广东省东莞市松山湖实验中学、沙田实验中学2023年化学中考二...

• 1. (2023·松山湖模拟) 下列过程只涉及物理变化的是（  ）

  A . 百炼成钢 B . 干冰升华 C . 塑料降解 D . 水滴石穿

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• 2. (2023·松山湖模拟) 面粉加工厂内必须张贴的图标是（  ）

  A . B . C . D .

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• 3. (2023·松山湖模拟) 2022年6月，我国科学院化学研究人员在《自然》杂志发表了关于碳家族新材料的研究成果，通过简单的反应条件创制单层聚合C₆₀ ， 下列有关该物质的说法正确的是（  ）

  A . 该物质由原子直接构成 B . C₆₀分子由60个碳原子构成 C . 该物质是由碳元素组成的 D . 该物质在常温下化学性质很活泼

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• 4. (2023·松山湖模拟) 分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是（  ）

  A . 微量元素：锌、碘 B . 有机化合物：CH₄、CaCO₃ C . 合成材料：涤纶、羊毛 D . 复合材料：玻璃钢、不锈钢

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• 5. (2023·松山湖模拟) 下列实验操作正确的是（  ）

  A . 铁在O₂中燃烧 B . 读液体体积 C . 检验氢气纯度 D . 塞紧橡胶塞

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• 6. (2024九上·汕头月考) 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（  ）

  A . 碳酸盐和酸反应有气体产生，和酸反应有气体产生的物质一定是碳酸盐 B . 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 C . 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用 D . 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

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• 7. (2023·松山湖模拟) 我国钼等矿物储量位居世界前列。下图是钼元素在元素周期表中的部分信息，下列有关的说法正确的是（  ）

    

  A . 钼属于非金属元素 B . 金属钼元素符号为MO C . 原子核内质子数为42 D . 钼的相对原子质量为95.94g

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• 8. (2023·松山湖模拟) 有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）

  	甲溶液	乙溶液
  A指示剂	黄色	蓝色
  B指示剂	无色	粉红色

  

  A . 甲溶液呈酸性 B . 向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色 C . 乙溶液的pH值可能为13 D . 向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色

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• 9. (2023·松山湖模拟) 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是（  ）

  A . 喝汽水打嗝是因为升温使气体溶解度升高 B . 工业上利用分离液态空气得到氧气 C . 农作物产量偏低可以施磷肥 D . 农业上可利用营养液对植物进行无土栽培

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• 10. (2023·松山湖模拟) 三氧化二铋（Bi₂O₃）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。Bi₂O₃中铋元素的化合价为（  ）

  A . +2 B . +1 C . +4 D . +3

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• 11. (2023·松山湖模拟) 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，在甲烧杯中分别加入30g硝酸钾和30g氯化钾固体充分溶解后，把甲烧杯溶液从t₁℃升温至t₂℃。以下说法正确的是（  ）

  

  A . 乙溶液中氯化钾为不饱和溶液 B . 甲溶液中质量分数硝酸钾大于氯化钾 C . 乙溶液的质量为110g D . 乙烧杯溶液又降温到0℃，氯化钾比硝酸钾晶体析出更少

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• 12. (2023·松山湖模拟) 新课程标准提出“五育并举、以劳育人”下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是 （  ） 

  选项	劳动项目	化学知识
  A	用活性炭自制简易净水器	活性炭可以溶于水生成胶状物
  B	用玻璃刀切割玻璃	金刚石硬度大
  C	用焦炭冶炼金属	焦炭具有氧化性
  D	将天然气报警器安装在炉具墙壁上方	天然气易燃且密度大于空气

  A . A B . B C . C D . D

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• 13. (2023·松山湖模拟) 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 （  ） 

  选项	A	B	C	D
  实验 设计
  实验 目的	区分硬水和软水	探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性	探究铁生锈的条件	测定空气中氧气的含量

  A . A B . B C . C D . D

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• 14. (2023·松山湖模拟) 下列除杂方法正确的是（  ）

  选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的主要方法
  A	ZnCl2溶液（FeCl2）	加足量锌粉、过滤
  B	N2（O2）	将气体通过灼热的碳粉
  C	CO2（CO）	点燃
  D	Fe（CuSO4）	溶解、过滤、洗涤、烘干

  A . A B . B C . C D . D

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• 15. (2023·松山湖模拟) 下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是（  ）

  A .  某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 B . 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C .  实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化 D .  向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

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• 16. (2023·松山湖模拟) 目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，它是不可再生能源。回答下列问题：

