甘肃省庆阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-07-14 浏览次数：31 类型：期末考试

一、单选题

1. (2023高一上·青龙期末) 下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是（）

A . 炒菜用铁锅 B . 香樟砧板 C . 锰钢防盗门 D . 微波炉用锡箔纸

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2. (2023高一上·庆阳期末) 下列化学用语表示错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子的结构模型： B . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

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3. (2023高一上·青龙期末) 下列物质溶于水没有化学键断裂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 乙醇 D . $\text{[math]}$

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4. (2023高一上·庆阳期末) 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是（）

A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B . 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C . 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

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5. (2023高一上·庆阳期末) 将铁钉置于下列试管所盛装的试剂中，能产生H₂的是

A . B . C . D .

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6. (2023高一上·青龙期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是（）

A . 稀有气体元素区域 B . 过渡元素区域 C . 右上方的非金属元素区域 D . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域

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7. (2023高一上·庆阳期末) 在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 原子核内有84个中子 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的化学性质有很大不同 D . 图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量

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8. (2023高一上·庆阳期末) 下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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9. (2023高一上·青龙期末) 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是（）

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 碱性： $\text{[math]}$ C . 非金属性： $\text{[math]}$ D . 稳定性： $\text{[math]}$

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10. (2023高一上·庆阳期末) 红热的铁与水蒸气反应及其部分产物的验证实验装置如图所示，夹持装置已略去，下列有关该实验的说法错误的是

A . 浓硫酸的作用是干燥生成的气体 B . 实验过程中，可观察到盛有氧化铜的硬质玻璃管中固体颜色由红色变为黑色 C . 实验过程中，干燥管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，是由于氢气与氧化铜反应生成的水使其变蓝 D . 该实验中涉及的反应不一定均为氧化还原反应

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11. (2023高一上·庆阳期末) 将0.42gNaHCO₃和0.53gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.05mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（）

A . B . C . D .

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12. (2024高一上·兰州期末) 将两个盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯放在天平两端，调平，同时向两烧杯中分别加入等质量、形状相似的铝和镁，如图所示。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（）

A . 先偏左后偏右 B . 先偏右后偏左 C . 一直偏右 D . 一直偏左

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13. (2023高一上·庆阳期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 物质的量均为0.1mol的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中，所含的阴阳离子总数均为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，2.24L乙醇( $\text{[math]}$ )分子中，所含的原子总数为 $\text{[math]}$ C . 0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 加热条件下，含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为 $\text{[math]}$

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14. (2023高一上·庆阳期末) 已知：Cu₂O+H₂SO₄ = Cu+CuSO₄ +H₂O 。某红色粉末样品可能含有 Fe₂O₃ 和 Cu₂O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是（）

A . 若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O B . 若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu₂O，一定不含有 Fe₂O₃ C . 若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe₂O₃)：n(Cu₂O)为 2：1 D . 另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu₂O 的质量分数为 9(b-a)/a

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二、多选题

15. (2023高一上·青龙期末) X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 B . 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C . Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃ D . X、Y、M可以组成多种离子化合物

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三、工业流程题

16. (2023高一上·庆阳期末) 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石( $\text{[math]}$ )，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
1. （1）在反应I中：
  ①下列有关CO的说法正确的是(填标号)。
  
  A．属于酸性氧化物 B．摩尔质量为28 C．为可燃性气体 D．具有还原性
  
  ②反应I的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。
  
  ③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为(标准状况下)。
2. （2）在反应II中：
  ①氩气的作用为。
  
  ②该反应的基本反应类型为。
3. （3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
  ①上述反应的离子方程式为。
  
  ②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。
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四、实验题

17. (2023高一上·庆阳期末) 草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KCl)。某同学设计实验拟提取草木灰中的钾盐。
实验步骤：I.取适量的草木灰，加水搅拌，溶解，过滤，取滤液；
II.经过蒸发结晶，得到白色固体。
1. （1）实验步骤I和II中均需要用到的玻璃仪器为。
2. （2）为检验草木灰中的离子，某实验小组设计了四组实验，其装置如图所示：
  ①实验一：往试管中先加入实验步骤I中的滤液，再加入稀盐酸，烧杯中加入澄清石灰水，可观察到，说明草木灰中含有 $\text{[math]}$ 。
  ②实验二：取少量实验步骤I中的滤液，先加入稀盐酸酸化，无明显变化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成。得出的结论是，写出生成白色沉淀的离子方程式：。
  ③实验三：取少量实验步骤I中的滤液，加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液后过滤，往滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据实验现象，该小组同学得出结论：草木灰中含有 $\text{[math]}$ 。你认为是否正确；(填“是”或“否”)；理由是。
  ④实验四：用洁净的铂丝蘸取实验步骤I中的滤液，进行如图所示实验，预计观察到的实验现象为。
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18. (2023高一上·庆阳期末) 高铁酸钾是一种无机物，具有强氧化性，化学式为K₂FeO₄ ，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可通过次氯酸钾氧化Fe(NO₃)₃溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题：
1. （1）装置A中KMnO₄与盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂ ，其离子方程式为，将制备的Cl₂通过装置B可除去(填化学式)。
2. （2） Cl₂和KOH溶液在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是，写出制备次氯酸钾的化学方程式：。
3. （3）若实验制得的次氯酸钾溶液中n(ClO^-)：n(ClO $\text{[math]}$ )=5：1，则n(Cl⁻)：n(ClO⁻)=。
4. （4）装置D的作用是。
5. （5）在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO₃)₃转化为K₂FeO₄ ，写出反应的离子方程式：。
6. （6）高铁酸钾(K₂FeO₄)属于(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为价。高铁酸钾处理水过程中所发生的化学反应主要为4K₂FeO₄+1OH₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8KOH，该反应中物质的氧化性强弱关系是K₂FeO₄(填“>”或“<”)O₂。
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五、填空题

19. (2023高一上·庆阳期末) 元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：
1. （1）在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是(填元素符号)。
2. （2） ③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。
3. （3） ⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(填化学式)。
4. （4）由元素①和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键的种类为(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”，有几种填几种)；写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：。
5. （5）写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：。
6. （6）元素⑤和元素⑧形成的常见化合物的化学式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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