近三年高考化学真题分类汇编：化学实验1

更新时间：2023-07-24 浏览次数：52 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·湖南) 处理某铜冶金污水(含 $\text{[math]}$ )的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $\text{[math]}$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A . “沉渣Ⅰ”中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，其主要原因是 $\text{[math]}$ C . “沉淀池Ⅱ”中，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ D . “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

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2. (2023·湖南) 常温下，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . 点a： $\text{[math]}$ C . 点b： $\text{[math]}$ D . 水的电离程度： $\text{[math]}$

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3. (2023·湖南) 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

A . 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B . 蒸馏法分离CH₂Cl₂和CCl₄：③⑤⑥ C . 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D . 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

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4. (2023·辽宁) 某工厂采用如下工艺制备 $\text{[math]}$ ，已知焙烧后 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 价形式存在，下列说法错误的是

A . “焙烧”中产生 $\text{[math]}$ B . 滤渣的主要成分为 $\text{[math]}$ C . 滤液①中 $\text{[math]}$ 元素的主要存在形式为 $\text{[math]}$ D . 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

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5. (2023高一下·长春期末) 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：

下列说法错误的是

A . 以共沸体系带水促使反应正向进行 B . 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C . 接收瓶中会出现分层现象 D . 根据带出水的体积可估算反应进度

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6. (2023高三上·朝阳月考) 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是

A . 红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B . 将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C . 从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D . 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

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7. (2023高三上·南关月考) 下列装置可以用于相应实验的是

A	B	C	D

制备 $\text{[math]}$	分离乙醇和乙酸	验证 $\text{[math]}$ 酸性	测量 $\text{[math]}$ 体积

A . A B . B C . C D . D

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8. 实验室将粗盐提纯并配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A . ①②④⑥ B . ①④⑤⑥ C . ②③⑦⑧ D . ①⑤⑥⑧

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9. (2023·浙江1月选考) 下列说法错误的是

A . 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物 B . 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C . 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味 D . 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料

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10. (2023高三上·东莞月考) 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 片	短时间内无明显现象	$\text{[math]}$ 的氧化能力比 $\text{[math]}$ 弱
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	溶液先变成血红色后无明显变化	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应不可逆
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $\text{[math]}$ 价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	$\text{[math]}$ 先水解得 $\text{[math]}$ 再聚集成 $\text{[math]}$ 沉淀

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023高三下·涞水月考) 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022·辽宁) 下列实验能达到目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，对比现象
C	判断反应后 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全	将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $\text{[math]}$ 溶液
D	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉水解液中加入碘水

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023高一上·邳州期末) 实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体 B . 用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液 C . 用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$ D . 用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

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14. (2022·重庆市) 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是（）

A . 装置甲气体干燥 B . 装置乙固液分离 C . 装置丙Cl₂制备 D . 装置丁pH测试

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15. (2022·福建) 用铬铁合金(含少量 $\text{[math]}$ 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . “浸出”产生的气体含有 $\text{[math]}$ B . “除杂”的目的是除去 $\text{[math]}$ 元素 C . 流程中未产生六价铬化合物 D . “滤渣2”的主要成分是 $\text{[math]}$

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16. (2022·天津市) 下列实验操作中选用仪器正确的是（）
用量筒量取10.00mL盐酸
用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物
配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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17. (2022·重庆市) 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na₂S₂O₃既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)₂固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)₂既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl₄液体和FeCl₃固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl₄＞FeCl₃
D	将红色固体CrO₃加热，得到绿色固体Cr₂O₃ ，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO₃＜Cr₂O₃

A . A B . B C . C D . D

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18. (2022·福建) 探究醋酸浓度与电离度 $\text{[math]}$ 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（）

	步骤	操作或叙述
A	Ⅰ.用 $\text{[math]}$ 标准溶液标定醋酸溶液浓度	滴定时应始终注视滴定管中的液面
B	Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液	应使用干燥的容量瓶
C	Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 $\text{[math]}$	应在相同温度下测定
D	Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度	计算式为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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19. (2022·河北) 某水样中含一定浓度的CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L^-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是（）

A . 该水样中c(CO $\text{[math]}$ )=0.01mol•L^-1 B . a点处c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH^-) C . 当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )基本保持不变 D . 曲线上任意一点存在c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=0.03mol•L^-1

