广东省清远市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测...

更新时间：2024-11-07 浏览次数：25 类型：期末考试

一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1. (2024高二下·南阳期末) 广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相关描述错误的是（）

A . 唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金 B . 制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C . 琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维 D . 大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物

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2. (2023高二下·清远期末) 下列物质对应的化学用语正确的是（）

A . 氯化钾的分子式：KCl B . 过氧化氢的电子式：H⁺ $\text{[math]}$ ]H⁺ C . 基态铜原子的价层电子排布式：3d⁹4s² D . N $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

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3. (2023高二下·清远期末) 下列各组有机物中，一定互为同系物的是（）

A . 乙烷和异丁烷 B . CH₃CH₂Cl和CH₃CHClCH₂Cl C . 和C₃H₆ D . 二甲醚和乙醇

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4. (2024高二下·成都月考) 下列说法正确的是（）

A . 原子轨道是指原子运行的轨道 B . 电子云中的一个小黑点代表一个电子 C . s电子的电子云轮廓图呈纺锤形，p电子的电子云轮廓图呈哑铃形 D . 电子云密度大的地方，说明电子在该空间单位时间内出现的机会多

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5. (2024高二下·南阳期末) 化学使生活更加美好。下列关于生产活动中，相应化学原理的解读错误的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用	三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好
B	用重油裂解制备有机化工原料	重油裂解属于物理变化
C	家用筷子用高温蒸煮消毒	高温条件下，蛋白质变性
D	开发离子液体用作电化学研究的电解质	离子液体具有良好的导电性

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023高二下·清远期末) 磷元素有白磷、红磷、黑磷等常见的单质，其中黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法中错误的是（）

A . 黑磷中磷原子采取sp²杂化 B . 白磷、红磷、黑磷互为同素异形体 C . 黑磷能导电，黑磷属于混合型晶体 D . 白磷是非极性分子，白磷难溶于水、易溶于CS₂

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7. (2023高二下·清远期末) 准确称取4.4 g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则该有机物的结构简式可能为（）

A . CH₃CH₂CH₂COOH B . CH₃COOCH₂CH₃ C . CH₃COCH₂CH₃ D . CH₃COOCH₃

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8. (2023高二下·清远期末) 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

A . CCl₄、HD、H₂O₂ B . PCl₃、Si、H₂SO₄ C . SO₂、SO₃、P₂O₅ D . NH₃、Na₂S、C₁₀H₁₈

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9. (2023高二下·清远期末) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 24 g石墨中含有0.6N_A个C—C键 B . 1 mol二氧化硅固体中含有2N_A个σ键 C . 标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有2.6N_A个质子 D . 0.6 mol铁单质与水蒸气在高温条件下完全反应，该反应转移1.6N_A个电子

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10. (2023高二下·清远期末) 某有机物R的结构简式如图所示，等物质的量的R在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为（）

A . 1∶1∶1 B . 1∶2∶1 C . 1∶2∶2 D . 2∶4∶1

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11. (2023高二下·清远期末) 槟榔中含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是（）

A . 槟榔碱的化学式为C₈H₁₂NO₂ B . 槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 1 mol槟榔碱最多能与2 mol H₂发生加成反应 D . 槟榔碱与槟榔次碱()互为同系物

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12. (2023高二下·清远期末) 中学常见的几种晶体结构模型如图，其中为二氧化碳晶体结构模型的是（）

A . B . C . D .

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13. (2023高二下·清远期末) $\text{[math]}$ 团簇是一个穴醚无机类似物，通过与 $\text{[math]}$ 反应，测定 $\text{[math]}$ 取代 $\text{[math]}$ 反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的骨架结构在 $\text{[math]}$ 交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图， $\text{[math]}$ 表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 团簇中 $\text{[math]}$ C . 增大 $\text{[math]}$ 可使平衡时 $\text{[math]}$ 增大 D . $\text{[math]}$ 团簇对于 $\text{[math]}$ 具有比 $\text{[math]}$ 大的亲和力

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14. (2023高二下·清远期末) 下列实验操作和现象与结论具有对应关系的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色	丙烯醛中含有碳碳双键
B	溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	反应有乙烯生成
C	将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失	花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
D	光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2 mL无水乙醇后，铜丝变红	乙醇具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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15. (2023高二下·清远期末) 乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：
下列说法正确的是（）

