江苏省苏州市姑苏区振华中学校2023年中考一模化学试卷

更新时间：2023-11-20 浏览次数：42 类型：中考模拟

一、单选题

1. 糖粥是苏州特色小吃，入口热、甜、香、糯。糖粥所含的主要营养物质是（）

A . 糖类 B . 蛋白质 C . 油脂 D . 维生素

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2. 苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（）

A . 雕刻木版年画 B . 手捏雕绣花边 C . 烧制御窑金砖 D . 缂织蚕丝书画

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3. (2022·苏州) “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于（）

A . 金属材料 B . 无机非金属材料 C . 合成材料 D . 复合材料

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4. 分类投放是生活垃圾分类管理的初始环节，也是最重要的环节。香蕉皮应投入的垃圾箱上所印标识是（）

A . B . C . D .

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5. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进（简称“甲亢”）的是（）

A . 铁 B . 钙 C . 锌 D . 碘

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6. 常温下，5g下列物质分别加入20g水中，能形成溶液的是（）

A . 泥土 B . 植物油 C . 蔗糖 D . 碳酸钙

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7. 下列有关化学用语表示不正确的是（）

A . 氢氧化钾：HOK B . 金元素：Au C . 2个铵根离子：2 $\text{[math]}$ D . 60个碳原子：60C

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8. 下列反应属于复分解反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 2022北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，镉元素在元素周期表中的信息如题图所示。下列有关镉的说法不正确的是（）

A . 镉属于金属元素 B . 镉的元素符号为Cd C . 镉的相对原子质量为 112.4 g D . 镉原子的电子数为48

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10. (2019·苏州) 下列说法符合安全要求的是（）

A . 家中燃气泄漏，立即开灯检查 B . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 C . 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭 D . 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面

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11. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是（）

A . 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B . 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C . 上述处理过程应包含“蒸馏” D . 经过处理获得的自来水仍是混合物

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12. 如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面下降，右侧液面上升。则加入的固体物质可能是（）

A . 食盐 B . 蔗糖 C . 氢氧化钠 D . 硝酸铵

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13. 下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是（）

A . 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气 B . 铜具有导电性，可用于制作导线 C . 一氧化碳有毒，可用作气体燃料 D . 金刚石硬度大，可用于切割玻璃

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14. (2020·扬州) 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（）

A . 量取10mL水 B . 溶解粗盐 C . 过滤悬浊液 D . 蒸发滤液

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15. K₂CO₃、KNO₃在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K₂CO₃ 110 117 121 126 139
KNO₃ 31.6 63.9 85.5 110 169

A . 甲代表K ₂CO ₃的溶解度曲线 B . t应在60℃~80℃之间 C . 40℃时，100gKNO ₃饱和溶液中含63.9gKNO ₃ D . 分别对甲、乙的饱和溶液降温冷却，析出甲的质量大于乙的质量

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16. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（）

A . 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B . 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C . 用方案丙探究不同催化剂对H ₂O ₂分解速率的影响 D . 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

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二、选择题组

17. 阅读下列材料，完成下面小题：空气的质量对于人类的生存至关重要。在当今十大环境问题中，酸雨、温室效应、臭氧层破坏等全球性环境问题都与空气污染有关。中国是世界上的燃煤大国，已成为世界上三大酸雨区之一、防止空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
1. （1）下列做法不利于防止空气污染的是（）
  
  A . 秸秆露天焚烧 B . 废气达标排放 C . 工地洒水除尘 D . 禁放烟花爆竹
2. （2）臭氧(O₃)使地球生物免受紫外线伤害。下列有关说法不正确的是（）
  
  A . 臭氧是一种纯净物 B . 臭氧转化为氧气的是化学变化 C . 防止臭氧层破坏有利于人类生存 D . 臭氧层遭到破坏和空气污染无关
3. （3）目前酸雨从硫酸型向硫酸和硝酸复合型转化，主要是因为排放物质中增多了（）
  
  A . 水蒸气 B . 氮氧化物 C . 一氧化碳 D . 二氧化硫
4. （4）空气中各组分气体体积分数最大的是（）
  
  A . 氮气 B . 氧气 C . 稀有气体 D . 二氧化碳
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三、填空题