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20. (2023高三上·朝阳月考) $\text{[math]}$ 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 $\text{[math]}$ 工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 还原工序逸出的 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B . 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C . 中和工序中的化学反应为 $\text{[math]}$ D . 参与反应的 $\text{[math]}$ 为1∶1∶1

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二、非选择题

21. (2023·湖南) 金属 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 $\text{[math]}$ 转化成多孔型雷尼 $\text{[math]}$ 后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼 $\text{[math]}$ 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼 $\text{[math]}$ 并探究其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼 $\text{[math]}$ 的制备

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 $\text{[math]}$ 和监测反应过程。

回答下列问题：
1. （1）操作(a)中，反应的离子方程式是；
2. （2）操作(d)中，判断雷尼 $\text{[math]}$ 被水洗净的方法是；
3. （3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是____；
  
  A . 丙酮 B . 四氯化碳 C . 乙醇 D . 正己烷
4. （4）向集气管中充入 $\text{[math]}$ 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为；
5. （5）仪器M的名称是；
6. （6）反应前应向装置Ⅱ中通入 $\text{[math]}$ 一段时间，目的是；
7. （7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是；
8. （8）判断氢化反应完全的现象是。
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22. (2023·湖南) 超纯 $\text{[math]}$ 是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯 $\text{[math]}$ 方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：①金属 $\text{[math]}$ 的化学性质和 $\text{[math]}$ 相似， $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ (乙醚)和 $\text{[math]}$ (三正辛胺)在上述流程中可作为配体；

③相关物质的沸点：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

沸点/ $\text{[math]}$

55.7

34.6

42.4

365.8

回答下列问题：
1. （1）晶体 $\text{[math]}$ 的晶体类型是；
2. （2） “电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在 $\text{[math]}$ 的原因是，阴极的电极反应式为；
3. （3） “合成 $\text{[math]}$ ”工序中的产物还包括 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式：；
4. （4） “残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是；
5. （5）下列说法错误的是____；
  
  A . 流程中 $\text{[math]}$ 得到了循环利用 B . 流程中，“合成 $\text{[math]}$ ”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C . “工序X”的作用是解配 $\text{[math]}$ ，并蒸出 $\text{[math]}$ D . 用核磁共振氢谱不能区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
6. （6）直接分解 $\text{[math]}$ 不能制备超纯 $\text{[math]}$ ，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯 $\text{[math]}$ 的理由是；
7. （7）比较分子中的 $\text{[math]}$ 键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，其原因是。
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23. (2023·辽宁) 2—噻吩乙醇( $\text{[math]}$ )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 液体A和 $\text{[math]}$ 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ．制噻吩钠。降温至 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 噻吩，反应至钠砂消失。

Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 $\text{[math]}$ ，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 $\text{[math]}$ 。

Ⅳ．水解。恢复室温，加入 $\text{[math]}$ 水，搅拌 $\text{[math]}$ ；加盐酸调 $\text{[math]}$ 至4~6，继续反应 $\text{[math]}$ ，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

Ⅴ．分离。向有机相中加入无水 $\text{[math]}$ ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择。
  a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨
2. （2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是。
3. （3）步骤Ⅱ的化学方程式为。
4. （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。
5. （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节 $\text{[math]}$ 的目的是。
6. （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水 $\text{[math]}$ 的作用为。
7. （7）产品的产率为(用 $\text{[math]}$ 计算，精确至0.1%)。
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24. (2023高三上·东莞月考) 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：
1. （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查。依次点燃煤气灯，进行实验。
2. （2） O₂的作用有。CuO的作用是(举1例，用化学方程式表示)。
3. （3） c和d中的试剂分别是、(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是。
  A．CaCl₂ B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na₂SO₃
4. （4） Pt坩埚中样品C_xH_yO_z反应完全后，应进行操作：。取下c和d管称重。
5. （5）若样品C_xH_yO_z为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为。
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25. (2023·新课标卷) 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 冰乙酸、 $\text{[math]}$ 水及 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。

②停止加热，待沸腾平息后加入 $\text{[math]}$ 安息香，加热回流 $\text{[math]}$ 。

③加入 $\text{[math]}$ 水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。

⑤粗品用 $\text{[math]}$ 的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）仪器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2）仪器B的名称是；冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是。
（4）在本实验中， $\text{[math]}$ 为氧化剂且过量，其还原产物为；某同学尝试改进本实验：采用催化量的 $\text{[math]}$ 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由。
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
（7）本实验的产率最接近于(填标号)。
a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

