【高考真题】2023年江苏省高考真题化学试题

更新时间：2023-09-21 浏览次数：154 类型：高考真卷

一、单选题

1. (2023高三上·厦门月考) 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（）

A . 碳原子 B . 二氧化碳 C . 碳元素 D . 含碳物质

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2. (2023·江苏) 反应 $\text{[math]}$ 应用于石油开采。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 B . $\text{[math]}$ 中N元素的化合价为+5 C . $\text{[math]}$ 分子中存在 $\text{[math]}$ 键 D . $\text{[math]}$ 为非极性分子

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3. (2024高二下·阳泉期中) 元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D . 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料

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4. (2023·江苏) 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是氢元素的3种核素，基态H原子 $\text{[math]}$ 的核外电子排布，使得H既可以形成 $\text{[math]}$ 又可以形成 $\text{[math]}$ ，还能形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $\text{[math]}$ ，如水煤气法制氢反应中， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 吸收131.3kJ的热量。 $\text{[math]}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下与 $\text{[math]}$ 反应可得到 $\text{[math]}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都属于氢元素 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的中心原子轨道杂化类型均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子中的化学键均为极性共价键 D . $\text{[math]}$ 晶体中存在Ca与 $\text{[math]}$ 之间的强烈相互作用

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5. (2024高三下·浙江模拟) 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是氢元素的3种核素，基态H原子 $\text{[math]}$ 的核外电子排布，使得H既可以形成 $\text{[math]}$ 又可以形成 $\text{[math]}$ ，还能形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $\text{[math]}$ ，如水煤气法制氢反应中， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 吸收131.3kJ的热量。 $\text{[math]}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下与 $\text{[math]}$ 反应可得到 $\text{[math]}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是（）

A . 水煤气法制氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 催化加氢生成 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ C . 电解水制氢的阳极反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与水反应： $\text{[math]}$

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6. (2024高三下·浙江模拟) 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是氢元素的3种核素，基态H原子 $\text{[math]}$ 的核外电子排布，使得H既可以形成 $\text{[math]}$ 又可以形成 $\text{[math]}$ ，还能形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $\text{[math]}$ ，如水煤气法制氢反应中， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 吸收131.3kJ的热量。 $\text{[math]}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下与 $\text{[math]}$ 反应可得到 $\text{[math]}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B . 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C . $\text{[math]}$ 分子之间形成氢键， $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的高 D . $\text{[math]}$ 中的N原子与 $\text{[math]}$ 形成配位键， $\text{[math]}$ 具有还原性

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7. (2024高一下·上海市月考) 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

A . 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： $\text{[math]}$ B . 工业制硝酸过程中的物质转化： $\text{[math]}$ C . 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： $\text{[math]}$ D . 实验室制备少量 $\text{[math]}$ 的原理： $\text{[math]}$

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8. (2023·江苏) 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A . X不能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应 B . Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C . 1molZ最多能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 D . X、Y、Z可用饱和 $\text{[math]}$ 溶液和2%银氨溶液进行鉴别

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9. (2023·江苏) 金属硫化物( $\text{[math]}$ )催化反应 $\text{[math]}$ ，既可以除去天然气中的 $\text{[math]}$ ，又可以获得 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 $\text{[math]}$ 中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D . 该反应中每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目约为 $\text{[math]}$

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10. (2023·江苏) 室温下，探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有 $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B	$\text{[math]}$ 是否有还原性	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
C	$\text{[math]}$ 是否水解	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D	$\text{[math]}$ 能否催化 $\text{[math]}$ 分解	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察气泡产生情况

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023·江苏) 室温下，用含少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 的过程如题图所示。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . “除镁”得到的上层清液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . “沉锰”后的滤液中： $\text{[math]}$

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12. (2023·江苏) 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在密闭容器中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $\text{[math]}$ 实际转化率随温度的变化如题图所示。 $\text{[math]}$ 的选择性可表示为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C . 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D . 450℃时，提高 $\text{[math]}$ 的值或增大压强，均能使 $\text{[math]}$ 平衡转化率达到X点的值

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二、多选题

13. (2024高一上·盐田期末) 实验室制取 $\text{[math]}$ 的实验原理及装置均正确的是（）









A．制取 $\text{[math]}$

B．除去 $\text{[math]}$ 中的HCl

C．收集 $\text{[math]}$

D．吸收尾气中的 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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三、原理综合题

