广东省广州市南沙区2023年中考一模化学试题

更新时间：2023-10-25 浏览次数：27 类型：中考模拟

一、选择题。(本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)

1. 下列物品的材质属于有机合成材料的是（）

A . 用钛合金制造的人造骨 B . 用大理石制作的天安门华表 C . 用青铜制作的越王勾践剑 D . 用可降解塑料制作的手术缝合线

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2. 青少年的健康问题日益引起重视。某学生因没吃早餐导致晕倒，校医给他补充了某物质，从营养的角度分析，该物质属于（）

A . 油脂 B . 糖类 C . 纤维素 D . 无机盐

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3. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用石灰浆粉刷墙壁	石灰浆能与空气中的二氧化碳反应
B	炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭	降低油的着火点
C	用醋酸清洗水垢	酸能与碳酸盐发生反应
D	用明矾清理鱼缸	明矾能吸附水中杂质，使之沉降

A . A B . B C . C D . D

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4. 中国科学院院士张青莲教授主持测定铟、锑多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铟在元素周期表中的信息和铟的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（）

A . 铟原子核内的质子数为49 B . 铟原子的核外电子分5层排布 C . 铟原子容易失去电子成为阴离子 D . 三氧化二铟的化学式为In₂O₃

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5. 人类的日常生活和工业生产离不开水，下列有关说法不正确的是（）

A . 将氢氧化钠固体溶于水，温度会升高 B . 蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 C . 用水能区分固体碘和高锰酸钾 D . 配制200g49%的硫酸溶液，可选用试剂：100g水和100g98%的浓硫酸

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6. 燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是（）

A . 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 B . 镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸 C . 车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染 D . 减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强

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7. 化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH₄）燃烧所产生的CO₂如图所示。下列说法正确的是（）

A . 天然气（主要成分为CH₄）属于可再生能源 B . 空气反应器中的反应为 $\text{[math]}$ C . 化学链燃烧技术中只有CuO可循环使用 D . 化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的CO₂

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8. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C₁₅H₁₀O₂)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法不正确的（）

A . 黄酮素是有机化合物 B . 黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳 C . 黄酮素的相对分子质量为(12×15+1×10+16×2)g D . 黄酮素中氢元素的质量分数为 $\text{[math]}$

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9. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（）

选项	用途	性质
A	氮气用于食品防腐	氮气难溶于水
B	生石灰用做干燥剂	氧化钙能与水发生反应
C	稀盐酸可用于除铁锈	酸能与金属氧化物发生反应
D	小苏打可用于治疗胃酸过多	碳酸氢钠能与酸发生反应

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是（）

A . 打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度随压强的减小而增大 B . 焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性 C . CO₂灭火既利用了CO₂的物理性质，又利用了其化学性质 D . CO₂、CO都能与NaOH溶液发生反应

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11. 在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（）

A . 铜常用作电线，因为铜具有良好的导电性 B . 含铅等重金属的废旧电池不可回收利用 C . 生铁的含碳量低于钢 D . 铝制品常温下具有很好的抗腐蚀性，因为铝的金属活动性比较弱

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12. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去N₂中的O₂	通过灼热的铜网
B	食盐水中提取NaCl	降温结晶
C	除去KCl中的K₂CO₃	加入足量的稀硫酸，观察现象
D	验证NaCl溶液中混有盐酸	取样，滴入无色酚酞溶液，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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13. 由下列实验及现象可推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	测定空气中氧气的含量	水沿导管进入集气瓶且水面上升至刻度1处	氧气约占空气质量的1/5
B	活性炭净水器净化水	浑浊的水变澄清	除去水中的杂质，得到纯水
	蜡烛燃烧	烧杯内壁有无色液滴产生	蜡烛中含有氢元素和氧元素
D	探究燃烧的条件	加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧	燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点

A . A B . B C . C D . D

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14. 甲烷和水蒸气催化重整可制得高纯氢和碳酸钙，主要转化流程如下：
下列说法正确的是（）

A . 理论上，参加反应的甲烷与水的个数比为1：1 B . 转化①中生成和的质量比为22：1 C . 转化①中，催化剂能增加生成物的质量 D . 转化②的目的是提高氢气的纯度，制得高纯氢

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二、非选择题。(本题包括6小题，共48分。)

15. 《本草纲目》、《天工开物》等古籍是我国乃至世界科学技术史上极具价值的科技著作，其中蕴涵丰富的化学史料，涉及大量化学物质及其相关性质、用途和制备方法。
1. （1） ①甘汞(主要成分为Hg₂Cl₂)可作利尿剂。如图是元素周期表中元素汞的相关信息，汞的相对原子质量为，汞属于(填“金属”或“非金属)元素。
  ②制备甘汞时需以水银、白矾、食盐等为原料，加入共同捣碎，下列中学实验室常见用品中，进行捣碎时需要用到的仪器是(填标号)。
  A．烧杯 B．量筒 C．研钵 D．蒸发皿
  ③甘汞的制备过程中发生如下反应：Hg+KAl(SO₄)₂+NaCl+O₂→Hg₂Cl₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+Al₂O₃ ，从物质的元素组成角度看，下列物质与PbO、CO₂、H₂O属于同一类别的是 (填标号)。
  A．O₂ B．Al₂O₃ C．Hg₂Cl₂ D．K₂SO₄
2. （2）一氧化铅(PbO)俗称“密陀僧”，其与碳粉混合加热，可还原出一种金属单质和一种没有毒性的常见气体，该反应的化学方程式是，属于(填基本反应类型)。
3. （3）为检验草木灰中是否含有 $\text{[math]}$ ，依次用到的试剂是。
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16. 铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。Cr(OH)₃难溶于水。
1. （1）根据金属化学性质的一般规律，下列预测不合理的是____(填标号)。
  
