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近三年高考化学真题分类汇编:化学实验1

更新时间:2023-07-26 浏览次数:52 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2023·湖南) 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下:

      

    已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:

    物质

    开始沉淀

    1.9

    4.2

    6.2

    3.5

    完全沉淀

    3.2

    6.7

    8.2

    4.6

    下列说法错误的是

    A . “沉渣Ⅰ”中含有 B . 溶液呈碱性,其主要原因是 C . “沉淀池Ⅱ”中,当完全沉淀时,溶液中 D . “出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水
  • 2. (2023·湖南) 常温下,用浓度为标准溶液滴定浓度均为的混合溶液,滴定过程中溶液的()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

      

    A . 约为 B . 点a: C . 点b: D . 水的电离程度:
  • 3. (2023·湖南) 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

    A . 重结晶法提纯苯甲酸:①②③ B . 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4:③⑤⑥ C . 浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤ D . 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥
  • 4. (2023·辽宁) 某工厂采用如下工艺制备 , 已知焙烧后元素以价形式存在,下列说法错误的是

    A . “焙烧”中产生 B . 滤渣的主要成分为 C . 滤液①中元素的主要存在形式为 D . 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
  • 5. (2023高一下·长春期末) 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃),实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃),其反应原理:

    下列说法错误的是

      

    A . 以共沸体系带水促使反应正向进行 B . 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C . 接收瓶中会出现分层现象 D . 根据带出水的体积可估算反应进度
  • 6. (2023高三上·朝阳月考) 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下:

    下列操作错误的是

    A . 红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B . 将红磷转入装置,抽真空后加热外管以去除水和氧气 C . 从a口通入冷凝水,升温使红磷转化 D . 冷凝管外壁出现白磷,冷却后在氮气氛围下收集
  • 7. (2023高三上·南关月考) 下列装置可以用于相应实验的是

    A

    B

    C

    D

    制备

    分离乙醇和乙酸

    验证酸性

    测量体积

    A . A                                  B . B                                  C . C                                  D . D
  • 8. 实验室将粗盐提纯并配制溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有

    ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

    A . ①②④⑥ B . ①④⑤⑥ C . ②③⑦⑧ D . ①⑤⑥⑧
  • 9. (2023·浙江1月选考) 下列说法错误的
    A . 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物 B . 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀,加热后沉淀变黄色 C . 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味 D . 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料
  • 10. (2023高三上·东莞月考) 探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是


    实验方案

    现象

    结论

    A

    溶液中加入

    短时间内无明显现象

    的氧化能力比

    B

    溶液中滴加溶液,再加入少量固体

    溶液先变成血红色后无明显变化

    的反应不可逆

    C

    将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加溶液

    溶液呈浅绿色

    食品脱氧剂样品中没有价铁

    D

    向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液,持续煮沸

    溶液先变成红褐色再析出沉淀

    先水解得再聚集成沉淀

    A . A B . B C . C D . D
  • 11. (2023高三下·涞水月考) 室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是 (   )

    选项

    探究方案

    探究目的

    A

    向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化

    具有还原性

    B

    向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化

    具有漂白性

    C

    向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化

    的氧化性比的强

    D

    用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小

    是弱电解质

    A . A B . B C . C D . D
  • 12. (2023高二下·铜鼓月考) 下列实验能达到目的的是(   )


    实验目的

    实验方法或操作

    A

    测定中和反应的反应热

    酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

    B

    探究浓度对化学反应速率的影响

    量取同体积不同浓度的溶液,分别加入等体积等浓度的溶液,对比现象

    C

    判断反应后是否沉淀完全

    溶液与溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴溶液

    D

    检验淀粉是否发生了水解

    向淀粉水解液中加入碘水

    A . A B . B C . C D . D
  • 13. (2023高一上·邳州期末) 实验室制取少量水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (   )

    A . 用装置甲制取气体 B . 用装置乙制取水溶液 C . 用装置丙吸收尾气中的 D . 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
  • 14. (2022·重庆市) 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是(   )