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26. (2023·全国甲卷) 钴配合物 $\text{[math]}$ 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ 。
具体步骤如下：

Ⅰ．称取 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 水溶解。

Ⅱ．分批加入 $\text{[math]}$ 后，将溶液温度降至 $\text{[math]}$ 以下，加入 $\text{[math]}$ 活性炭、 $\text{[math]}$ 浓氨水，搅拌下逐滴加入 $\text{[math]}$ 的双氧水。

Ⅲ．加热至 $\text{[math]}$ 反应 $\text{[math]}$ 。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 $\text{[math]}$ 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 $\text{[math]}$ 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
  
  仪器a的名称是。加快NH₄Cl溶解的操作有。
2. （2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
3. （3）指出下列过滤操作中不规范之处：。
4. （4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
5. （5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
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27. (2023高三上·朝阳月考) 以焙烧黄铁矿 $\text{[math]}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $\text{[math]}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。
2. （2）黄铁矿研细的目的是。
3. （3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。
4. （4）工序①的名称为，所得母液循环使用。
5. （5）沉铁工序产生的白色沉淀 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。
6. （6）若用还原工序得到的滤液制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。
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28. (2023·浙江1月选考) 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用 $\text{[math]}$ 溶解后，多余的酸用 $\text{[math]}$ 恰好中和，请回答：
1. （1） X的组成元素是，X的化学式是。
2. （2）写出 $\text{[math]}$ 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式。
3. （3）写出生成白色固体H的离子方程式。
4. （4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子。
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29. (2023·浙江1月选考) 某研究小组制备纳米 $\text{[math]}$ ，再与金属有机框架 $\text{[math]}$ )材料复合制备荧光材料 $\text{[math]}$ ，流程如下：
$\text{[math]}$ 已知：①含锌组分间的转化关系： $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的一种晶型， $\text{[math]}$ 以下稳定。

请回答：
1. （1）步骤Ⅰ，初始滴入 $\text{[math]}$ 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是。
2. （2）下列有关说法错误的是____。
  
  A . 步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B . 步骤Ⅰ，若将过量 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ ，可提高 $\text{[math]}$ 的利用率 C . 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用 $\text{[math]}$ 的热水洗涤 D . 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制 $\text{[math]}$ 的颗粒大小
3. （3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是。
4. （4）用 $\text{[math]}$ 和过量 $\text{[math]}$ 反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米 $\text{[math]}$ ，沉淀无需洗涤的原因是。
5. （5）为测定纳米 $\text{[math]}$ 产品的纯度，可用已知浓度的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“ ”上填写一件最关键仪器， “( )”内填写一种操作，均用字母表示]。
  用(称量 $\text{[math]}$ 样品 $\text{[math]}$ )→用烧杯()→用（）→用移液管()→用滴定管(盛装 $\text{[math]}$ 标准溶液，滴定 $\text{[math]}$ )
  
  仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶
  
  操作：f、配制一定体积的Zn²⁺溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的 $\text{[math]}$ 溶液；i、装瓶贴标签
6. （6）制备的 $\text{[math]}$ 荧光材料可测 $\text{[math]}$ 浓度。已知 $\text{[math]}$ 的荧光强度比值与 $\text{[math]}$ 在一定浓度范围内的关系如图。
  某研究小组取 $\text{[math]}$ 人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量 $\text{[math]}$ )，经预处理，将其中 $\text{[math]}$ 元素全部转化为 $\text{[math]}$ 并定容至 $\text{[math]}$ 。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。
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30. (2022·江苏) 实验室以二氧化铈( $\text{[math]}$ )废渣为原料制备 $\text{[math]}$ 含量少的 $\text{[math]}$ ，其部分实验过程如下：
1. （1） “酸浸”时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 并放出 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
2. （2） pH约为7的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成 $\text{[math]}$ 沉淀，该沉淀中 $\text{[math]}$ 含量与加料方式有关。得到含 $\text{[math]}$ 量较少的 $\text{[math]}$ 的加料方式为____(填序号)。
  
