云南省昆明市2022-2023学年高二下学期7月化学期末试题

更新时间：2023-10-26 浏览次数：23 类型：期末考试

一、单选题

1. (2023高二下·昆明期末) 下列关于化学品合理使用的说法错误的是（）

A . 石膏的主要成分是 $\text{[math]}$ ，可用于制豆腐 B . 除虫菊中含有的除虫菊酯是一种天然杀虫剂 C . 味精能增加食品的鲜味，是一种常用增味剂 D . 包装上有“OTC”标识的药物不需要医生处方，可直接从药店购买

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2. (2023高二下·昆明期末) 下列说法正确的是（  ）




A．基态锂原子最高能级的电子云轮廓图
B． $\text{[math]}$ 分子的空间填充模型
C．顺-2-丁烯的分子结构模型
D．基态氮原子的电子排布图

A . A B . B C . C D . D

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3. (2023高二下·昆明期末) 用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是（  ）




A．实验室制备 $\text{[math]}$
B．分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
C．喷泉实验
D．制备 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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4. (2024高二下·泉州期末) 下列说法正确的是（）

A . 糖类、氨基酸、蛋白质均是两性化合物 B . 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 C . 淀粉和纤维素在人体内的最终水解产物都是葡萄糖 D . 棉花、羊毛、植物油、天然橡胶均属于天然有机高分子

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5. (2023高二下·昆明期末) 氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素物质的价类二维图如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . f可作制冷剂 B . $\text{[math]}$ 溶液可鉴别c和d C . f与氧气反应可以一步转化为h D . i的浓溶液一般保存在棕色试剂瓶中

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6. (2023高二下·昆明期末) 下列离子方程式正确的是（）

A . 电解饱和食盐水： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液刻蚀电路铜板： $\text{[math]}$ C . 泡沫灭火器原理： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中通入少量氯气： $\text{[math]}$

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7. (2023高二下·昆明期末) 双氯芬酸具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列关于双氯芬酸的说法正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 分子中所有原子可能共平面 C . 分子中苯环上的一溴取代物有4种 D . 双氯芬酸能发生加成反应、取代反应

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8. (2023高二下·昆明期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单气态氢化物溶于水呈碱性，基态Y原子无未成对电子，Z的某种氧化物具有漂白性。下列说法正确的是（）

A . 电负性：W<Z<X B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D . Y的单质与X、Z、W的单质均能发生反应

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9. (2023高二下·昆明期末) 实验室常用 $\text{[math]}$ 标定 $\text{[math]}$ ，同时使 $\text{[math]}$ 再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于盐类 B . 发生反应I后溶液酸性增强 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水溶液中能大量共存 D . 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化

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10. (2024高二下·雷州期中) $\text{[math]}$ 的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . O的第一电离能低于S B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 强 C . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ D . 该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键

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11. (2023高二下·昆明期末) 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将镀层破损的镀锌铁片放入 $\text{[math]}$ 溶液中，一段时间后，加入 $\text{[math]}$ 溶液	未出现蓝色沉淀	镀层破损后锌对铁仍有保护作用
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中	铁无明显变化、铜片剧烈反应	金属活动性：Cu>Fe
C	取少量待测液于试管中，加入少量稀 $\text{[math]}$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸不变蓝	溶液中不含 $\text{[math]}$
D	向含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的悬浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	生成黑色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. (2023高二下·昆明期末) 工业上广泛采用二氟一氯甲烷 $\text{[math]}$ 热解制四氟乙烯： $\text{[math]}$ ，其他条件不变时，温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率、催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A . 平衡常数： $\text{[math]}$ B . 该反应的逆反应活化能高于正反应活化能 C . 反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D . 单位时间内的转化率： $\text{[math]}$

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13. (2023高二下·昆明期末) 锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 该电池不能用水溶液作为电解液 B . 放电时，正极的电极反应为： $\text{[math]}$ C . 充电时，锂电极与外接电源负极相连 D . 充电时，当生成 $\text{[math]}$ (标准状况下) $\text{[math]}$ ，通过隔膜迁移的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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14. (2023高二下·昆明期末) 常温时，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定二元酸 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中含A微粒的分布系数 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示，[如 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . 第二次突变时，可选用酚酞作指示剂 B . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ C . c点存在： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

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二、元素或物质推断题

15. (2023高二下·昆明期末) X、Y、Z、W是由四种常见短周期元素形成的化合物，灼烧时火焰均呈黄色，X常用于呼吸面具中氧气的来源，W具有漂白作用。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

回答下列问题：
1. （1） X的化学式为，含有的化学键有。
2. （2） X→Y的化学方程式为。
3. （3） Z→W的离子方程式为。
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三、填空题

