广东省肇庆市封开县广信中学等几校2022-2023学年高二下...

更新时间：2023-10-26 浏览次数：25 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高二下·封开期中) 下列化学用语表达正确的是（）

A . OH^-的电子式： B . 铍原子最外层原子轨道示意图： C . 铬原子价电子排布式： $\text{[math]}$ D . 违反了洪特规则

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2. (2023高二下·封开期中) 下列说法正确的是（）

A . 碳骨架为的烃的结构简式为(CH₃)₂C=CH₂ B . 有机物分子里一定既有非极性键也有极性键 C . 乙烯分子中有4个σ键1个π键 D . 乙醇的键线式为

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3. (2023高二下·封开期中) 现代科技手段，为物质结构与性质的发现提供很大的支持。确定分子中的化学键或官能团类型，可使用的方法是（）

A . 红外光谱 B . 质谱法 C . X射线衍射 D . 原子发射光谱

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4. (2023高二下·封开期中) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A . 分子中有羟基和酯基 B . 此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物 C . 莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D . 分子中有三种官能团

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5. (2023高二下·封开期中) 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2023高二下·封开期中) 下列对分子性质的解释中，不正确的是（）

A . F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高 B . 乳酸()分子中含有2个手性碳原子 C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D . 氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释

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7. (2023高二下·封开期中) 下列关于物质性质的比较中，错误的是（）

A . 熔点由高到低：Li>Na>K B . 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C . 氢化物的沸点：HF<HCl<HBr<HI D . 熔点由大到小： $\text{[math]}$

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8. (2024高二下·让胡路期中) 下列各组物质，属于官能团异构的是（）

A . CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂ B . CH₂=C(CH₃)₂和CH₃CH=CHCH₃ C . CH₃CH₂CH₂CH₂OH和CH₃CH₂OCH₂CH₃ D . CH₃CH₂CH₂COOH和CH₃CH(CH₃)COOH

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9. (2023高二下·封开期中) 我国力争于2060年前实现碳中和。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点之一、下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 说法正确的是（）

A . 固态 $\text{[math]}$ 属于共价晶体 B . $\text{[math]}$ 键角小于 $\text{[math]}$ 键角 C . $\text{[math]}$ 分子中含有极性共价键，是极性分子 D . 干冰中每个 $\text{[math]}$ 分子周围紧邻6个 $\text{[math]}$ 分子

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10. (2023高二下·封开期中) 关于晶体，下列有关叙述不正确的是（）

A . 利用超分子的分子识别特征，可以分离C₆₀和C₇₀ B . 晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性 C . 可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体 D . “硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体

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11. (2023高二下·封开期中) 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）

A . 每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体 B . 冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体 C . 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D . 1mol冰晶体中最多含有2mol氢键

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12. (2024高二下·增城期中) 下列对有关事实的解释正确的是（）

	事实	解释
A	SiO₂的熔点比干冰高	SiO₂分子间的范德华力比干冰大
B	AgCl能溶于氨水	$\text{[math]}$ 提供孤电子对与Ag⁺通过配位键形成配合物
C	NH₃做喷泉实验	NH₃与H₂O分子间形成氢键，且均为极性分子
D	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023高二下·封开期中) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置制取SO₂ B . 用乙装置除去氯气中的HCl气体 C . 用丙装置分离苯和水 D . 用丁装置分离乙酸与乙醇

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14. (2023高二下·封开期中) 下列说法正确的是（）

A . 金刚石与石墨烯中的 $\text{[math]}$ 夹角都为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是由极性键构成的非极性分子 C . 锗原子( $\text{[math]}$ )基态核外电子排布式为 $\text{[math]}$ D . ⅣA族元素单质的晶体类型相同

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15. (2024高二下·雷州期中) 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的配位数为6 B . 与 $\text{[math]}$ 距离最近的是 $\text{[math]}$ C . 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ 换为 $\text{[math]}$ ，则晶胞棱长将改变

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16. (2024高二下·肇庆期中) X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s² ， Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5。下列说法正确的是（）

A . M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素 B . X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C . EYQ₄中阴离子中心原子的杂化方式为sp²杂化 D . Z与氧元素形成的离子ZO $\text{[math]}$ 的空间构型为V形

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二、填空题

17. (2023高二下·封开期中) 回答下列问题：
1. （1）有机化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有、、(写名称)，它的分子式为，它属于(填“脂环”或“芳香族”)化合物。
2. （2） $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为。
3. （3） 0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各1.2mol，烃A的分子式为。
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三、结构与性质

18. (2023高二下·封开期中) 铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
1. （1） CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O
  ①电负性：C O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
  ②CO常温下为气体，固态时属于晶体。
2. （2） Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu(NH₃)_n]⁺ ，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对。[Cu(NH₃)_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子的空间结构呈型，n=。
3. （3） CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：
  
  请回答下列问题：
  
  ①配离子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基态第L层电子排布式为。
  
  ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是：。
  
  ③配合物[Cu(En)₂]Cl₂中不存在的作用力类型有（填字母）；
  
  A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键
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四、工业流程题

19. (2023高二下·封开期中) 镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)为原料获得 $\text{[math]}$ 的流程如图：
1. （1） $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为。
2. （2）加入 $\text{[math]}$ 的目的是[已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
3. （3） $\text{[math]}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子，写出 $\text{[math]}$ 与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：。
4. （4）向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，若要使溶液中 $\text{[math]}$ ，则应该控制溶液pH不小于。
5. （5）硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成 $\text{[math]}$ 蓝色溶液。在 $\text{[math]}$ 中，提供孤对电子的原子是， $\text{[math]}$ 分子的空间结构为， $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为。
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五、结构与性质

20. (2023高二下·封开期中) 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成撬，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
1. （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子的轨道表示式为，占据最高能级电子的电子云轮廓图为形。
2. （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CaO、MgO、 $\text{[math]}$ 等氧化物中的几种。
  ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是。
  ②O的第一电离能小于N，原因是。
3. （3）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
  ①基态Fe原子的价电子排布式为，铁在元素周期表中的位置为。
  ②比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的半径大小关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。
4. （4） $\text{[math]}$ 和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
  ①下图表示的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”的晶胞。
  
  ②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为 $\text{[math]}$ ；B为 $\text{[math]}$ ；C为 $\text{[math]}$ ；则D原子的坐标参数为。
  
  ③晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为。若晶胞的边长为anm，该化合物的密度为 $\text{[math]}$ (设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，用含a、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
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