  A . 将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中 B . 将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中
3. （3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 $\text{[math]}$ 含量少的 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
  $\text{[math]}$ (水层)+3HA(有机层) $\text{[math]}$ (有机层)+ $\text{[math]}$ (水层)
  ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。
  ②反萃取的目的是将有机层 $\text{[math]}$ 转移到水层。使 $\text{[math]}$ 尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。
  ③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤 $\text{[math]}$ 溶液的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。
4. （4）实验中需要测定溶液中 $\text{[math]}$ 的含量。已知水溶液中 $\text{[math]}$ 可用准确浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为 $\text{[math]}$ 。请补充完整实验方案：①准确量取 $\text{[math]}$ 溶液[ $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ ]，加氧化剂将 $\text{[math]}$ 完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中后定容；②按规定操作分别将 $\text{[math]}$ 和待测 $\text{[math]}$ 溶液装入如图所示的滴定管中：③。
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31. (2022·辽宁) 某工厂采用辉铋矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)与软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )联合焙烧法制各 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ ；
②金属活动性： $\text{[math]}$ ；
③相关金属离子形成氢氧化物的 $\text{[math]}$ 范围如下：

开始沉淀 $\text{[math]}$
完全沉淀 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
6.5
8.3
$\text{[math]}$
1.6
2.8
$\text{[math]}$
8.1
10.1
回答下列问题：
1. （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为。
  a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度
2. （2） $\text{[math]}$ 在空气中单独焙烧生成 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
3. （3） “酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；②。
4. （4）滤渣的主要成分为(填化学式)。
5. （5）生成气体A的离子方程式为。
6. （6）加入金属Bi的目的是。
7. （7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量 $\text{[math]}$ 产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为。
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32. (2022·辽宁) $\text{[math]}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $\text{[math]}$ 原理及装置如下：
已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质易使 $\text{[math]}$ 催化剂中毒。回答下列问题：
1. （1） A中反应的离子方程式为。
2. （2）装置B应为(填序号)。
3. （3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $\text{[math]}$ 。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
4. （4）装置F的作用为。
5. （5）反应过程中，控温 $\text{[math]}$ 的原因为。
6. （6）氢醌法制备 $\text{[math]}$ 总反应的化学方程式为。
7. （7）取 $\text{[math]}$ 产品，加蒸馏水定容至 $\text{[math]}$ 摇匀，取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为。
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33. (2022·天津市) 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ． $\text{[math]}$ 的制备
  制备流程图如下：
  将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为。
2. （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有。
3. （3）检验 $\text{[math]}$ 溶液中是否残留 $\text{[math]}$ 的试剂是。
4. （4）为增大 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，向稀 $\text{[math]}$ 溶液中加入纯Fe粉后通入 $\text{[math]}$ 。此过程中发生的主要反应的离子方程式为。
5. （5）操作②为。
6. （6） Ⅱ．由 $\text{[math]}$ 制备无水 $\text{[math]}$
  将 $\text{[math]}$ 与液体 $\text{[math]}$ 混合并加热，制得无水 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 沸点为77℃，反应方程式为： $\text{[math]}$ ，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
  仪器A的名称为，其作用为。NaOH溶液的作用是。
7. （7）干燥管中无水 $\text{[math]}$ 不能换成碱石灰，原因是。
8. （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是(填序号)。
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$
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34. (2022·重庆市) 电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe³⁺和Cu²⁺等，对其处理的流程如图。
Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。
化学式
Sn(OH)₄(或SnO₂·2H₂O)
Fe(OH)₃
Cu(OH)₂
溶度积
1.0×10^-56
4×10^-38
2.5×10^-20
1. （1） Na₂SnO₃的回收
  ①产品Na₂SnO₃中Sn的化合价是。
  ②退锡工艺是利用稀HNO₃与Sn反应生成Sn²⁺ ，且无气体生成，则生成的硝酸盐是，废液中的Sn²⁺易转化成SnO₂·xH₂O。
  ③沉淀1的主要成分是SnO₂ ，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为。
2. （2）滤液1的处理
  ①滤液1中Fe³⁺和Cu²⁺的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是。
  ②25℃时，为了使Cu²⁺沉淀完全，需调节溶液H⁺浓度不大于mol•L^-1。
3. （3）产品中锡含量的测定
  称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO₂保护下，先用Al片将Sn⁴⁺还原为Sn²⁺ ，再用0.1000mol•L^-1KIO₃标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO $\text{[math]}$ 被还原为I^— ，终点时消耗KIO₃溶液20.00mL。
  ①终点时的现象为，产生I₂的离子反应方程式为。
  ②产品中Sn的质量分数为%。
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35. (2022·河北) 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 香菇样品和 $\text{[math]}$ 水；锥形瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 淀粉溶液，并预加 $\text{[math]}$ 的碘标准溶液，搅拌。
②以 $\text{[math]}$ 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了 $\text{[math]}$ 碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了 $\text{[math]}$ 碘标准溶液。
④用适量 $\text{[math]}$ 替代香菇样品，重复上述步骤，测得 $\text{[math]}$ 的平均回收率为95%。
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）装置图中仪器a、b的名称分别为、。
2. （2）三颈烧瓶适宜的规格为____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
3. （3）解释加入 $\text{[math]}$ ，能够生成 $\text{[math]}$ 的原因：。
4. （4）滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为；滴定反应的离子方程式为。
5. （5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
6. （6）该样品中亚硫酸盐含量为 $\text{[math]}$ (以 $\text{[math]}$ 计，结果保留三位有效数字)。
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36. (2022·福建) 某兴趣小组设计实验探究 $\text{[math]}$ ，催化空气氧化 $\text{[math]}$ 的效率。回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ 制备 $\text{[math]}$
  在通风橱中用下图装置制备 $\text{[math]}$ (加热及夹持装置省略)，反应方程式： $\text{[math]}$
  装置A中盛放甲酸的仪器的名称是。
2. （2）从B、C、D中选择合适的装置收集 $\text{[math]}$ ，正确的接口连接顺序为a→→→→→h(每空填一个接口标号)。
3. （3）步骤Ⅱ 检验 $\text{[math]}$
  