18. 苏州是一座历史悠久但又极具现代气息的文化名城。
1. （1）姑苏美食，传承苏州味道。
  ①沏一壶苏州碧螺春，茶香四溢，说明分子在。②熬煮承载西施故事的冰糖莲心羹时，把大块状的冰糖敲碎后使用，目的是。③松鼠桂鱼酸甜可口，餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精的作用。
2. （2）千古名胜，诉说苏州历史。
  ①文物上的金箔不易变色，说明黄金的化学性质 (选填“稳定”或“活泼”)。
  
  ②虎丘云岩寺塔的塔身用砖块砌成，采用生石灰拌泥沙来粘合。生石灰在形成CaCO₃的过程中(见下图所示)，能把泥沙和砖块牢牢粘合在一起。这个过程中发生两个反应的化学方程式为。
3. （3）电车高铁，展现苏州速度。
  ①新能源汽车的电池充电时有能量转换，电能转化为。
  
  ②高铁车轨采用的是无缝钢轨，铝热焊是一种焊接方式。将粉末状的Al和Fe₂O₃放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为Al₂O₃。该反应的化学方程式为，此反应 (填“放热”或“吸热”)。
4. （4）绿水青山，描绘苏州画卷。
  ①苏州人居环境有口皆碑。下列做法能更好地治理和防止水污染的是 (填字母)。
  A．研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产
  B．研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂
  C．研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理
  ②为了防止电镀工业污泥中的铜元素污染环境，利用加压氢还原法可制备化工原料氧化亚铜(Cu₂O)，主要流程如图所示。
  补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO₄+H₂+ $\text{[math]}$ Cu₂O $\text{[math]}$ +2H₂SO₄。“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为。
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19. 硫元素有多种化合价，因此有着丰富多样的含硫物质。硫元素的化合价-物质类别二维图如图所示。
1. （1）物质A的化学式为。
2. （2）物质B由SO₂和水化合生成，它的名称是。
3. （3） ①硫化氢(H₂S)的水溶液称为氢硫酸，呈酸性。向氢硫酸滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。②物质C是一种钠盐，可以由氢硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应得到，该反应的化学方程式为。
4. （4） ①物质被氧化时，有元素化合价升高；物质被还原时，有元素化合价降低。下列反应不属于氧化还原反应的是 (填字母)。
  A. $\text{[math]}$
  B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  C. $\text{[math]}$
  D.2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
  ②在反应2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓中，氧化产物和还原产物的质量比为。
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20. 硫酸是初中常用的化学试剂。
1. （1） ①现将100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·mL^-1)和500mL蒸馏水混合，充分搅拌后，得到稀硫酸的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
  ②如果少量浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用，再涂上碳酸氢钠溶液(3%~5%)。碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式为。
2. （2） ①Ba(OH)₂溶液中有较多能自由移动的阳离子是 (填离子符号)。
  ②分别用pH和溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)传感器对Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应进行探究，测定结果见图1和图2。下列说法中正确的是 (填字母)。
  A．由如图1可知，实验是向稀Ba(OH)₂溶液中滴入稀硫酸
  B．图2中0s~6s，说明溶液中有带电离子
  C．如图2中6s~30s，电导率下降是因为带电离子的数目减少
  D．M点和N点均表示Ba(OH)₂和H₂SO₄恰好完全反应
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四、科普阅读题

21. 阅读科普短文，回答相关问题。乙醇(C₂H₅OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。

（1）乙醇属于 (填“无机物”或“有机物”)，它是一种 (填“可”或“不可”) 再生能源。
（2）工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是。
（3）将无水乙醇与92#汽油按不同体积比例混合，完全燃烧产生的热量见下表。
乙醇：92汽油 10：0 9：1 8：2 ... 2：8 1：9 0：10
热值(J/g) 29408.02 21498.63 28184.60 ... 31254.94 33932.09 29684.78
①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗O₂的质量为，理论上可放出热量为 (结果精确到1kJ)。
②若需燃烧放热最多，根据上表中数据，乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为。
（4）不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图-1(燃烧效率= $\text{[math]}$ )。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是。

（5）利用Fe/C催化剂裂解无水乙醇可制备氢气。但Fe/C催化剂在高温下容易产生团聚和烧结，使产氢率降低。加入适量的金属 Mo 有利于提高 Fe/C 催化剂的高温稳定性，并提高氢气产率。

