浙江省嘉兴市2023-2024学年高三上学期9月基础测试化学...

更新时间：2023-11-09 浏览次数：51 类型：月考试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. (2024高二下·福州期末) 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分属于有机物的是（）

A . 食用碱 B . 84消毒液 C . 抗坏血酸 D . 2B铅笔芯

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2. (2023高三上·嘉兴月考) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为16的磷原子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子的VSEPR模型： C . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ D . 顺-2-丁烯的结构简式：

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3. (2023高三上·嘉兴月考) 下列关于铝及其化合物说法不正确的是（）

A . 铝元素位于周期表的p区 B . 明矾溶液呈酸性 C . 常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸 D . 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属铝

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4. (2023高三上·嘉兴月考) 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A . 二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维 B . 钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质 C . 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌剂 D . 二氧化硫具有较强的氧化性，可用于漂白纸张

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5. (2023高三上·嘉兴月考) 下列说法正确的是（）

A . 蒸发 $\text{[math]}$ 溶液可获得较为纯净的 $\text{[math]}$ 晶体 B . 阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱 C . 酸式滴定管内的油污可用热的饱和 $\text{[math]}$ 溶液洗去 D . 用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂

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6. (2023高三上·嘉兴月考) 一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯（Pd）均以+2价形式存在。下列有关说法正确的是（）

A . 反应①②③均为氧化还原反应 B . 反应①中HCl为还原产物 C . 反应②中每产生 $\text{[math]}$ ，转移2mol电子 D . $\text{[math]}$ 和HCl均为该反应的催化剂

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7. (2023高三上·嘉兴月考) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为 $\text{[math]}$ B . 0.9g水中含有的孤电子对数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中的原子总数为 $\text{[math]}$

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8. (2023高三上·嘉兴月考) 下列说法不正确的是（）

A . 聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料 B . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液能使蛋白质发生盐析 C . 油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸 D . 纤维素水解的最终产物可用新制 $\text{[math]}$ 检验

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9. (2023高三上·嘉兴月考) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 食醋去除水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 向浓硝酸中加入少量铜粉： $\text{[math]}$ C . 明矾溶液与过量氨水混合： $\text{[math]}$ D . 向NaOH溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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10. (2023高三上·嘉兴月考) 乙醛可发生如下转化，下列说法不正确的是（）

A . 乙醛分子中最多5个原子共面 B . X与NaOH的乙醇溶液共热可生成 $\text{[math]}$ C . 乙醛→Y的反应类型为氧化反应 D . Z的结构简式为 $\text{[math]}$

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11. (2023高三上·嘉兴月考) X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子 D . 元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ

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12. (2023高三上·嘉兴月考) 海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是（）

A . 步骤③用到的主要仪器是分液漏斗 B . 步骤④中的双氧水可用过量氯水代替 C . 步骤⑤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色 D . 步骤⑥可采用减压蒸馏

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13. (2023高三上·嘉兴月考) 某同学通过“化学—电解法”探究 $\text{[math]}$ （高铁酸钾）的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量 $\text{[math]}$ 通入KOH溶液，然后滴入含 $\text{[math]}$ 的溶液，控制温度，可制得 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 石墨Ⅰ连接电源负极，发生还原反应 B . “化学法”得到 $\text{[math]}$ 的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 合成 $\text{[math]}$ ，阴极可以生成3mol KOH D . 盐桥中的阴离子向KOH溶液中迁移

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14. (2023高三上·嘉兴月考) 一定温度下， $\text{[math]}$ 的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确的是（）
图1 图2

A . $\text{[math]}$ B . 升高温度，体系中n（1-氯丙烷）与n（2-氯丙烷）的比值增大 C . 在该温度下，丙烷与体积比1：1的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体反应，产物中2-溴丙烷含量最高 D . 以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量

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15. (2023高三上·嘉兴月考) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅱ表示 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡曲线 B . Z点对应的溶液中： $\text{[math]}$ C . Y点对应的 $\text{[math]}$ 溶液是过饱和溶液 D . $\text{[math]}$ 时，在 $\text{[math]}$ 平衡体系中 $\text{[math]}$

