广西壮族自治区玉林市2022-2023学年高一下学期期中考试...

更新时间：2023-06-30 浏览次数：27 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高一下·玉林期中) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）

A . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B . 燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D . 尽量多地使用含 $\text{[math]}$ 的产品，减少使用含 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的产品，符合“促进低碳经济”宗旨

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2. (2023高一下·玉林期中) 规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图： B . 用电子式表示氧化钠的形成过程： C . 中子数为17的氯原子： $\text{[math]}$ D . 氨气的电子式：

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3. (2023高一下·玉林期中) 下列分类或归类正确的是（）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②NaOH、 $\text{[math]}$ 、HCl、ICl均为化合物

③明矾、烧碱、盐酸、硫酸均为强电解质

④ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A . ①③④ B . ②③ C . ②④ D . ②③④

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4. (2023高一下·玉林期中) 下列各组物质中，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是（）

A . NaOH、HNO₃、(NH₄)₂SO₄ B . Na₂O、Na₂SO₄、NH₄HCO₃ C . MgSO₄、KOH、Ca₃(PO₄)₂ D . H₂O₂、Al₂O₃、FeCl₃

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5. (2023高一下·玉林期中) 下列有关实验的说法中正确的是（）

A . 分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，有白烟生成，说明浓氨水与浓盐酸容易挥发 B . 某溶液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，再加稀 $\text{[math]}$ ，沉淀不再溶解，说明该溶液中一定存在 $\text{[math]}$ C . 灼烧含氯化钾、氯化钠的混合粉末，透过蓝色的钴玻璃，可观察到火焰呈黄色 D . 常温下，等物质的量浓度的浓硝酸分别与铜片、铁片反应，铁片反应比铜剧烈

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6. (2023高一下·玉林期中) 在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2024高一下·北京市期末) 配制480 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液时，下列有关说法正确的是（）

A . 称量的胆矾晶体质量为12.0 g B . 容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C . 称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D . 配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶

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8. (2023高一下·玉林期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是（）

A . 原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W B . X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 C . 简单氢化物的稳定性：X>Z D . 氧化物对应的水化物酸性：Z<Q

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9. (2023高一下·玉林期中) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A . 强酸性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 含 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 无色溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 使酚酞溶液变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. (2023高二上·渝水开学考) 工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是（）

A . 从海水中提取溴：浓缩海水 $\text{[math]}$ B . 从海水中提取镁：海水 $\text{[math]}$ C . 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水 $\text{[math]}$ 漂白粉 D . 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 $\text{[math]}$

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11. (2023高一下·玉林期中) 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）

A . 标准状况下，17 g氨气的体积约为22.4 B . 标准状况下，22.4 L氯气中，氯原子的数目为2个 C . 等物质的量浓度的稀硫酸和稀盐酸，分别和足量的Zn粉充分反应，稀硫酸和Zn反应更为剧烈，而且产生 $\text{[math]}$ 的量较多 D . 0.1 mol Na与足量的氧气充分反应，不管是常温条件下反应还是加热条件下反应，转移的电子数目一定是 $\text{[math]}$

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12. (2023高一下·玉林期中) 下列各反应的离子方程式中，正确的是（）

A . 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： $\text{[math]}$ B . 钠和水的反应： $\text{[math]}$ C . 硫酸和氢氧化钡反应： $\text{[math]}$ D . FeCl₃和Fe反应： $\text{[math]}$

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13. (2023高一下·玉林期中) 下列叙述正确的是（）
① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都能和水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物

②钠比铜活泼，钠与 $\text{[math]}$ 溶液反应，可以置换出单质铜

③金属Na是一种性质非常活泼的金属，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故需保存在煤油中。

④石蕊试液中加入 $\text{[math]}$ 粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑤钠与浓 $\text{[math]}$ 溶液反应，放出的气体中含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

⑥胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

A . 都正确 B . ②③④⑤ C . ③④⑤ D . ②⑤⑥

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14. (2023高一下·玉林期中) 已知：将 $\text{[math]}$ 通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、 $\text{[math]}$ ，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为 $\text{[math]}$ ，加热时反应为 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ mol时，下列有关说法错误的是（）

A . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol B . 不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KCl C . 改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是 $\text{[math]}$ D . 某温度下反应，若反应后 $\text{[math]}$ 则产物中不可能存在 $\text{[math]}$

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二、元素或物质推断题

15. (2023高一下·玉林期中) X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍；Y是短周期元素中金属性最强的元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业。回答下列问题：
1. （1） R元素的名称为：，W在周期表中的位置为：。
2. （2）已知W与Z单质化合得到的化合物甲在熔融状态下不能导电，但在水中能导电，由此可以判断甲属于化合物(选填：“离子”或“共价”)，属于(选填：“电解质”或“非电解质”)
3. （3）工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种原子个数比为1∶1的坚硬耐磨的化合物，试写出该反应的化学方程式。
4. （4）化合物乙由元素X、Y组成，乙能与水剧烈反应，并产生大量气泡，与 $\text{[math]}$ 反应产生氧气，乙可用做呼吸面具、潜水艇、太空舱等的供氧剂，且具有强氧化性，写出乙与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
5. （5）为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不可行的是。
  a．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
  
  b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
  
  c．比较这两种元素最高价含氧酸的酸性强弱
  
  d．比较这两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
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三、原理综合题

16. (2023高一下·玉林期中) 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
1. （1）工业合成氨反应 $\text{[math]}$ 是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全消耗1 mol $\text{[math]}$ 生成2 mol $\text{[math]}$ 可放出92 kJ热量，如果将10 mol $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 混合，使其充分反应，放出的热量(选填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。
2. （2）在2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ ，通入等物质的量的A和B气体， $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表：
  
  t/s
  
  0
  
  1
  
  2
  
  3
  
  4
  
  5
  
  $\text{[math]}$ /mol
  
  0.020
  
  0.012
  
  0.008
  
  0.005
  
  0.004
  
  0.004
  
  ①0~4 s内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ②反应达到平衡后，下列改变一定可以使该化学反应速率增大的是。
  
  a．缩小容器体积 b．升高温度
  
  c．恒容条件下通入氢气 d．恒容条件下通入氦气
  
  ③在第5 s时，B的转化率为。
  
  ④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为。
3. （3）高铁酸钠( $\text{[math]}$ )是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①该反应中元素被氧化，氧化剂是(用化学式表示，下同)，还原产物为。
  
  ②当反应中有1 mol $\text{[math]}$ 离子生成时，转移的电子数是 $\text{[math]}$ 。
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四、实验题

17. (2023高一下·玉林期中) 用10mol/L的浓盐酸配制成1mol/L的稀盐酸220mL。试回答下列问题：
1. （1）配制稀盐酸时，可供选择的仪器有①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤胶头滴管，其中还缺少的仪器有：。
2. （2）经计算需要mL浓盐酸(保留一位小数)。用量筒量取浓盐酸时，假若仰视读数，则浓盐酸的实际体积(选填“大于”、“小于”、“等于”)计算值。
3. （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
  ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
  
  ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
  
  ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
  
  ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
  
  上述操作中，正确的顺序是(填序号)。
4. （4）若实验过程遇到下列情况，使盐酸的物质的量浓度偏高的是__________。
  
  A . 用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤； B . 未经冷却将溶液注入容量瓶中； C . 摇匀后发现液面下降再加水； D . 定容时俯视观察液面。
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18. (2023高一下·玉林期中) 硫酰氯( $\text{[math]}$ )常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，实验装置如图所示：

查阅资料：

① $\text{[math]}$ 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。

②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

请回答下列问题：
1. （1）盛装Cu的仪器名称为，化合物 $\text{[math]}$ 中S元素的化合价是。
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式为：，D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的。
  A．饱和食盐水 B．浓 $\text{[math]}$ C．饱和NaOH溶液 D．浓 $\text{[math]}$
3. （3）球形干燥管中装有碱石灰，其作用是。
4. （4）少量硫酰氯也可用氯磺酸( $\text{[math]}$ )分解获得，该反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是 (选填：A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．重结晶)。依照题目提供的信息，写出 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式。
5. （5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：。(产率 $\text{[math]}$ )
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