  将 $\text{[math]}$ 通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
  该反应的化学方程式为。
4. （4）步骤Ⅲ 探究 $\text{[math]}$ 催化空气氧化 $\text{[math]}$ 的效率
  将一定量 $\text{[math]}$ 与空气混合，得到 $\text{[math]}$ 体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至 $\text{[math]}$ ，按一定流速通入气体样品。(已知： $\text{[math]}$ 是白色固体，易吸水潮解： $\text{[math]}$ )
  通入 $\text{[math]}$ (已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了 $\text{[math]}$ 。
  ①能证明 $\text{[math]}$ 被空气氧化的现象是；
  ② $\text{[math]}$ 被催化氧化的百分率为；
  ③若未通入氮气，②的结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
5. （5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用方法可以缩短接触时长。
6. （6）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是。
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37. (2022·福建) 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “浸出”时适当升温的主要目的是， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
2. （2） “浸渣”的主要成分除残余 $\text{[math]}$ 外，还有。实验测得， $\text{[math]}$ 粉煤灰( $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ )经浸出、干燥后得到 $\text{[math]}$ “浸渣”( $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 的浸出率为。
3. （3） “沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 $\text{[math]}$ 沉铝的目的是，“沉铝”的最佳方案为。
4. （4） “焙烧”时，主要反应的化学方程式为。
5. （5） “水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。
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38. (2022·重庆市) 研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl₅(易水解)和NaN₃为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。
1. （1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。
  ①存贮时，Na应保存在中。
  ②冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。
  ③用Na干燥甲苯的原理是(用化学方程式表示)。
  ④回流过程中，除水时打开的活塞是；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。
2. （2）纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。
  ①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280℃加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为。用Ar气赶走空气的目的是。
  ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是和。
  ③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm的红磷，气体产物的压强为kPa，需NaN₃的物质的量为mol(保留3位小数)。已知：p=a×n，其中a=2.5×10⁵kPa•mol^-1 ， n为气体产物的物质的量。
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39. (2022·湖北) 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为 $\text{[math]}$ ，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于 $\text{[math]}$ 易形成 $\text{[math]}$ (熔点为 $\text{[math]}$ )，高于 $\text{[math]}$ 则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：
1. （1） A的名称是。B的进水口为(填“a”或“b”)。
2. （2） $\text{[math]}$ 的作用是。
3. （3）空气流入毛细管的主要作用是防止，还具有搅拌和加速水逸出的作用。
4. （4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是。
5. （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入促进其结晶。
6. （6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
7. （7）磷酸中少量的水极难除去的原因是。
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试卷信息

小学

初中

高中

近三年高考化学真题分类汇编：化学实验1

副标题：

*注意事项：

近三年高考化学真题分类汇编：化学实验1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


用量筒量取10.00mL盐酸	用瓷坩埚加热熔化NaOH固体	用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物	配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A	B	C	D

化学式	Sn(OH)₄(或SnO₂·2H₂O)	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂
溶度积	1.0×10^-56	4×10^-38	2.5×10^-20