    A . 装置甲气体干燥 B . 装置乙固液分离 C . 装置丙Cl2制备 D . 装置丁pH测试
  • 15. (2022·福建) 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下:

    下列说法错误的是(   )

    A . “浸出”产生的气体含有 B . “除杂”的目的是除去元素 C . 流程中未产生六价铬化合物 D . “滤渣2”的主要成分是
  • 16. (2022·天津市) 下列实验操作中选用仪器正确的是(   )

    用量筒量取10.00mL盐酸

    用瓷坩埚加热熔化NaOH固体

    用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物

    配制一定温度的NaCl饱和溶液,用温度计测温并搅拌

    A

    B

    C

    D

    A . A B . B C . C D . D
  • 17. (2022·重庆市) 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是(   )

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合,得到沉淀,且生成的气体可使品红溶液褪色

    Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性

    B

    将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中,充分搅拌,溶解得到无色溶液

    Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性

    C

    将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中,只有前者会冒“白烟”

    水解性:TiCl4>FeCl3

    D

    将红色固体CrO3加热,得到绿色固体Cr2O3 , 且生成的气体可以使带火星的木条复燃

    热稳定性:CrO3<Cr2O3

    A . A B . B C . C D . D
  • 18. (2022·福建) 探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下,与相关步骤对应的操作或叙述正确的(   )


    步骤

    操作或叙述

    A

    Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度

    滴定时应始终注视滴定管中的液面

    B

    Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液

    应使用干燥的容量瓶

    C

    Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的

    应在相同温度下测定

    D

    Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度

    计算式为

    A . A B . B C . C D . D
  • 19. (2022·河北) 某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样,用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

    下列说法正确的是(   )

    A . 该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B . a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-) C . 当V(HCl)≤20.00mL时,溶液中c(HCO)基本保持不变 D . 曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1
  • 20. (2023高三上·朝阳月考) 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下:

    下列说法错误的是(   )

    A . 还原工序逸出的溶液吸收,吸收液直接返回还原工序 B . 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C . 中和工序中的化学反应为 D . 参与反应的为1∶1∶1
二、非选择题
  • 21. (2023·湖南) 金属有强吸附作用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应,将块状转化成多孔型雷尼后,其催化活性显著提高。

    已知:①雷尼暴露在空气中可以自燃,在制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”;

    ②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

    某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下:

    步骤1:雷尼的制备

    步骤2:邻硝基苯胺的催化氢化反应

    反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。

    回答下列问题:

    1. (1) 操作(a)中,反应的离子方程式是
    2. (2) 操作(d)中,判断雷尼被水洗净的方法是
    3. (3) 操作(e)中,下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是____;
      A . 丙酮 B . 四氯化碳 C . 乙醇 D . 正己烷
    4. (4) 向集气管中充入时,三通阀的孔路位置如下图所示:发生氢化反应时,集气管向装置Ⅱ供气,此时孔路位置需调节为

    5. (5) 仪器M的名称是
    6. (6) 反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间,目的是
    7. (7) 如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下,可能导致的后果是
    8. (8) 判断氢化反应完全的现象是
  • 22. (2023·湖南) 超纯是制备第三代半导体的支撑源材料之一,近年来,我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术,在研制超纯方面取得了显著成果,工业上以粗镓为原料,制备超纯的工艺流程如下:

    已知:①金属的化学性质和相似,的熔点为

    (乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作为配体;

    ③相关物质的沸点:

    物质

    沸点/

    55.7

    34.6

    42.4

    365.8

    回答下列问题:

    1. (1) 晶体的晶体类型是
    2. (2) “电解精炼”装置如图所示,电解池温度控制在的原因是,阴极的电极反应式为

    3. (3) “合成”工序中的产物还包括 , 写出该反应的化学方程式:
    4. (4) “残渣”经纯水处理,能产生可燃性气体,该气体主要成分是
    5. (5) 下列说法错误的是____;
      A . 流程中得到了循环利用 B . 流程中,“合成”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C . “工序X”的作用是解配 , 并蒸出 D . 用核磁共振氢谱不能区分
    6. (6) 直接分解不能制备超纯 , 而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是
    7. (7) 比较分子中的键角大小:(填“>”“<”或“=”),其原因是
  • 23. (2023·辽宁) 2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下:

      

    Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。

    Ⅱ.制噻吩钠。降温至 , 加入噻吩,反应至钠砂消失。

    Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至 , 加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应

    Ⅳ.水解。恢复室温,加入水,搅拌;加盐酸调至4~6,继续反应 , 分液;用水洗涤有机相,二次分液。

    Ⅴ.分离。向有机相中加入无水 , 静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后,得到产品

    回答下列问题:

    1. (1) 步骤Ⅰ中液体A可以选择

      a.乙醇     b.水     c.甲苯     d.液氨

    2. (2) 噻吩沸点低于吡咯()的原因是
    3. (3) 步骤Ⅱ的化学方程式为
    4. (4) 步骤Ⅲ中反应放热,为防止温度过高引发副反应,加入环氧乙烷溶液的方法是
    5. (5) 步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是
    6. (6) 下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称):无水的作用为

        

    7. (7) 产品的产率为(用计算,精确至0.1%)。
  • 24. (2023高三上·东莞月考) 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

    回答下列问题:

    1. (1) 将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中,先,而后将已称重的U型管c、d与石英管连接,检查。依次点燃煤气灯,进行实验。
    2. (2) O2的作用有。CuO的作用是(举1例,用化学方程式表示)。
    3. (3) c和d中的试剂分别是(填标号)。c和d中的试剂不可调换,理由是

      A.CaCl2     B.NaCl     C.碱石灰(CaO+NaOH)     D.Na2SO3

    4. (4) Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后,应进行操作:。取下c和d管称重。
    5. (5) 若样品CxHyOz为0.0236g,实验结束后,c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118,其分子式为
  • 25. (2023·新课标卷) 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下:

    相关信息列表如下:

    物质

    性状

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    安息香

    白色固体

    133

    344

    难溶于冷水

    溶于热水、乙醇、乙酸

    二苯乙二酮

    淡黄色固体

    95

    347

    不溶于水

    溶于乙醇、苯、乙酸

    冰乙酸

    无色液体

    17

    118

    与水、乙醇互溶

    装置示意图如下图所示,实验步骤为:

    ①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 , 边搅拌边加热,至固体全部溶解。

    ②停止加热,待沸腾平息后加入安息香,加热回流

    ③加入水,煮沸后冷却,有黄色固体析出。

    ④过滤,并用冷水洗涤固体3次,得到粗品。

    ⑤粗品用的乙醇重结晶,干燥后得淡黄色结晶

    回答下列问题:

    1. (1) 仪器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质。
    2. (2) 仪器B的名称是;冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。
    3. (3) 实验步骤②中,安息香必须待沸腾平息后方可加入,其主要目的是
    4. (4) 在本实验中,为氧化剂且过量,其还原产物为;某同学尝试改进本实验:采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行?简述判断理由
    5. (5) 本实验步骤①~③在乙酸体系中进行,乙酸除作溶剂外,另一主要作用是防止
    6. (6) 若粗品中混有少量未氧化的安息香,可用少量洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品,可用重结晶的方法进一步提纯。

      a.热水       b.乙酸        c.冷水        d.乙醇

    7. (7) 本实验的产率最接近于(填标号)。

      a.          b.         c.          d.

