并进行产品 $\text{[math]}$ 含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：

已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示，

金属氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$\text{[math]}$	7.6	9.6
$\text{[math]}$	2.2	3.4
$\text{[math]}$	4.1	5.4

② $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (无色配离子)

请回答：

（1）步骤Ⅳ，转化时使用如图装置，仪器A的名称是。
（2）下列有关说法不正确的是____。

A . 步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 步骤Ⅲ，固体B为铁 C . 固体C为 $\text{[math]}$ 和Fe D . 重结晶后可选择乙醇洗涤晶体 E . 为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式
（3）实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 。
①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“ ”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操作，均用字母表示］

蒸馏水洗涤→润洗→( )→装液→( )→( )→用(量取一定体积的 $\text{[math]}$ )→加指示剂，准备开始滴定。

仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶

操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

g.打开活塞快速放液

h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

i．将洗涤液从滴定管上口倒出

②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制 $\text{[math]}$ 水解、(写出两个理由)。
（4）研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的 $\text{[math]}$ 含量，称取5.600 g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250 mL，进行如下实验。
【实验一】铈量法测定 $\text{[math]}$ 含量。

取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点。滴定反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， 4次滴定消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积如下，

实验次数

1

2

3

4

消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL

18.75

20.05

18.70

18.65

①则该产品中 $\text{[math]}$ 含量为%(保留四位有效数字)。

【实验二】高锰酸钾法测定 $\text{[math]}$ 含量。

取25.00 mL试液，加入适量硫酸，用0.0200 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的 $\text{[math]}$ 含量如下，

实验次数

1

2

3

4

$\text{[math]}$ 含量(%)

19.61

20.17

21.26

19.46

②比较实验一、二测得的产品中 $\text{[math]}$ 含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中 $\text{[math]}$ 含量的测定，原因是。

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21. (2023·宁波模拟) Olicendin是一种新型镇痛药物，合成路线如下：

已知：① $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

②

③R−CHO+R′−NH₂→R−CH=N−R′ $\text{[math]}$ R−CH₂NH−R′

请回答：
1. （1）化合物A的官能团名称是。
2. （2）化合物B的结构简式。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . C→D的反应类型为加成反应 B . 化合物E中存在1个手性碳原子 C . 化合物G的分子式为 $\text{[math]}$ D . 化合物H有碱性，易溶于水
4. （4）写出F→G的化学方程式。
5. （5）设计以乙炔为原料，合成HOOCCH=CHCOOH的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
6. （6）写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。
  ①分子中含有两个环；② $\text{[math]}$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无−O−O−键。
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