云南省大理白族自治州2022-2023学年高二下学期7月化学...

更新时间：2023-10-18 浏览次数：18 类型：期末考试

一、单选题

1. (2023高二下·大理期末) 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B . 矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除 C . 垃圾填埋和焚烧可以减少对环境的污染 D . 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒

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2. (2023高二下·大理期末) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . 基态Cr价层电子轨道表示式： B . 氯化氢的电子式： $\text{[math]}$ C . 丙烯球棍模型： D . 乙烯分子中的π键：

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3. (2023高二下·大理期末) 醋酸乙烯酯是重要的化工原料，结构简式为，下列有关该物质说法正确的是（）

A . 与乙酸乙酯互为同系物 B . 不能发生加聚反应 C . 该物质能与NaOH溶液反应 D . 所有原子均处于同一平面

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4. (2023高二下·大理期末) 某元素基态原子价电子排布式为 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 该原子位于周期表p区 B . 该元素的最高正价为+4价 C . 该基态原子中存在两个未成对电子 D . 该元素最简单氢化物的空间构型是V形

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5. (2024高二下·大理期中) 为有效的保护环境，可以利用反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应NO转化率的是（）

A . 升高温度 B . 充入一定量的 $\text{[math]}$ C . 分离出部分氮气 D . 通入稀有气体

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6. (2023高二下·大理期末) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 一定互为同系物 B . $\text{[math]}$ 的名称是1，2-二氯乙烷 C . 乙烯和异戊二烯互为同系物 D . 甲苯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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7. (2023高二下·大理期末) 下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	证明非金属性Br>I	比较等浓度HI和HBr溶液的酸性
B	检验溶液中的 $\text{[math]}$	向溶液中加入 $\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ ，产生白色沉淀
C	除去 $\text{[math]}$ 中混有的 $\text{[math]}$	将混合气体通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液
D	验证干燥 $\text{[math]}$ 是否具有漂白作用	将 $\text{[math]}$ 通入品红溶液，观察溶液是否褪色

A . A B . B C . C D . D

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8. (2023高二下·大理期末) 下列各组离子，在指定条件的溶液中能大量共存的是（）

A . 某无色澄清溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 常温下，由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度为： $\text{[math]}$ mol/L，的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为1 mol/L的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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9. (2023高二下·大理期末) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A . 铝溶解在NaOH溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的水解： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于硝酸反应： $\text{[math]}$ D . 向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液： $\text{[math]}$

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10. (2023高二下·大理期末) 短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，Z的一种单质常用来消毒杀菌，Q最外层有2个电子，W和Y同族。下列说法不正确的是（）

A . 第一电离能：X>Y>Z B . 简单氢化物的沸点：Y>W C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D . X、Y、Z的最简单氢化物的杂化方式均为 $\text{[math]}$ 杂化

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11. (2023高二下·大理期末) 下列说法不正确的是（）

A . 干冰和 $\text{[math]}$ 固体融化时，克服的作用力相同 B . 氯化铯晶体中，每个 $\text{[math]}$ 周围紧邻8个 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 不能作为配合物的配体 D . 离子化合物中可以存在非极性共价键

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12. (2023高二下·大理期末) 如图为等量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的微观示意图。下列说法正确的是（）

A . a>b B . 过程I断开化学键，放出热量 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HCl中均只存在共价键 D . HCl具有的能量低于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有的能量

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13. (2023高二下·大理期末) 实验室利用铜与稀硝酸反应制少量NO，反应方程式为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 L 1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 中所含质子数为 $\text{[math]}$ C . 192 g Cu参加反应，被还原 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ D . 每生成1 mol NO，反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$

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14. (2023高二下·大理期末) 下列说法不正确的是（）

A . 过度排放硫氧化物和氮氧化物会引起酸雨 B . 亚硝酸钠是有毒物质，在食品工业中应禁止使用 C . 利用丁达尔效应可以区别 $\text{[math]}$ 胶体和 $\text{[math]}$ 溶液 D . 误食重金属盐可以服用大量的牛奶或蛋清解毒

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15. (2024高二下·大理期中) 硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B . 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C . 保持容器体积不变，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，反应后逆反应速率增加 D . 升高温度，反应的正逆速率均增加

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16. (2023高二下·大理期末) 下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键。分子间氢键对沸点影响更大
B	$\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度大于其在水中的溶解度	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均是非极性分子，水是极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂
C	三氟乙酸的酸性比乙酸的酸性强	F酸性强于H，三氟乙酸中具有多种酸性基团
D	乳酸( )存在两种空间结构	乳酸中存在手性碳原子

A . A B . B C . C D . D

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17. (2024高二下·大理期中) 对于常温下等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液，下列说法正确的是（）

A . 两溶液均呈碱性，且pH相同 B . 均存在 $\text{[math]}$ C . 均存在 $\text{[math]}$ D . 均存在 $\text{[math]}$

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18. (2023高二下·大理期末) 氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与 $\text{[math]}$ 高温条件下合成。反应方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是（）

A . 图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B . 图Ⅱ可以表示压强对平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数的影响 C . 图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D . 图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度

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19. (2023高二下·大理期末) 一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . Mg电极是电源的负极 B . 工作时， $\text{[math]}$ 从左向右移动 C . 工作时，正极反应为 $\text{[math]}$ D . 若选用NaOH溶液作电解质，会降低该电池的工作效率

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20. (2023高二下·大理期末) 下列说法正确的是（）

A . 相同温度下，溶度积越大，溶解度越大 B . 相同温度下， $\text{[math]}$ 在水中和 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 相等 C . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中，加入 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 增加 D . 已知常温下 $\text{[math]}$ ，则常温下饱和AgCl溶液中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ mol/L