图2：600℃时，Mo：Fe对Fe-Mo/C催化裂解乙醇产氢率的影响。图3，反应温度对于Mo-Fe(5%，Mo：Fe=1：9)/C催化剂裂解乙醇产氢率的影响。根据图2和图3，下列说法不正确的是(填字母)。

A. Fe/C催化剂中加入Mo一定能提高裂解乙醇产氢率

B．反应温度越高，Fe-Mo/C催化裂解乙醇的效果越好

C．反应温度在600℃且Mo： Fe=1：9时，氢气产率最佳

D. Mo-Fe/C催化剂能持续催化乙醇裂解，并保持产氢率不变

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五、综合应用题

22. 如图1所示装置常用于实验室制取少量气体。
1. （1） I．用高锰酸钾制取O₂
  用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为，发生装置应选用图1中 (填字母)。
2. （2） ①用装置F收集O₂ ，以下操作正确的是 (填字母)。
  A．当导管口出现均匀且连续气泡时，将其伸入集气瓶口
  
  B．当集气瓶中水被排尽，瓶口有大气泡向外冒出时取出导管
  
  C．将集气瓶口朝下提出水面，再盖上玻璃片，倒放在桌面上
  
  D．收集结束后导管仍要放在水中，并立即熄灭酒精灯，以防失火
  
  ②用装置G收集O₂ ，气体应从 (填“a”或“b”)端通入，在另一端用检验。
3. （3） II．用大理石和稀盐酸制取CO₂
  用大理石和稀盐酸制取CO₂的化学方程式为。
4. （4） ①制得的CO₂中常混有HCl气体，是因为盐酸具有。
  ②用图2所示装置除去HCl气体，并获得干燥的CO₂。
  收集装置应选用图1中 (填字母)。装置中所盛试剂应选用下面表格中的组(填字母)。(CO₂不与饱和NaHCO₃溶液反应)
  
  A组 B组 C组 D组
  X 浓硫酸浓硫酸饱和NaHCO₃溶液饱和NaOH溶液
  Y 饱和NaOH溶液饱和NaHCO₃溶液浓硫酸浓硫酸
5. （5） III．制取H₂进行还原氧化铜实验
  
  用图3所示装置进行H₂还原CuO的实验，完全反应的化学方程式为H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O，但实验后试管中得到红色固体也可能是铜和氧化亚铜(Cu₂O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中能溶于氨水得到蓝色溶液。
  
  ①实验室使用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为。
  
  ②为证明固体产物中有 Cu₂O，需进行的操作及现象为。
6. （6）现称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同实验条件下进行反应。根据加热不同的时间，检测所得固体中Cu₂O的质量，结果如图4所示。
  ①0.6000g的CuO和H₂完全反应可得金属铜的质量为多少克？(写出计算过程)
  
  ②由图4，在H₂还原CuO反应过程中，固体中Cu₂O质量的变化趋势是。
  
  ③为确保H₂还原CuO所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是。
7. （7）某同学对H₂还原CuO的反应过程提出如下假设：该过程经历了两个反应，化学方程式为H₂+2CuO $\text{[math]}$ Cu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O $\text{[math]}$ 2Cu+H₂O。且在同一条件下两个反应同时进行。请结合图4，通过计算。分析“在同一条件下两个反应能同时进行”这一假设是否合理。
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六、流程题

23. 纳米级Fe₃O₄颗粒可应用在磁流体领域。制备Fe₃O₄的一种方法如下图所示。
“沉淀”时的反应为：2FeCl₃+FeCl₂+8NH₃·H₂O=Fe₃O₄ +8NH₄Cl+4H₂O
1. （1） FeCl₂可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得。向盐酸酸化的FeCl₂溶液中通入O₂可生成 FeCl₃和 H₂O，该反应的化学方程式为。
2. （2） “沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
  ①“沉淀”时需要控制反应温度为不宜过高，其原因是。
  
  ②“溶解”时，实际投放的 $\text{[math]}$ 远大于理论值，其原因是。
3. （3） ZnO·Fe₃O₄的性能比Fe₃O₄更好。
  ① 高温下，铁酸锌(ZnFe₂O₄)可被CO选择性还原为ZnO和Fe₃O₄ ， CO转化为CO₂。该反应的化学方程式为。
  ② 在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数 $\text{[math]}$ ，对还原产物的影响如图所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和Fe₃O₄ ，则控制体系中CO的体积分数的范围为。
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