14. (2023·江苏) $\text{[math]}$ 催化剂能催化 $\text{[math]}$ 脱除烟气中的NO，反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的 $\text{[math]}$ 粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 $\text{[math]}$ 催化剂。在水溶液中 $\text{[math]}$ 水解为 $\text{[math]}$ 沉淀的离子方程式为；反应选用 $\text{[math]}$ 溶液而不选用 $\text{[math]}$ 溶液的原因是。
2. （2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (其余为 $\text{[math]}$ )气体匀速通过装有 $\text{[math]}$ 催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有(用化学方程式表示)。
3. （3）废催化剂的回收。回收 $\text{[math]}$ 废催化剂并制备 $\text{[math]}$ 的过程可表示为
  
  ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有。
  
  ②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 具有八元环结构，其结构式可表示为。
  
  ③向pH=8的 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，生成 $\text{[math]}$ 沉淀。已知： $\text{[math]}$ ，加过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。
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15. (2023·江苏) 空气中 $\text{[math]}$ 含量的控制和 $\text{[math]}$ 资源利用具有重要意义。
1. （1）燃煤烟气中 $\text{[math]}$ 的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
  “吸收”后所得的 $\text{[math]}$ 溶液与石灰乳反应的化学方程式为；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的 $\text{[math]}$ ，其原因是。
2. （2）合成尿素[ $\text{[math]}$ ]是利用 $\text{[math]}$ 的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$
  ①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“=0”或“>0”或“<0”)。
  ②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[ $\text{[math]}$ ]和尿素转化为氰酸铵( $\text{[math]}$ )等副反应。尿素生产中实际投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，其实际投料比值远大于理论值的原因是。
3. （3）催化电解吸收 $\text{[math]}$ 的KOH溶液可将 $\text{[math]}$ 转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率( $\text{[math]}$ )随电解电压的变化如图乙所示。
  
  $\text{[math]}$
  
  其中， $\text{[math]}$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
  
  ①当电解电压为 $\text{[math]}$ 时，电解过程中含碳还原产物的 $\text{[math]}$ 为0，阴极主要还原产物为(填化学式)。
  
  ②当电解电压为 $\text{[math]}$ 时，阴极由 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。
  
  ③当电解电压为 $\text{[math]}$ 时，电解生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为(写出计算过程)。
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四、有机推断题

16. (2023·江苏) 化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：
1. （1）化合物A的酸性比环己醇的(填“强”或“弱”或“无差别”)。
2. （2） B的分子式为 $\text{[math]}$ ，可由乙酸与 $\text{[math]}$ 反应合成，B的结构简式为。
3. （3） A→C中加入 $\text{[math]}$ 是为了结构反应中产生的(填化学式)。
4. （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
  碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。
5. （5） G的分子式为 $\text{[math]}$ ， F→H的反应类型为。
6. （6）写出以、和 $\text{[math]}$ 为原料制备的合成路线流图(须用NBS和AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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五、工业流程题

17. (2023·江苏) 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 $\text{[math]}$ ，其实验过程可表示为
1. （1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 $\text{[math]}$ 气体，生成 $\text{[math]}$ ，反应为 $\text{[math]}$ ，其平衡常数K与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数关系式为 $\text{[math]}$ ；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收 $\text{[math]}$ 效率的有(填序号)。
  A．水浴加热氧化镁浆料
  B．加快搅拌速率
  C．降低通入 $\text{[math]}$ 气体的速率
  D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 $\text{[math]}$
2. （2）在催化剂作用下 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 的溶解度为0.57g(20℃)， $\text{[math]}$ 氧化溶液中 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中 $\text{[math]}$ 的氧化速率增大，其主要原因是。
3. （3）制取 $\text{[math]}$ 晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的 $\text{[math]}$ 浆料与 $\text{[math]}$ 溶液充分反应。 $\text{[math]}$ 浆料与 $\text{[math]}$ 溶液的加料方式是；补充完整制取 $\text{[math]}$ 晶体的实验方案：向含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，。(已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从 $\text{[math]}$ 饱和溶液中结晶出 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在150~170℃下干燥得到 $\text{[math]}$ ，实验中需要使用MgO粉末)
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