宁夏吴忠市2022-2023学年高一下学期期末调研化学试题

更新时间：2023-11-26 浏览次数：18 类型：期末考试

一、选择题(本题共18小题，1~12题，每小题2分；13~18题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. (2024高一下·上海市月考) 我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）

A . 侯德榜联合制碱法 B . 钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D . 徐光宪建立稀土串级萃取理论

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2. (2023高一下·吴忠期末) 下列有关化学品使用的说法中，错误的是（）

A . 非处方药的包装上印有“OTC”标志 B . 制作豆腐时可添加适量石膏作凝固剂 C . 水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂 D . 面包、饼干加工时常加入 $\text{[math]}$ 作蓬松剂

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3. (2023高一下·吴忠期末) 下列实验过程中，发生吸热反应的是（）

A . Ba(OH)₂·10H₂O与NH₄Cl混合，搅拌 B . 镁条投入到稀盐酸中 C . 稀硝酸与NaOH溶液混合 D . 氢气在氯气中燃烧

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4. (2023高一下·吴忠期末) 下列转化属于氮的固定的是（）

A . 工业以氮气为原料合成氨 B . 工业以氨气为原料合成硝酸 C . NO与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和水 D . 植物从土壤中吸收 $\text{[math]}$ 转化为氨基酸

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5. (2023高一下·吴忠期末) 下列说法正确的是（）

A . 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 B . 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 C . 饱和硫酸铵溶液能使蛋白质发生变性 D . 淀粉在一定条件下水解的最终产物是氨基酸

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6. (2023高一下·吴忠期末) 下列溶液不能鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 品红 C . $\text{[math]}$ D . 溴水

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7. (2023高一下·吴忠期末) 下列反应不属于取代反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2023高一下·吴忠期末) 下列物质互为同分异构体的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 碳纳米管和石墨烯 D . 和

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9. (2023高一下·吴忠期末) 下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A . 亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应： $\text{[math]}$ B . 磁性氧化铁溶于盐酸： $\text{[math]}$ C . 氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： $\text{[math]}$ D . 氨水与氯化铝溶液反应制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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10. (2023高一下·吴忠期末) 下列氧化物中，属于酸性氧化物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2023高一下·吴忠期末) 下列说法中正确的是（）

A . 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B . $\text{[math]}$ 使溴水褪色是因为 $\text{[math]}$ 具有漂白性 C . $\text{[math]}$ 具有碱性，能跟盐酸反应 D . 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应

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12. (2023高一下·吴忠期末) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（  ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
乙醇( $\text{[math]}$ )
生石灰
蒸馏
B
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
加热
C
          $\text{[math]}$
酒精
萃取
D
          $\text{[math]}$
酸性 $\text{[math]}$ 溶液
洗气

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023高一下·吴忠期末) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，电能转化为化学能 B . 锌片作负极，发生还原反应 C . 铜电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电子从铜电极经导线流向锌电极

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14. (2024高三下·周口期中) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 6.4 g铜粉与过量硫粉反应，铜失去的电子数目为 $\text{[math]}$ B . 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，2.24 L乙炔中含有的共用电子对数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，4.48 L $\text{[math]}$ 中含有的分子数目为 $\text{[math]}$

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15. (2023高一下·吴忠期末) 结构简式如下的有机物具有玫瑰香气，下列说法错误的是（）

A . 该有机物的分子式为 $\text{[math]}$ B . 1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗481.6 L(标准状况)氧气 C . 该有机物既能发生取代反应，又能发生加成反应 D . 该有机物既能跟溴的四氯化碳溶液反应，又能跟金属钠反应

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16. (2023高一下·吴忠期末) 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A . 制备并收集 $\text{[math]}$ B . 制备 $\text{[math]}$ C . 除去 $\text{[math]}$ 中的HCl D . 制备并收集 $\text{[math]}$

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17. (2023高一下·吴忠期末) 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ (熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)，下列说法错误的是（）

A . 装置③中铂石棉用作反应的催化剂 B . 装置①②的作用是干燥气体，并通过观察气泡监测气体流速 C . 从装置⑤逸出的气体有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 装置④的作用是冷凝收集 $\text{[math]}$

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18. (2023高一下·吴忠期末) 铝土矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还有部分 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：
下列说法正确的是（）

A . 沉淀Ⅰ只有 $\text{[math]}$ B . 步骤②发生的反应为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 溶液Ⅲ中溶质主要为 $\text{[math]}$ D . 步骤④操作用到的仪器主要有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒

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二、非选择题(本题共5小题，共58分。)

