浙江省舟山市2022-2023学年高二下学期期末质量检测化学...

更新时间：2023-08-24 浏览次数：30 类型：期末考试

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列矿石的主要成分属于盐的是（）

A . 软锰矿 B . 磁铁矿 C . 孔雀石 D . 铝土矿

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2. 过氧乙酸消毒剂在非典和新冠时期均发挥了巨大作用，是一种广谱高效消毒剂，下列对其主要成分过氧乙酸 $\text{[math]}$ 的有关说法不正确的是（）

A . 过氧乙酸不稳定，但分解产物不污染环境 B . 过氧乙酸分子中所有原子均可能在同一平面内 C . 过氧乙酸分子中含极性键和非极性键 D . 碳元素位于周期表的P区，基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种

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3. 下列化学用语表示不正确的是（）

A . N原子 $\text{[math]}$ 能级电子云轮廓图： B . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式： C . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程： D . 顺式聚异戊二烯的结构简式：

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A . 氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂 B . 纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料 C . $\text{[math]}$ 可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂 D . $\text{[math]}$ 难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”

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5. 关于非金属含氧酸及其盐的结构与性质，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的氧化性会随溶液的 $\text{[math]}$ 增大而增强 B . 浓 $\text{[math]}$ 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C . 硅酸盐的阴离子结构丰富多样，可以硅氧四面体结合成链状或环状 D . 硝酸可形成分子内氢键，而醋酸不能，因此熔沸点硝酸高于醋酸

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6. 四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备 $\text{[math]}$ 磁性纳米颗粒的反应是：
$\text{[math]}$
下列叙述不正确的是（）

A . 水热法制备 $\text{[math]}$ 磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是 $\text{[math]}$ B . 离子方程式中 $\text{[math]}$ C . 每生成 $\text{[math]}$ ，被氧化的 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ D . 该条件下 $\text{[math]}$ 氧化性强于 $\text{[math]}$

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7. 下列离子方程式中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 碳酸氢钘溶液与少量石灰水反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氨水： $\text{[math]}$ D . 次氯酸钙溶液中通入少量 $\text{[math]}$

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 日常生活中经常接触到的聚苯乙烯、酚醛树脂、顺丁橡胶等都是人工合成的有机高分子 B . 淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后都能为人体提供能量 C . 葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应 D . 将废弃动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料，这一做法符合“绿色化学”的理念

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9. 有关有机物X（结构如图），下列说法不正确的是（）

A . 分子中至少有4个碳原子共直线 B . 分子中只含有3种官能团，1个手性碳原子 C . 该物质可使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色 D . 该物质可与盐酸反应

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10. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期、且两种基态原子中的未成对电子数均等于次外层的电子数，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能 $\text{[math]}$ 依次为738、1451、7733、10540、13630．……．下列有关说法正确的是（）

A . 简单离子的半径： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物 D . X、Y两种元素形成的化合物一定为非极性分子

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11. 如图是新型镁—锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（）

A . 放电时， $\text{[math]}$ 由左向右移动 B . 放电时，正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 充电时，外加电源的正极与Y相连 D . 充电时，导线上每通过 $\text{[math]}$ ，左室溶液质量减轻 $\text{[math]}$

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12. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用．氮气经过一系列的变化可以合成氮、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料： $\text{[math]}$ 能被 $\text{[math]}$ 溶液吸收生成配合物 $\text{[math]}$ ，减少环境污染．下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 提供空轨道用于形成配位键 B . 该配合物中阴离子空间结构为正四面体 C . 配离子为 $\text{[math]}$ ，中心离子的配位数为6 D . $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$

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13. 下列有关说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较块 B . 一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加， $\text{[math]}$ 逐渐增大，但电离常数 $\text{[math]}$ 不变 C . $\text{[math]}$ 时，某 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，升温至 $\text{[math]}$ D . 测得 $\text{[math]}$ 的一元碱 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 一定为弱电解质

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14. 甲烷与氯气发生取代反应分别生成 $\text{[math]}$ 相关有机物的能量变化如图所示：

已知 $\text{[math]}$ 键能分别为 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的能量在比 $\text{[math]}$ 的能量其多 $\text{[math]}$ B . 由图可知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的取代反应是放热反应 C . $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的四步取代反成，难易程度相当 D . $\text{[math]}$

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15. 室温下，将 $\text{[math]}$ 溶液与过量 $\text{[math]}$ 固体混合，溶液 $\text{[math]}$ 随时间变化如图所示．
已知： $\text{[math]}$
下列说法不正确的是（）

A . 两者混合发生反应： $\text{[math]}$ B . 随着反应的进行， $\text{[math]}$ 逆向移动，溶液 $\text{[math]}$ 下降 C . 充分反应后上层清液中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 内上层清液中存在： $\text{[math]}$

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16. 下列实验现象和解释都合理的是（）

选项	实验操作	现象	解释
A	将溴乙烷与 $\text{[math]}$ 的乙醇溶液共热产生的气体通入溴的 $\text{[math]}$ 溶液中	溴的 $\text{[math]}$ 溶液褪色	溴乙烷发生消去反应，生成乙烯
B	取大小相同的金属钠块与浓盐酸、与水反应进行对照实验	金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率慢	浓盐酸中 $\text{[math]}$ 较小
C	将酚酞滴加到 $\text{[math]}$ 浓溶液中	试液先变红后褪色	高浓度的 $\text{[math]}$ 具有超强的漂白性
D	热的苯酚水溶液自然冷却	变浑浊	温度降低析出苯酚晶体