16. (2023高二下·昆明期末) 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，火山喷发会释放 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等气体。回答下列问题：
1. （1）上述气体中(填化学式)是形成酸雨的主要物质。
2. （2） $\text{[math]}$ 的结构与 $\text{[math]}$ 类似，其电子式为。
3. （3） S与Cu反应的化学方程式为。
4. （4） $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
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四、原理综合题

17. (2023高二下·昆明期末) 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）相关化学键的键能数据如下：

化学键	C=O	H—H	C—H	C—O	O—H
键能 $\text{[math]}$	803	436	414	X	464

则x=，主反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

（2）主反应在铜催化下的反应历程如下：

序号	基元反应	$\text{[math]}$ (活化能/eV)	$\text{[math]}$ (反应能/eV)
①	$\text{[math]}$	0.20	$\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$	1.27	0.55
③	$\text{[math]}$	0.76	$\text{[math]}$
④	$\text{[math]}$	0.42	0.35
⑤	$\text{[math]}$	0.11	$\text{[math]}$
⑥	$\text{[math]}$	0.89	0.37
⑦	$\text{[math]}$	1.01	0.32

决定主反应速率的基元反应为(填标号)，原因是。

（3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ ，在压强为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 催化下进行反应，测得 $\text{[math]}$ 转化率和 $\text{[math]}$ 选择性[ $\text{[math]}$ 选择性= $\text{[math]}$ ％]随温度的变化如图所示：

①温度高于 $\text{[math]}$ ℃， $\text{[math]}$ 转化率增大的原因可能是。

②某温度时，若测得 $\text{[math]}$ 转化率为25％， $\text{[math]}$ 的选择性为20％，副反应的压力商 $\text{[math]}$ (以分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数，保留一位有效数字)。

③若想要提高 $\text{[math]}$ 的产率，除改变温度外，还可采取的措施有。

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五、工业流程题

18. (2023高二下·昆明期末) 以某混合氧化物(由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成)为原料制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）基态Mn原子核外电子排布式为。
2. （2） “碱浸”时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
3. （3） “去铜”时，发生反应的离子方程式为。
4. （4）已知“歧化”时反应为 $\text{[math]}$ 。常温下，相关物质的溶解度数据如下：
  物质
            $\text{[math]}$
            $\text{[math]}$
            $\text{[math]}$
  溶解度( $\text{[math]}$ 水)
  111
  33.7
  6.34
  通入 $\text{[math]}$ 至溶液pH达10～11时，应停止通 $\text{[math]}$ ，依据上表数据说明不能继续通入 $\text{[math]}$ 的原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ 的纯度测定：已知酸性条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，杂质不参与反应。称取 $\text{[math]}$ 粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液平行滴定3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 样品的纯度为％(用含m的代数式表示)。
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六、实验题

19. (2023高二下·昆明期末) 在无水 $\text{[math]}$ 的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。某同学据此原理制备收集乙烯并验证乙烯的性质，反应装置如下图所示：
回答下列问题：
1. （1）容器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质，该加热方式相较直接加热的优势是。
2. （2）装置B的名称为。
3. （3）为收集较纯净的乙烯气体，装置C最适宜选择的是(如下图，填标号)。
  
  反应开始应先关闭止水夹1打开止水夹2，待出现现象时，打开止水夹1关闭止水夹2，开始收集乙烯气体。
4. （4）若将装置C连接如图装置，观察到澄清石灰水变浑浊，写出乙烯与酸性 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。
5. （5）该催化机理如下图所示，中间产物 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应方程式为。
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七、有机推断题

20. (2023高二下·昆明期末) 利伐沙班是一种抗凝血药物。E( )是合成利伐沙班的重要中间体，该中间体的一种合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
1. （1） A中官能团名称为、。
2. （2） D的结构简式为。
3. （3）写出A生成B的化学方程式。
4. （4） D生成E的反应类型为。
5. （5） B的同分异构体中属于α-氨基酸的有种(不考虑立体异构)，其中有2个手性碳原子的同分异构体的结构简式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

云南省昆明市2022-2023学年高二下学期7月化学期末试题

副标题：

*注意事项：

云南省昆明市2022-2023学年高二下学期7月化学期末试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．基态锂原子最高能级的电子云轮廓图	B． $\text{[math]}$ 分子的空间填充模型	C．顺-2-丁烯的分子结构模型	D．基态氮原子的电子排布图


A．实验室制备 $\text{[math]}$	B．分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	C．喷泉实验	D．制备 $\text{[math]}$

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度( $\text{[math]}$ 水)	111	33.7	6.34