19. (2023高一下·吴忠期末) 人类从自然界中获取各种化学物质。
1. （1） Ⅰ.从化石燃料可以获得多种有机物。
  苯的分子式为。
2. （2）聚丙烯的结构简式为。
3. （3）下列物质中，与正丁烷互为同系物的是(填标号)。
  A.甲烷 B.乙烯 C.环己烷 D.异丁烷
4. （4） Ⅱ.从矿石中可以获取多种材料。
  常用的金属冶炼方法有：热分解法、高温还原法和电解法。铝的冶炼属于法。
5. （5）碳素钢是一种铁碳合金，碳素钢的硬度(填“大于”、“小于”)纯铁。
6. （6）下列材料中，属于有机高分子材料的是(填标号)
  A.玻璃 B.陶瓷 C.塑料 D.橡胶
7. （7） Ⅲ.硫元素的化合价与其形成的物质类别关系如图所示。
  
  e的浓溶液使蔗糖炭化时，e的浓溶液主要表现性质。
8. （8） c气体使鲜花褪色时，c气体表现性质。
9. （9） g的固体与70%的e的浓溶液反应制备c气体时，发生(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
10. （10）工业上用过量氨水吸收c气体，反应的离子方程式为。
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20. (2023高一下·吴忠期末) 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
1. （1） Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
  
  工业上用 $\text{[math]}$ 为原料制备粗硅。
  ①反应的化学方程式为。
  ② $\text{[math]}$ 的用途是(任写一种)。
2. （2）反应Ⅲ生成2 mol Si(s)时，(填“吸收”或“放出”)热量。
3. （3）在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3 mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6 mol·L $\text{[math]}$ 。
  ①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ 。
  ②为加快反应速率，可采取的措施为(任写一种)。
  ③下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是(填标号)。
  a． $\text{[math]}$ b．硅的质量保持不变
  c．HCl的质量分数保持不变 d． $\text{[math]}$ 保持不变
4. （4） Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
  
  电极X为(填“正极”、“负极”)。
5. （5）电池工作时，质子通过交换膜(填“从左到右”、“从右到左”)迁移
6. （6）正极的电极反应式为。
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21. (2023高一下·吴忠期末) 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成方法如下：
已知：有机物A是一种植物生长调节剂。
1. （1）有机物A的电子式为。
2. （2）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称为。
3. （3）有机物C的结构简式为。
4. （4）反应Ⅰ的化学方程式为。
5. （5）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，原子利用率为100%的是。
6. （6） 46 g有机物B与36 g有机物C在一定条件下发生反应Ⅲ，如果实际产率是72%，则可得到丙烯酸乙酯的质量为g。
7. （7）某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：
  ①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是。
  ②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到(填实验现象)。
  ③分离试管b中的液体混合物，采用的方法为。
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22. (2023高一下·吴忠期末) 已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，小组同学称取a g氧化铜，用下图装置(省略夹持装置)进行实验。
1. （1）装置A中发生反应的化学方程式为。
2. （2）装置B中的试剂为(填标号)。
  ①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 ④五氧化二磷
3. （3）装置D中收集到的物质是。
4. （4）装置C中观察到的现象为，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
5. （5）同学查阅资料，发现氧化亚铜( $\text{[math]}$ )也是红色固体，并提出猜想：装置C中的固体产物可能是Cu和 $\text{[math]}$ 的混合物。
  ①氨气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式为。
  ②装置C中充分反应后，冷却，称量C中固体的质量为b g。当<b<(用含a的式子表示)，证明C中固体是Cu和 $\text{[math]}$ 的混合物。
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23. (2023高一下·吴忠期末) 利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
反应原理： $\text{[math]}$
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。

实验编号
          $\text{[math]}$ 溶液
          $\text{[math]}$ 溶液
蒸馏水
          $\text{[math]}$
V/mL
          $\text{[math]}$
V/mL
V/mL
①
0.1
1.5
0.1
V₁
10
②
0.1
2.5
0.1
V₂
9
③
0.1
3.5
0.1
3.5
8
④
0.1
V₃
0.1
2.5
9
⑤
0.1
V₄
0.1
1.5
10
1. （1） $\text{[math]}$ 。
2. （2）实验①③的目的是。
3. （3）分析数据可得以下三个结论：
  结论1：其它条件相同时， $\text{[math]}$ 浓度越大，反应速率越大；
  ①结论2：；
  ②结论3：其它条件相同时， $\text{[math]}$ 浓度改变对反应速率的影响程度大于 $\text{[math]}$ 浓度改变对反应速率的影响程度。证据是。
4. （4）已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为 $\text{[math]}$ g，则实验①反应开始到500s，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。
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试卷信息

小学

初中

高中

宁夏吴忠市2022-2023学年高一下学期期末调研化学试题

副标题：

*注意事项：

宁夏吴忠市2022-2023学年高一下学期期末调研化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	乙醇( $\text{[math]}$ )	生石灰	蒸馏
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	加热
C	$\text{[math]}$	酒精	萃取
D	$\text{[math]}$	酸性 $\text{[math]}$ 溶液	洗气

实验编号	$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水
实验编号	$\text{[math]}$	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	V₁	10
②	0.1	2.5	0.1	V₂	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	8
④	0.1	V₃	0.1	2.5	9
⑤	0.1	V₄	0.1	1.5	10