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21. (2024高二下·大理期中) 某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应： $\text{[math]}$ 。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A . 混合气体的颜色不变 B . 混合气体的平均相对分子质量不变 C . 混合气体的密度不再发生改变 D . 密闭容器中的压强保持不变

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22. (2023高二下·大理期末) 常温时，分别向10mL浓度均为1mol/L的HCOOH和 $\text{[math]}$ 两种酸溶液加水稀释，所得pH与 $\text{[math]}$ (V为溶液的体积)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 1mol/L溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ 时，HCOOH的 $\text{[math]}$ C . 加入0.4g NaOH后， $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 浓度小于 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 浓度

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二、实验题

23. (2023高二下·大理期末) 实验室中模拟工业上制取无水氯化铁的装置如图所示。

回答下列问题：
1. （1）仪器B的名称是，仪器B中的药品可选择(填序号)。
  A．二氧化锰 B． $\text{[math]}$ 固体 C．硝酸钠
2. （2）硬质玻璃管的实验现象为。尾气处理可将尾气通入(填化学式)溶液。
3. （3）装置中，浓硫酸的作用是。反应后固体中常存在氯化亚铁杂质，改进方法是。
4. （4）为测定反应后样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数，实验小组取a g样品，待样品全部溶于水后，向溶液中滴加NaI溶液。消耗0.1 mol⋅L^-1 NaI溶液b mL。则反应后的样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%(用含a、b的式子表示)。
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三、结构与性质

24. (2023高二下·大理期末) 铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：
1. （1）铜在周期表中位于第族(填族序数)，属于区。
2. （2）铜可以形成多种配合物。
  ① $\text{[math]}$ 的核外电子排布式是，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断， $\text{[math]}$ (填“有”或“无”)颜色。
  ② $\text{[math]}$ 可形成多种配合物，如 $\text{[math]}$ ，若其中两个 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 替换，得到的配合物只有两种结构，则 $\text{[math]}$ 的空间构型是， $\text{[math]}$ 中N原子的杂化方式是，空间构型是。
3. （3）铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：
  
  ①Cu原子的配位数是。
  ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为 $\text{[math]}$ ；B为 $\text{[math]}$ ；C为 $\text{[math]}$ 。则D原子的坐标参数为。
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四、工业流程题

25. (2023高二下·大理期末) $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，广泛应用于陶瓷、催化剂等工艺。实验室模拟用含钴废渣(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、ZnO、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图：

已知：①常温下， $\text{[math]}$ 。
②相关金属离子[ $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
          $\text{[math]}$
7.6
9.4
          $\text{[math]}$
3.0
5.0
          $\text{[math]}$
5.4
8.0
1. （1）工业上，酸浸前通常将废渣粉碎，目的是，酸浸时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式是，酸浸后分离 $\text{[math]}$ 的操作是。
2. （2） “除铝”过程中，发生反应的离子方程式为，应调节溶液pH的范围为。
3. （3） “萃取”过程可表示为 $\text{[math]}$ (水层)+2HX(有机层) $\text{[math]}$ (有机层) $\text{[math]}$ (水层)，实验室萃取时，用到的仪器有(填仪器名称)、烧杯、玻璃棒。从有机层获取 $\text{[math]}$ 溶液需要进行反萃取，下列溶液能作反萃取剂的是(填序号)。
  A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．酒精 D．四氯化碳
4. （4） “沉钴”时，要使 $\text{[math]}$ 沉淀完全时[ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]，溶液中 $\text{[math]}$ 应。
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五、原理综合题

26. (2023高二下·大理期末) 利用高效铜基催化剂，可以实现 $\text{[math]}$ 催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：
1. （1）已知：反应Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  则反应Ⅲ． $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 等于，该反应能自发的条件是(填“低温”或“高温”)。
2. （2）保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入2.0 mol $\text{[math]}$ 和6.0 mol $\text{[math]}$ ，发生反应Ⅲ测得 $\text{[math]}$ 的物质的量如下表所示：
  时间/min
  0
  2
  4
  6
  8
  $\text{[math]}$ /mol
  2.0
  1.5
  1.2
  1.0
  1.0
  ①2~4 min内，用 $\text{[math]}$ 表示的化学反应速率 $\text{[math]}$ 。
  ②6 min时， $\text{[math]}$ 的消耗速率 $\text{[math]}$ 的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
  ③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中 $\text{[math]}$ 转化率的措施：(写出一条即可)。
3. （3）在不同条件下，按起始量 $\text{[math]}$ 的配比发生反应Ⅲ。如图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数 $\text{[math]}$ 。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ ，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
4. （4）铜基催化剂可以用铜的氧化物制备。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。已知该晶胞参数为b nm， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，则该晶胞密度为g/cm $\text{[math]}$ 。
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六、有机推断题

27. (2023高二下·大理期末) 如图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。

回答下列问题：
1. （1） F的名称是。
2. （2）下列说法正确的是(填序号)。
  a．B中所有原子均共平面 b．C中σ键和π键数目比为6∶1
  c．D中所有碳原子均采用 $\text{[math]}$ 杂化 d．H中存在手性碳原子
3. （3）写出H→B+D的化学方程式：，反应类型是。、
4. （4） B→C反应的化学方程式是。
5. （5）符合下列条件的有机物共有种。
  ①相对分子质量比B大14；②属于B的同系物。
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试卷信息

小学

初中

高中

云南省大理白族自治州2022-2023学年高二下学期7月化学...

副标题：

*注意事项：

云南省大理白族自治州2022-2023学年高二下学期7月化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
$\text{[math]}$	7.6	9.4
$\text{[math]}$	3.0	5.0
$\text{[math]}$	5.4	8.0

时间/min	0	2	4	6	8
$\text{[math]}$ /mol	2.0	1.5	1.2	1.0	1.0