A . 有机物C和乙醇属于同系物，均能发生催化氧化反应 B . 有机物A中碳原子均采用sp³杂化 C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸苯甲酯中混有的有机物B D . 甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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16. (2023高二下·清远期末) 氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。 $\text{[math]}$ 溶液与乙二胺( $\text{[math]}$ )可形成配离子 $\text{[math]}$ (En是乙二胺的简写)，如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 的未成对电子数为1 B . 配离子 $\text{[math]}$ 中N原子提供孤对电子 C . 乙二胺和三甲胺 $\text{[math]}$ 均属于胺，沸点更高的是三甲胺 D . 配离子 $\text{[math]}$ 中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu

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二、非选择题:本题共4小题,共56分。

17. (2023高二下·清远期末) 锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。自然界中主要以二氧化物(SnO₂)和各种硫化物(例如硫锡石)的形式存在。回答下列问题：
1. （1）已知Sn和Si同族，基态Sn原子的价层电子排布式为，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s²2 $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ ，因为这违背了(填标号)。
  A.泡利原理 B.洪特规则 C.能量最低原理
2. （2） Sn(OH)₄在碱性介质中可转化为[Sn(OH)₆]^2- ，则[Sn(OH)₆]^2-中Sn与O之间的化学键不可能是____(填标号)。
  
  A . π键 B . σ键 C . 配位键 D . 极性键
3. （3）某种锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。
  ①结构中1个Sn原子形成的配位键有个。
  ②结构中N原子的杂化类型为。
  ③上述涉及的第二周期的元素中，第一电离能从大到小的顺序为。
4. （4） Cu₂SnS₃属于立方晶体(如图所示)图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为。其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， S原子填充在Cu_x(Sn_1-_x)构成的正四面体空隙中，则Cu₂SnS₃的密度为(列出计算式)g·cm^-3。
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18. (2023高二下·清远期末) 某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：
+ $\text{[math]}$ +H₂O
用如图所示装置进行实验：
物质的性质数据如表所示：

物质
相对分子质量
密度/(g·cm^-3)
沸点/℃
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
异丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸异丙酯
164
1.08
218
不溶
实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4 g苯甲酸、20 mL异丙醇和10 mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。
回答下列问题：
1. （1）图甲中仪器a的名称为，步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为(填标号)。
  A.50 mL B.100 mL
  C.250 mL D.500 mL
2. （2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是。判断酯化反应接近反应限度的现象为。
3. （3）本实验一般可采用的加热方式为。
4. （4）操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为。
5. （5）步骤ⅳ操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为(填物质名称)。
6. （6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88 g，那么该实验的产率为%(保留3位有效数字)。
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19. (2023高二下·清远期末) 根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）键的极性对物质化学性质有影响，则①CH₃COOH
  ②CH₂FCOOH
  ③CH₂ClCOOH
  ④CHF₂COOH，
  4种物质酸性由强到弱的顺序是(用序号表示)。
2. （2）一种含镓的药物合成方法如图所示：
  ①1 mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为mol。
  ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为，x=。
3. （3）对羟基苯甲醛()的沸点比邻羟基苯甲醛()的沸点高，其原因是。
4. （4）甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为。
5. （5）乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)能与Mg²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。
6. （6）具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
  
  请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：。
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20. (2023高二下·清远期末) 高聚物Ⅹ是一种合成材料，以Ⅰ与Ⅷ为原料制备Ⅶ和Ⅹ的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
1. （1）有机物Ⅰ的名称是。
2. （2）有机物Ⅵ的结构简式为，Ⅲ中含有的官能团名称为。
3. （3） Ⅱ $\text{[math]}$ Ⅲ和Ⅳ $\text{[math]}$ Ⅴ的反应类型分别为、。
4. （4） Ⅳ与Ⅸ的反应中常有副产物生成，写出生成分子式为C₁₄H₁₆O₄的反应的化学方程式：。
5. （5）芳香族化合物K是Ⅲ的同分异构体，符合下列要求的K有种(不考虑立体异构)。
  ①与碳酸钠溶液反应产生气体
  ②只有1种官能团
  ③苯环上有2个取代基
6. （6）参照上述合成路线，写出以为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。
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