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题（本大题共5小题，共52分）

17. 物质结构与性质是化学学习重要的组成部分．请根据所学知识回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子中，有个 $\text{[math]}$ 键，个 $\text{[math]}$ 键，C原子的杂化轨道类型是若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有相同的空间构型和键合形式，试写出 $\text{[math]}$ 的结构式．
2. （2）含 $\text{[math]}$ 及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域．基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是．
3. （3）图为BP晶体的结构示意图，若BP的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，则该晶体密度为 $\text{[math]}$ ；以晶胞长度为单位建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，例如图中原子1的坐标为 $\text{[math]}$ ，则原子2的坐标为．
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18. 化合物A、B、C、D、X之间的转化关系见下图．

已知：化合物A是一种非金属氧化物，由同周期相邻元素组成，且 $\text{[math]}$ ；化合物 $\text{[math]}$ 含三种元素；化合物D含两种元素，焰色试验呈紫色；化合物B是一种强碱；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．回答下列问题：
1. （1）化合物X中所含的三种元素是；
2. （2）化合物D的化学式为；气体 $\text{[math]}$ 的电子式为；
3. （3）写出化合物X与水反应的化学方程式；
4. （4）化合物B的碱性（填“强于”或“弱于”） $\text{[math]}$ ，从结构的角度解释可能的原因．
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19.
1. （1） Ⅰ．已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ．若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ ．将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 下降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比值是．
  Ⅱ． $\text{[math]}$ 是最重要的温室气体之一，其过量排放在导致全球各种变化的诱因中扮演了重要角色，近年来如何降低大气中 $\text{[math]}$ 的含量及有效地开发利用 $\text{[math]}$ ，正成为科学家研究的主要课题．利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：
  反应Ⅰ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ $\text{[math]}$
  回答下列问题：
2. （2）反应Ⅰ自发进行的条件是（填“低温”或“高温”或“任何温度”）．
3. （3）在体积不变的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有____．
  
  A . $\text{[math]}$ 的浓度 B . $\text{[math]}$ 的质量 C . 容器内气体的总压强 D . 容器内混合气体的密度 E . 容器内混合气体的平均摩尔质量
4. （4）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅰ，反应达到平衡时，反应物的转化率关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”），下列措施中能等同时满足增大反应速率和提高 $\text{[math]}$ 转化率的是．
  A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
  
  C．将容器体积缩小为 $\text{[math]}$ D．不断将甲醇从反应混合物中分离出来
5. （5）在 $\text{[math]}$ 密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率（生成甲醇的 $\text{[math]}$ 占 $\text{[math]}$ ，总转化量的物质的是分数）和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示．
  
  ①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是（填“D”、“E”或“F”）．
  
  ② $\text{[math]}$ 时，反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ ．
  
  ③随着温度的升高，甲醇的选择率降低， $\text{[math]}$ 的平衡转化率升高，其原因为．
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20. 乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为 $\text{[math]}$ ．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐 $\text{[math]}$ 为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
主要试剂和产品的物理常数如表：

名称
相对分子质量
塎点或沸点 $\text{[math]}$
水
相对密度 $\text{[math]}$
水杨酸
138
158（熔点）
微溶
1.44
乙酸酑
102
$\text{[math]}$ （熔）139.4（沸）
反应
1.10
乙酰水杨酸
180
135（熔点）
微溶
1.35
1. （1） Ⅰ．制备过程：在锥形瓶中加入适量水杨酸及醋酸酐，充分摇动使固体完全溶解．缓慢滴加少量浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 $\text{[math]}$ 左右，充分反应．稍冷后进行如下操作．
  步骤①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入冷水中，析出固体，过滤．
  步骤②所得结晶粗品加入适量饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤．
  步骤③滤液中加后冷却、过滤即得粗产品．
2. （2）步骤①中需使用冷水，目的是．
3. （3）步骤②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质．写出难溶高分子杂质的结构简式．
4. （4）步骤③中所加试剂为____（填编号）．
  
  A . 冷水 B . 浓盐酸 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . 无水乙醇
5. （5） Ⅱ．粗产品纯化过程：用重结晶方法提纯粗产品的流程如下：
  加热回流装置如图：
  仪器X的名称为．
6. （6）冷凝水的流进方向是（填“a”或“b”）．
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21. 普鲁卡因是一种局部麻醉剂，在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效．它的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
1. （1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是（）
  
  A . 可与 $\text{[math]}$ 溶液反应 B . 可发生取代、加成、氧化等类型的反应 C . 分子式为 $\text{[math]}$ D . 所有碳原子可能在同一平面内
2. （2）试剂a为
3. （3）写出A的结构简式
4. （4）写出 $\text{[math]}$ 的反应方程式．
5. （5） D的一种同系物分子式为 $\text{[math]}$ ，写出两种该同系物的同分异构体结构简式，要求同时符合下列条件．
  ①能使 $\text{[math]}$ 溶液显紫色；
  ②能发生水解反应；
  ③ $\text{[math]}$ 谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种化学环境的氢原子．
6. （6）通常可采用乙烯为原料合成 $\text{[math]}$ ，请用流程图表示以乙烯为原料制备 $\text{[math]}$ 的合成路线（无机试剂任选）．
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省舟山市2022-2023学年高二下学期期末质量检测化学...

副标题：

*注意事项：

浙江省舟山市2022-2023学年高二下学期期末质量检测化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

名称	相对分子质量	塎点或沸点 $\text{[math]}$	水	相对密度 $\text{[math]}$
水杨酸	138	158（熔点）	微溶	1.44
乙酸酑	102	$\text{[math]}$ （熔）139.4（沸）	反应	1.10
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶	1.35