稀释浓硫酸
B . 
倾倒液体
C . 
读取液体体积
D . 
点燃酒精灯
实验目的 | 实验原理 | 主要操作方法 | |
A | 除去粗盐中的泥沙 | 各成分的溶解性差异 | 蒸发 |
B | 除去CO2中的CO | 可燃性差异 | 点燃 |
C | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 酸根离子的化学性质差异 | 加碳酸钠溶液，观察产生气泡的快慢 |
D | 除去FeSO4溶液中的CuSO4 | 金属活动性差异 | 加过量铁粉，充分反应后过滤 |
待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到量筒中的水回流至试管中，停止回流后，取出宇气管像取剩余水的体积。
设空气中氧气体积分数为20%，量筒中剩余的水的体积理论为mL，实际发现量筒中剩余的水比理论估大很多，可能的原因是。
[查阅资料] Ⅰ．标签信息如图；
食品专用发热包
禁止食用
主要成分：生石灰、碳酸钠、铝粒
储存条件：存放于阴凉、干燥处。
使用方法：撕去塑料袋后，放入适量冷水中。
注意事项：
①请勿湿手接触发热包
②使用过程中，禁止使用热水。小心高温烫伤，注意通风并远离明火。
③使用前后，如有发现破袋污染食品，请勿食用。
④如有发热包内物质误入口、眼、鼻，请立即使用清水冲洗、催吐或医院就医。
⑤未成年人请勿独自使用。
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Ⅱ．铝遇强碱溶液生成氢气；
[进行实验1]取出发热包按说明使用，观察到剧烈反应，有气泡，放出大量的热，同时发热包内固体物质变硬、结块。
[分析与解释]
[分析与设计]取结块固体加入过量稀盐酸，通过分析产生的气体成分，可以判断碳酸盐、铝粉是否存在。
[猜想与假设]猜想Ⅰ：气体是H2 ， 判断结块固体中只有④存在；
猜想Ⅱ：气体是⑤，判断结块固体中只有碳酸盐存在；
猜想Ⅲ：气体中含有H2和CO2 ， 判断结块固体中碳酸盐和Al粉都存在。
甲装置中出现⑥的实验现象，同时丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想Ⅲ正确。若甲、乙装置交换位置⑦ (填“能”或“不能”)确定气体中含有CO2。
a．发热包应密封防潮保存
b．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c．使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放专
你认为其中正确的是⑧。
[实验过程]称量40.0g精盐溶于适量的水配得溶液，非等速滴加10%的氢氧化钠溶液，观察沉淀变化情况，同时用pH计监测溶液酸碱度，绘制了溶液pH随时间变化图像。过滤洗涤。干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。
[数据分析]
a．A-B
b．B-C
c．C-D
d．B-D
解：设硫酸镁质量为x，
| MgSO4+2NaOH= | Mg(OH)2↓+Na2SO4 |
| 写出相关量 | 58 |
| x | 1.74g |
列出比例式②
求解 x=3.6g
答：硫酸镁的质量分数为。
