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江西省吉安市第三中学2022-2023学年高一下学期6月化学...

更新时间:2024-07-31 浏览次数:31 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2023高一下·吉安期末) 下列说法正确的是(  )
    A . 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B . 氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中 C . “氯碱工业”中,“氯”指的是氯气,“碱”指的是烧碱 D . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌
  • 2. (2023高一下·吉安期末) 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
    A . 具有漂白性,可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色 B . 具有氧化性,与混合可用作火箭推进剂 C . 易溶于水,可用于自来水消毒 D . 具有两性,可用作耐火材料
  • 3. (2024高一下·广东期中) 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为 , 下列说法错误的是(  )
    A . 该过程中有极性键的断裂和极性键的生成 B . 该反应中只有作氧化剂 C . 元素非金属性 D . 其他条件相同,当温度为时, , 当温度为时,v(HCl)=0.02mol·L-1·s-1 , 则
  • 4. (2023高一下·吉安期末) 下列有关实验方法正确的是(  )
    A . 用铜片和浓硝酸反应制NO B . 用浓硫酸干燥NH3 C . 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3 D . 用排水法收集NO2
  • 5. (2023高一下·吉安期末) 实验室用铂丝按图进行氨的催化氧化实验,下列说法不正确的是(  )

    A . 通入空气的目的是让氨挥发出来,从而使氧气与氨充分混合 B . 铂丝保持红热说明该反应是放热反应 C . 瓶内有白烟出现是由于生成了白色晶体NH4NO3 D . 瓶口出现少量红棕色气体,说明氨催化氧化的产物是NO2
  • 6. (2023高一下·吉安期末) 在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(  )
    A . v(A)=0.5mol/(L·s) B . v(B)=0.3mol/(L·s) C . v(C)=1.2mol/(L·min) D . v(D)=1mol/(L·s)
  • 7. (2023高一下·吉安期末) 下列有关电池的说法不正确的是(  )
    A . 锌锰干电池中,锌电极是负极 B . 甲醇燃料电池的能量转化率可达100% C . 手机上用的锂离子电池属于二次电池 D . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
  • 8. (2023高一下·吉安期末) 下列有关实验探究的说法正确的是(  )

    A . 可以用如图甲装置比较元素的非金属性Cl>C>Si B . 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,说明该溶液中一定含有SO C . 可以用如图乙装置除去CO2气体中混有的SO2 D . 浓硝酸在光照条件下变黄,说明HNO3不稳定,生成的NO2能溶于浓硝酸
  • 9. (2023高一下·吉安期末) 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到的浓硝酸溶液中恰好完全反应,共收集到(折算为标准状况下)的混合气体 , 将混合气体倒立于水中,通入恰好使混合气体全部转化为硝酸,下列说法正确的是(  )
    A . 该反应中硝酸只表现出强氧化性 B . 混合气体中的体积比为 C . 镁铜合金的质量可能是 D . 原硝酸的物质的量浓度为
  • 10. (2023高一下·吉安期末) LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是(  )

    A . 电池放电后,OH-的物质的量浓度减小 B . 通入O2的电极发生反应:O2+2H2O+4e-=4OH- C . a处通入氢气,b处通氧气,该装置将化学能最终转化为电能 D . 电路中的电子从负极经外电路到正极,溶液中的阴离子经过KOH溶液回到负极,形成闭合回路
二、多选题
三、填空题
  • 16. (2023高一下·吉安期末) 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室必备的重要试剂
    1. (1) 常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有性;硝酸应保存在棕色瓶中,这是因为硝酸具有性。
    2. (2) 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容,该硫酸的浓度是;实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是。                                 

      化学纯(CP)(500mL)

      品名:硫酸

      化学式:H2SO4

      相对分子质量:98

      密度:1.84g/cm3

      质量分数: 98.9%

      A.防护手套 B.实验服 C.防毒面具 D.护目镜

    3. (3) 在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应,写出反应的离子方程式
    4. (4) 实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖,向其中插入玻璃棒,滴加几滴蒸馏水,再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质,放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO2的方法是,验证该气体中还含有CO2的方法是
  • 17. (2023高一下·吉安期末) 甲醇是一种重要的化工原料,在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入 , 一定条件下发生反应:。测得CO和的物质的量变化如图1所示,反应过程中的能量变化如图2所示。

    1. (1) 从反应开始至达到平衡,以表示的反应的平均反应速率;下列措施能增大反应速率的是

      A.升高温度 B.降低压强 C.减小的浓度 D.加入合适的催化剂

    2. (2) 反应达到平衡状态时的转化率为
    3. (3) 在相同条件下,若向该密闭容器中充入 , 二者充分反应后,根据反应的特点推测,能够(填放出或吸收)的热量(填“>”“<”或“=”)
四、实验题
  • 18. (2023高一下·吉安期末) 制备物质是化学工作者的重要任务之一。

    I.某同学设计如图所示装置制备少量的AlCl3(易与水反应)。请回答下面问题:

    1. (1) 装置A中发生反应的化学方程式是
    2. (2) 装置B的作用是
    3. (3) 装置C中盛放的物质是
    4. (4) 装置D中反应方程式是
    5. (5) 装置F的作用是
    6. (6) II.NaCl是一种化工原料,可用海盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如图:

      海盐→→滤液→饱和溶液……→NaCl

      根据除杂原理,在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

                                                                                                                                                        

      实验步骤

      试剂

      预期沉淀的离子

      步骤1

      BaCl2溶液

      SO

      步骤2

      步骤3

    7. (7) 操作X为
五、原理综合题
  • 19. (2023高一下·吉安期末) 任何化学反应都伴随着能量的变化,通过化学反应,化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
    1. (1) H2可用于工业合成氨气,已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ,形成1molN—H会放出能量391kJ,则在反应N2+3H22NH3中,每生成2molNH3(填“吸收”或“放出”)热量kJ。
    2. (2) Mg、Al设计成如图所示原电池装置:

      ①若溶液为盐酸,Mg为极;

      ②若溶液为氢氧化钠溶液,负极的电极反应为

    3. (3) 电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染,设计装置如图所示。

      ①石墨1为(填“正极”或“负极”);

      ②正极的电极反应式为

      ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为

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