  • 26. (2023·全国甲卷) 钴配合物溶于热水,在冷水中微溶,可通过如下反应制备:

    具体步骤如下:

    Ⅰ.称取 , 用水溶解。

    Ⅱ.分批加入后,将溶液温度降至以下,加入活性炭、浓氨水,搅拌下逐滴加入的双氧水。

    Ⅲ.加热至反应。冷却,过滤。

    Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中,趁热过滤。

    Ⅴ.滤液转入烧杯,加入浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到橙黄色晶体。

    回答下列问题:

    1. (1) 步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

      仪器a的名称是。加快NH4Cl溶解的操作有

    2. (2) 步骤Ⅱ中,将温度降至10℃以下以避免;可选用降低溶液温度。
    3. (3) 指出下列过滤操作中不规范之处:

        

    4. (4) 步骤Ⅳ中,趁热过滤,除掉的不溶物主要为
    5. (5) 步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是
  • 27. (2023高三上·朝阳月考) 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下:

    回答下列问题:

    1. (1) 红渣的主要成分为(填化学式),滤渣①的主要成分为(填化学式)。
    2. (2) 黄铁矿研细的目的是
    3. (3) 还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程式为
    4. (4) 工序①的名称为,所得母液循环使用。
    5. (5) 沉铁工序产生的白色沉淀的化合价为,氧化工序发生反应的离子方程式为
    6. (6) 若用还原工序得到的滤液制备 , 所加试剂为(填化学式,不引入杂质)。
  • 28. (2023·浙江1月选考) 化合物X由三种元素组成,某学习小组按如下流程进行实验:

    已知:白色固体A用溶解后,多余的酸用恰好中和,请回答:

    1. (1) X的组成元素是,X的化学式是
    2. (2) 写出溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式
    3. (3) 写出生成白色固体H的离子方程式
    4. (4) 设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子
  • 29. (2023·浙江1月选考) 某研究小组制备纳米 , 再与金属有机框架)材料复合制备荧光材料 , 流程如下:

    已知:①含锌组分间的转化关系:

    的一种晶型,以下稳定。

    请回答:

    1. (1) 步骤Ⅰ,初始滴入溶液时,体系中主要含锌组分的化学式是
    2. (2) 下列有关说法错误的是____。
      A . 步骤Ⅰ,搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高,使反应充分 B . 步骤Ⅰ,若将过量溶液滴入溶液制备 , 可提高的利用率 C . 步骤Ⅱ,为了更好地除去杂质,可用的热水洗涤 D . 步骤Ⅲ,控温煅烧的目的是为了控制的颗粒大小
    3. (3) 步骤Ⅲ,盛放样品的容器名称是
    4. (4) 用和过量反应,得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米 , 沉淀无需洗涤的原因是
    5. (5) 为测定纳米产品的纯度,可用已知浓度的标准溶液滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作,补全如下步骤[“         ”上填写一件最关键仪器 , “(        )”内填写一种操作 , 均用字母表示]。

      (称量样品)→用烧杯()→用( )→用移液管()→用滴定管(盛装标准溶液,滴定)

      仪器:a、烧杯;b、托盘天平;c、容量瓶;d、分析天平;e、试剂瓶

      操作:f、配制一定体积的Zn2+溶液;g、酸溶样品;h、量取一定体积的溶液;i、装瓶贴标签

    6. (6) 制备的荧光材料可测浓度。已知的荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。

      某研究小组取人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量),经预处理,将其中元素全部转化为并定容至。取样测得荧光强度比值为10.2,则1个血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。

  • 30. (2022·江苏) 实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的 , 其部分实验过程如下:

    1. (1) “酸浸”时反应生成并放出 , 该反应的离子方程式为
    2. (2) pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀,该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为____(填序号)。
      A . 溶液滴加到溶液中 B . 溶液滴加到溶液中
    3. (3) 通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程,可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取,其萃取原理可表示为

      (水层)+3HA(有机层)(有机层)+(水层)

      ①加氨水“中和”去除过量盐酸,使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是

      ②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移,应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。

      ③与“反萃取”得到的水溶液比较,过滤溶液的滤液中,物质的量减小的离子有(填化学式)。

    4. (4) 实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂,滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色,滴定反应为。请补充完整实验方案:①准确量取溶液[约为],加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后,用稀硫酸酸化,将溶液完全转移到容量瓶中后定容;②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中:③

  • 31. (2022·辽宁) 某工厂采用辉铋矿(主要成分为 , 含有杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各 , 工艺流程如下:

    已知:①焙烧时过量的分解为转变为

    ②金属活动性:

    ③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下:


    开始沉淀

    完全沉淀

    6.5

    8.3

    1.6

    2.8

    8.1

    10.1

    回答下列问题:

    1. (1) 为提高焙烧效率,可采取的措施为

      a.进一步粉碎矿石     b.鼓入适当过量的空气     c.降低焙烧温度

    2. (2) 在空气中单独焙烧生成 , 反应的化学方程式为
    3. (3) “酸浸”中过量浓盐酸的作用为:①充分浸出;②
    4. (4) 滤渣的主要成分为(填化学式)。
    5. (5) 生成气体A的离子方程式为
    6. (6) 加入金属Bi的目的是
    7. (7) 将100kg辉铋矿进行联合焙烧,转化时消耗1.1kg金属Bi,假设其余各步损失不计,干燥后称量产品质量为32kg,滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为
  • 32. (2022·辽宁) 作为绿色氧化剂应用广泛,氢醌法制备原理及装置如下:

    已知:等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题:

    1. (1) A中反应的离子方程式为
    2. (2) 装置B应为(填序号)。

    3. (3) 检查装置气密性并加入药品,所有活塞处于关闭状态。开始制备时,打开活塞,控温。一段时间后,仅保持活塞b打开,抽出残留气体。随后关闭活塞b,打开活塞,继续反应一段时间。关闭电源和活塞,过滤三颈烧瓶中混合物,加水萃取,分液,减压蒸馏,得产品。
    4. (4) 装置F的作用为
    5. (5) 反应过程中,控温的原因为
    6. (6) 氢醌法制备总反应的化学方程式为
    7. (7) 取产品,加蒸馏水定容至摇匀,取于锥形瓶中,用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为。假设其他杂质不干扰结果,产品中质量分数为
  • 33. (2022·天津市) 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法,回答下列问题:
    1. (1) Ⅰ.的制备

      制备流程图如下:

      将废铁屑分批加入稀盐酸中,至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快,原因为

    2. (2) 操作①所必需的玻璃仪器中,除烧杯外还有
    3. (3) 检验溶液中是否残留的试剂是
    4. (4) 为增大溶液的浓度,向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为
    5. (5) 操作②为
    6. (6) Ⅱ.由制备无水

      与液体混合并加热,制得无水。已知沸点为77℃,反应方程式为: , 装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

      仪器A的名称为,其作用为。NaOH溶液的作用是

    7. (7) 干燥管中无水不能换成碱石灰,原因是
    8. (8) 由下列结晶水合物制备无水盐,适宜使用上述方法的是(填序号)。

      a.    b.     c.

  • 34. (2022·重庆市) 电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等,对其处理的流程如图。

    Sn与Si同族,25℃时相关的溶度积见表。

    化学式

    Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    溶度积

    1.0×10-56

    4×10-38

    2.5×10-20

    1. (1) Na2SnO3的回收

      ①产品Na2SnO3中Sn的化合价是

      ②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+ , 且无气体生成,则生成的硝酸盐是,废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。

      ③沉淀1的主要成分是SnO2 , 焙烧时,与NaOH反应的化学方程式为

    2. (2) 滤液1的处理

      ①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近,加入NaOH溶液,先得到的沉淀是

      ②25℃时,为了使Cu2+沉淀完全,需调节溶液H+浓度不大于mol•L-1

    3. (3) 产品中锡含量的测定

      称取产品1.500g,用大量盐酸溶解,在CO2保护下,先用Al片将Sn4+还原为Sn2+ , 再用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定,以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I , 终点时消耗KIO3溶液20.00mL。

      ①终点时的现象为,产生I2的离子反应方程式为

      ②产品中Sn的质量分数为%。

  • 35. (2022·河北) 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量,设计实验如下:

    ①三颈烧瓶中加入香菇样品和水;锥形瓶中加入水、淀粉溶液,并预加的碘标准溶液,搅拌。

    ②以流速通氮气,再加入过量磷酸,加热并保持微沸,同时用碘标准溶液滴定,至终点时滴定消耗了碘标准溶液。

    ③做空白实验,消耗了碘标准溶液。

    ④用适量替代香菇样品,重复上述步骤,测得的平均回收率为95%。

    已知:

    回答下列问题:

    1. (1) 装置图中仪器a、b的名称分别为
    2. (2) 三颈烧瓶适宜的规格为____(填标号)。
      A . B . C .
    3. (3) 解释加入 , 能够生成的原因:
    4. (4) 滴定管在使用前需要、洗涤、润洗;滴定终点时溶液的颜色为;滴定反应的离子方程式为
    5. (5) 若先加磷酸再通氮气,会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    6. (6) 该样品中亚硫酸盐含量为(以计,结果保留三位有效数字)。
  • 36. (2022·福建) 某兴趣小组设计实验探究 , 催化空气氧化的效率。回答下列问题:
    1. (1) 步骤Ⅰ  制备

      在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略),反应方程式:

      装置A中盛放甲酸的仪器的名称是

    2. (2) 从B、C、D中选择合适的装置收集 , 正确的接口连接顺序为a→→h(每空填一个接口标号)。
    3. (3) 步骤Ⅱ  检验

      通入新制银氨溶液中,有黑色沉淀生成。

      该反应的化学方程式为
    4. (4) 步骤Ⅲ  探究催化空气氧化的效率

      将一定量与空气混合,得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略),调节管式炉温度至 , 按一定流速通入气体样品。(已知:是白色固体,易吸水潮解:)

      通入(已折算为标况)的气体样品后,继续向装置内通入一段时间氮气,最终测得U形管内生成了

      ①能证明被空气氧化的现象是

      被催化氧化的百分率为

      ③若未通入氮气,②的结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    5. (5) 探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时,采用方法可以缩短接触时长。
    6. (6) 步骤Ⅲ装置存在的不足之处是
  • 37. (2022·福建) 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含等)提铝的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    1. (1) “浸出”时适当升温的主要目的是发生反应的离子方程式为
    2. (2) “浸渣”的主要成分除残余外,还有。实验测得,粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为),的浸出率为
    3. (3) “沉铝”时,体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示,加入沉铝的目的是,“沉铝”的最佳方案为

    4. (4) “焙烧”时,主要反应的化学方程式为
    5. (5) “水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。
  • 38. (2022·重庆市) 研究小组以无水甲苯为溶剂,PCl5(易水解)和NaN3为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。
    1. (1) 甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂,无水时体系呈蓝色。

      ①存贮时,Na应保存在中。

      ②冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。

      ③用Na干燥甲苯的原理是(用化学方程式表示)。

      ④回流过程中,除水时打开的活塞是;体系变蓝后,改变开关状态收集甲苯。

    2. (2) 纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。

      ①在Ar气保护下,反应物在A装置中混匀后转入B装置,于280℃加热12小时,反应物完全反应。其化学反应方程式为。用Ar气赶走空气的目的是

      ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品,洗涤时先后使用乙醇和水,依次洗去的物质是

      ③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm的红磷,气体产物的压强为kPa,需NaN3的物质的量为mol(保留3位小数)。已知:p=a×n,其中a=2.5×105kPa•mol-1 , n为气体产物的物质的量。

  • 39. (2022·湖北) 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为 , 易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到,纯化过程需要严格控制温度和水分,温度低于易形成(熔点为),高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略):

    回答下列问题:

    1. (1) A的名称是。B的进水口为(填“a”或“b”)。
    2. (2) 的作用是
    3. (3) 空气流入毛细管的主要作用是防止,还具有搅拌和加速水逸出的作用。
    4. (4) 升高温度能提高除水速度,实验选用水浴加热的目的是
    5. (5) 磷酸易形成过饱和溶液,难以结晶,可向过饱和溶液中加入促进其结晶。
    6. (6) 过滤磷酸晶体时,除了需要干燥的环境外,还需要控制温度为____(填标号)。
      A . B . C .
    7. (7) 磷酸中少量的水极难除去的原因是

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