  A . 铬能与硫酸反应 B . 铬粉中的铜粉可加稀盐酸除去 C . 铬能与氧气反应
2. （2）铬有多种化合价，Cr₂O₃读作。
3. （3）催化剂Cr₂O₃可由重铬酸铵加热分解制得。
  ①化学方程式： $\text{[math]}$ 。
  ②重铬酸的化学式为。
4. （4）设计Cr₂O₃转化为Cr(OH)₃一种方案：(依次写出化学方程式)。
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17. 为了探究影响H₂O₂分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示：

试验编号
①
②
③
④
催化剂种类
MnO₂
MnO₂
CuO
CuO
催化剂的质量/g
0.5
0.5
0.5
0.5
5％的H₂O₂溶液体积/mL
40
X
40
40
水浴温度
20
80
20
80
……
……
……
……
……
1. （1）仪器A的名称是。
2. （2）该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响。
3. （3）实验③发生反应的化学方程式是。
4. （4）实验②应加入5%的H₂O₂溶液体积X为mL。
5. （5）在四个实验中，可通过测定来比较H₂O₂分解反应速率的大小。
6. （6）实验②中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是____(填标号)。
  
  A . 仪器A内气体受热膨胀
  B温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气
  C.生成更多的氧气
7. （7）实验④反应结束后，弃去仪器A中的上层清液，再向仪器A中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象是。
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18. 随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农产品增产的最有力措施。
1. （1） Ⅰ：NH₄HCO₃、NH₄Cl、K₂SO₄、KCl都是常见的化肥。有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
  【实验1】
  取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，则该肥料中一定含有的营养元素是(填元素符号)。
2. （2）【实验2】
  为进一步确定肥料样品的成分，另外取少量肥料样品进行实验：
  ①产生白色沉淀A的化学方程式为。
  ②白色沉淀B是(填化学式)。
3. （3）结合【实验1】、【实验2】，关于该肥料的成分可以得到的结论是。
4. （4）步骤Ⅰ~Ⅲ中，不必要进行的一项是步骤(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
5. （5） Ⅱ：某KNO₃复合肥中含有K₂CO₃ ，为测定复合肥中KNO₃的质量分数，技术人员取1.84g复合肥，向其中加入过量的稀盐酸，反应过程中生成气体质量0.44g，则该化肥中KNO₃的质量分数为。
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19. 燃煤产生的烟气中含有SO_2.研究人员利用氨法脱硫防治SO₂污染，同时制得化肥K₂SO₄ ，以延长产业链。工艺主要流程如下：
1. （1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是。
2. （2）吸收塔中发生化合反应生成(NH₄)₂SO₃ ， (NH₄)₂SO₃中硫元素的化合价为。
3. （3）氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是。
4. （4） “反应分离”环节在30℃进行，可控制只析出K₂SO₄固体，请结合溶解度曲线分析原因。
5. （5） “反应分离”环节分离物质采用的操作是。
6. （6） KCl用量的估算依据是____(填标号)。
  
  A . KCl与(NH₄)₂SO₄的粒子个数比为1﹕1 B . KCl与(NH₄)₂SO₄的粒子个数比为1﹕2 C . KCl与(NH₄)₂SO₄的粒子个数比为2﹕1
7. （7）关于滤液，下列说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 只有NH₄Cl，不含K₂SO₄ B . 有NH₄Cl，又含有K₂SO₄ ， K₂SO₄未达饱和 C . 有NH₄Cl，又含有K₂SO₄ ， K₂SO₄达饱和
8. （8）若在此流程中32kgSO₂全部转化为K₂SO₄ ，理论上生成K₂SO₄质量为kg。
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20. 铁是世界生产量最大的金属。兴趣小组围绕“铁”开展研究。
1. （1）
  Ⅰ组：用下图装置模拟炼铁。
  
  请将实验步骤按顺序补充完整：①→⑥→(填序号)→⑦。
  ①检查装置气密性②停止通入CO③给氧化铁加热④通入纯净的CO⑤熄灭酒精喷灯⑥装入药品并固定⑦熄灭酒精灯
2. （2）澄清石灰水发生反应的化学方程式为。
3. （3）下列环境中的铁制品最容易生锈的是(填标号)。
  A.未擦干的铁锅 B.涂油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯
4. （4） Ⅱ组：兴趣小组开展下列实验。【实验1】将生锈铁钉放入稀盐酸进行加热，停止加热后，铁钉表面有气泡产生。【实验2】取一定量的【实验1】的废液于小烧杯中，逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。
  
  【实验现象】出现沉淀。(经测定，该沉淀的成分为Fe(OH)₃和Fe(OH)₂)
  【结果讨论】a→b，观察到烧杯中的现象是无明显现象，发生反应的化学方程式为。
5. （5） c→d，此时溶液中主要的溶质有。
6. （6）结合【实验1】、【实验2】，分析产生Fe(OH)₂沉淀所涉及的化学方程式依次为、。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

试验编号	①	②	③	④
催化剂种类	MnO₂	MnO₂	CuO	CuO
催化剂的质量/g	0.5	0.5	0.5	0.5
5％的H₂O₂溶液体积/mL	40	X	40	40
水浴温度	20	80	20	80
……	……	……	……	……