  1. （1） 常见的化石燃料包括煤、石油和；煤燃烧时将能转化为热能。若煤不充分燃烧，会产生CO气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒；煤燃烧还会生成和，会导致酸雨。
  2. （2） 化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的CO₂ ， 导致温室效应增强。但CO₂用途相当广泛。下图是工业上利用CO₂作原料生产尿素的微观结构示意图：

       

     写出该反应的化学方程式。

  3. （3） 为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在利用和开发许多其它能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是。

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• 17. (2023·松山湖模拟) 我国明代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。书中介绍了古代炼锌的方法：把炉甘石(主要成为是ZnCO₃)和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炼锌罐剖面图如图所示。(已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃)。

    

  1. （1） 炼锌过程中主要发生的化学反应是 ， X的化学式是。
  2. （2） 锌火是用燃烧法除去可燃性尾气，反应的化学方程式为。
  3. （3） “其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是。
  4. （4） 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是℃，“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是。
  5. （5） 把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜。在普通黄铜中加入其他合金元素称特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。实验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是Al、ZnSO₄溶液和。

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• 18. (2023·松山湖模拟) 我国长征五号遥四火箭常用氢氧燃料提供动力。结合下图探究氢气、氧气的相关实验。

  

  1. （1） 氢氧燃料的优点（写一点）。
  2. （2） 氯酸钾制氧气的化学方程式为，制取装置需铁架台、水槽和图 1 中的（填序号）。检查该装置气密性的操作是，若观察到，说明装置漏气，需要对装置进行检查修改。
  3. （3） 实验室制取氢气的药品是稀硫酸和，用题图 2 收集氢气，气体应从导管（填“a”或“b”）进入。
  4. （4） 实验室购置的是浓硫酸，制取氢气前需要把浓硫酸进行稀释，稀释浓硫酸要用到的仪器是烧杯和1 中的（填名称），稀释时，先往烧杯中加入的药品是。

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• 19. (2023·松山湖模拟) 学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液倒入到一个洁净的废液缸中，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们对此产生了好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

    

  【反思交流】

  1. （1） 小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：。做乙图所示实验时，看到的现象是。
  2. （2） 废液呈红色，说明废液显性。废液变浑浊，是因为实验中(填化学式)过量。
  3. （3） 【拓展问题】使废液变红色的物质是什么？

     【做出猜想】猜想一：只有Na₂CO₃；

     猜想二：只有NaOH；

     猜想三：NaOH和Ca(OH)₂；

     猜想四：NaOH和Na₂CO₃；

     以上猜想中不合理的是猜想。

  4. （4） 【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

     【验证猜想】

     静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：。静置后，发现试管中的上层清液为色，由此证明了猜想成立。

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• 20. (2023·松山湖模拟) 胆矾(CuSO₄·5H₂O)具有广泛的应用价值。以下是某学习小组用工业废铜焙烧得到的粗CuO(杂质为铁的氧化物及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾的工业流程图，回答下列问题：

  

  【查阅资料】胆矾是蓝色晶体，易溶于水，难溶于乙醇：已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺转化为相应的碱时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：

                                                                                                                                        

  	Fe3+	Fe2+	Cu2+
  开始沉淀时的pH	2.7	7.6	5.2
  完全沉淀时的pH	3.7	9.6	6.4

  1. （1） 工业废铜焙烧前，为了使反应充分进行，可事先把废铜进行处理。
  2. （2） 向粗CuO中加入稍过量的稀硫酸，形成的滤液1中的溶质有FeSO₄、、等(任写2种)，写出该步骤其中的一个反应方程式。
  3. （3） 操作1用到的的铁制仪器是。操作2包含系列操作步骤有蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等步骤。
  4. （4） 往粗硫酸铜溶液中通入氧气，目的是把溶液中的FeSO₄氧化为Fe₂(SO₄)₃ ， 再滴加稀氨水，是为了调节pH，分析表中数据，该步骤调节pH的范围为，滤渣Ⅱ的成分是。
  5. （5） 往滤液2中滴加稀硫酸后的操作2中过滤得到胆矾晶体后应用洗涤晶体。

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• 21. (2024九上·电白期末) 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。

  1. （1） 铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的而生锈，形成Fe₂O₃·xH₂O。
  2. （2） 学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe₂O₃·xH₂O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。

       

     ①加热到T₁时，Fe₂O₃·xH₂O开始分解生成Fe₂O₃和H₂O。

     ②T₃~T₄过程中，是CO还原Fe₂O₃的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是。

     ③取T₅后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值。(写出计算过程)

     ④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

                                                                                                                      

     	反应前(g)	反应后(g)
     B	100	102.7
     C	150	156.6

     请结合数据，求算Fe₂O₃·xH₂O中x的值为。

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