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江西省南昌市新建区2022-2023学年九年级下学期4月月考...

更新时间：2023-06-19 浏览次数：23 类型：月考试卷
一、单选题
二、选择填充题
  • 11. (2023九下·新建月考) 如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷的燃烧的是

    A．NH4NO3 B．NaOH     C．NaCl    D．

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  • 12. (2023九下·新建月考) 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是

    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量/g

    25

    15

    1

    5

    反应后的质量/g

    11

    X

    1

    22

    A．X 值为 3g      B．乙全部发生了反应

    C．甲与乙反应的质量比为 14：3        D．

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  • 13. (2023九下·新建月考) 下列方案可达到实验目的的是


    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别纯棉布料和合成纤维布料

    取样，灼烧闻气味

    B

    除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠

    取样，加入足量氢氧化钙溶液，过滤

    C

    除去氯化钙固体中混有的少量碳酸钙

    取样，溶解，过滤

    D

    鉴别硫酸钾和硝酸镁固体

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三、填空题
  • 14. (2023九下·新建月考) 2019年3月10日，中国商飞新能源验证机“灵雀H”在郑州上街机场试飞成功，作为动力源的氢燃料电池动力系统得到了充分验证。请回答下列问题：
    1. （1） 氢气作为理想新能源的原因是（答一条），飞机的燃油多为石油加工的产品，煤、石油和，是常见的三大化石燃料；
    2. （2） 制造飞机需大量的钢铁，现有含Fe2O3 40%的赤铁矿和含FeS240%的黄铁矿两种铁矿石，炼铁时应该优先选择赤铁矿，原因是。
    3. （3） 制造飞机除钢铁外，还用到下列材料：①合成橡胶，②羊毛织物，③铝合金，④塑料等，其中属于有机合成材料的是（填序号，下同）；属于金属材料的是。
    4. （4） 氮化硅陶瓷可用作飞机发动机的部件。已知硅元素部分信息以及原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是。

      A 硅属于金属元素

      B 图中X=14

      C 硅的相对原子质量为28.09 g

      D 硅原子核外有3个电子层

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  • 15. (2023九下·新建月考) 下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NH4Cl溶解度/g

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    49.6

    NaCl溶解度/g

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    1. （1） 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。
    2. （2） 20℃时，100g水最多能溶解NaClg。
    3. （3） 向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为g。
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  • 16. (2023九下·新建月考) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。回答下列问题： 

    1. （1） 操作A的名称是；
    2. （2） 制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为：，由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是；
    3. （3） “转化”步骤中加入饱和KOH溶液的目的是；
    4. （4） 该流程中可循环利用的物质是。
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  • 17. (2023九下·新建月考) 已知A-G是初中化学常见的七种物质，反应关系如图所示(“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中 A，G均为黑色固体，B常温下是气体，可用作温室气肥，D和E反应的产物中有一种是常用的调味品，F的溶液显蓝色。请回答： 

    1. （1） B的化学式是：；
    2. （2） 写出C的一种用途：；
    3. （3） G→F反应方程式：；
    4. （4） 图中没有涉及的基本反应类型有种。
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  • 18. (2023九下·新建月考) 如图是气体制取与性质的实验，图1是实验室桌面上的部分仪器。请回答下列问题：

    1. （1） 图1中仪器②的名称为；
    2. （2） 实验室用高锰酸钾制氧气，若图1中仪器⑥损坏，仍需制氧气，那么该反应的原理为(用化学方程式表示)；
    3. （3） 实验室制取二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是：(写出过程，现象以及结论)
    4. （4） 在集气瓶中收集满二氧化碳后，向其中加入适量氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡集气瓶然后将集气瓶和玻璃片倒转(如图2)，观察到玻璃片“吸”在瓶口，不掉下。试解释其原因：。
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  • 19. (2023九下·新建月考) 黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%-70%。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。

    【查阅资料】①铜与空气中的气体作用可以生成Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。

    ②黄铜中Zn含量越高硬度越大。

    1. （1） 【实验Ⅰ】区别纯铜和黄铜

      方法一：划画法

      将黄铜片和纯铜片互相划观察到纯铜表面有刻痕，说明硬度更大；

    2. （2） 方法二：取样，分别加入稀硫酸。有一个反应有气泡产生。写出该反应的化学方程式：。
    3. （3） 【实验Ⅱ】比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力

      该兴趣小组设计了如下图所示的两个实验方案。

      组内同学经过讨论，认为方案一不合理。写出改进方法：。

    4. （4） 同学们按方案二进行实验，发现B试管固体表面绿色更明显。由此可知(填“黄铜”或“纯铜”)抗锈蚀性较强。
    5. （5） 写出Cu2(OH)2CO3生成的反应方程式：。
    6. （6） 【实验Ⅲ】测定黄铜中铜的质量分数

      方法一：利用如下图所示的实验测定黄铜中铜的质量分数。

      将④的锥形瓶中所得的固体经一系列处理后进行称量，得质量为1.35g。计算黄铜中铜的质量分数为。

    7. （7） 方法二：利用如下图所示实验测定黄铜中铜的质量分数。

      根据电子秤显示，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气g。

    8. （8） 计算方法二测得的黄铜中铜的质量为g。
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四、计算题
  • 20. (2023九下·新建月考) 化学兴趣小组为了测定某氧化钙变质后的成分，取该氧化钙样品10g加入 103.2g稀盐酸中，恰好完全反应后得到溶液质量为111g。

    回答下列问题：

    1. （1） 实验中完全反应生成二氧化碳的质量为g；
    2. （2） 求样品中碳酸钙的质量分数。
    3. （3） 经测定得知反应后的溶液的溶质质量分数为10％，则25g氧化钙样品中钙元素的质量为g。
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