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16. (2023高三上·嘉兴月考) 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	分别测定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	两者都大于7，且 $\text{[math]}$ 溶液的pH大	$\text{[math]}$ 的水解能力强于 $\text{[math]}$
B	对某未知溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液中含有钠盐
C	用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应	钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈	乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性
D	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加一定量的浓 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变浑浊同时产生气泡	发生的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. (2023高三上·嘉兴月考) 硼（B）和硅（Si）在周期表中处于一条对角线上，有许多相似的性质。请回答：
1. （1）基态B原子的价层电子轨道表示式是。
2. （2）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷（ $\text{[math]}$ ）、丁硼烷（ $\text{[math]}$ ）、己硼烷（ $\text{[math]}$ ）等。
  ①乙硼烷（ $\text{[math]}$ ）分子中的B原子通过氢桥键（）形成一个四元环，结构式如下图。丁硼烷（ $\text{[math]}$ ）分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式。
  ②下列说法不正确的是。
  A．在自然界中没有游离态的硼，它易与氧化合形成含氧矿物
  B．上述硼烷的沸点：乙硼烷＜丁硼烷＜己硼烷
  C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中硼原子的杂化方式相同
  D．硼烷的通式为 $\text{[math]}$
  ③乙硼烷水解生成硼酸（ $\text{[math]}$ ），常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图1。含 $\text{[math]}$ 的晶体中有mol氢键。
  硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出 $\text{[math]}$ 。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因（用方程式表示）。
3. （3）磷化硼（BP）是一种重要的半导体材料，在电子学、能源等领域有广泛应用。某种磷化硼晶体的晶胞如图2。
  图1 图2
  ①P原子的配位数（紧邻的B原子数）为。
  ②图中原子a的坐标为（0，0，1），则原子b的坐标为。
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18. (2023高三上·嘉兴月考) 工业上按如下流程制备硝酸和肼（ $\text{[math]}$ ）。
1. （1）途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式。
2. （2） $\text{[math]}$ 的制法可通过途径Ⅱ：用过量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物与氯气进行气相反应合成异肼，然后使其水解得到肼。
  ①下列说法不正确的是。
  A． $\text{[math]}$ 属于电解质 B．途径Ⅱ中氯气作还原剂
  C． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为非极性分子 D．异肼中氮的化合价呈负价
  ②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是。
3. （3） Zn元素的化学性质与Al相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式；检验反应后溶液中除 $\text{[math]}$ 外的阳离子的方法是。
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19. (2023高三上·嘉兴月考) $\text{[math]}$ 过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可发生反应生成 $\text{[math]}$ 和CO，热化学方程式如下：
Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。
2. （2）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始压强为0.33MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为0.25MPa， $\text{[math]}$ 的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
3. （3）不同压强下，维持投料比相同，实验测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率 $\text{[math]}$ 和甲醇的选择性 $\text{[math]}$ 随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受温度影响不大。
  图1 图2
  ①下列说法不正确的是____。
  
  A . 图1中， $\text{[math]}$ B . 图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响 C . 图2中236℃后，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，使 $\text{[math]}$ 转化率和 $\text{[math]}$ 选择性都下降 D . 改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下 $\text{[math]}$ 转化率都增大
4. （4）
  ②假设只发生反应Ⅰ，一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中甲醇的物质的量分数为y ，请在图3中绘制y随n变化的示意图。
  图3
  在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随压强变化关系如下表所示。 $\text{[math]}$ 随压强增大而（填“增大”“减小”或“不变”），从化学平衡移动角度解释原因。
  压强p（MPa）
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  $\text{[math]}$ 的平衡转化率%
  8.1
  15.3
  22.2
  29.5
  36.1
  43.2
  $\text{[math]}$ 的选择性%
  49.5
  80.1
  90.0
  94.5
  97.1
  98.6
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20. (2023高三上·嘉兴月考) 重铬酸钾（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。制备流程如图所示：
已知：步骤①高温下的主反应为：
      $\text{[math]}$
常见物质的溶解度
物质
0℃（g）
40℃（g）
80℃（g）
KCl
28.0
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38.0
          $\text{[math]}$
4.7
26.3
73
          $\text{[math]}$
163
215
375
1. （1）滤渣1的主要成分是。
2. （2）步骤④调节pH时发生的离子方程式为。
3. （3）下列说法不正确的是____。
  
  A . 步骤①可在陶瓷容器中进行 B . 为了加快步骤②中的过滤速度，可用玻璃棒小心翻动沉淀 C . 步骤③的目的是使杂质离子转化为沉淀而除去 D . 步骤⑤加入KCl后发生的是复分解反应
4. （4）步骤⑤加入KCl后，还需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤 $\text{[math]}$ 粗产品时可选择____。
  
  A . 冷水 B . 饱和氯化钾溶液 C . 热水 D . 冷的酒精
5. （5）测定产品的纯度
  $\text{[math]}$ （摩尔质量：294g/mol）的定量测定：称取0.3750g样品，加水溶解配制250mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的硫酸和足量的KI溶液，充分反应后加入几滴淀粉溶液，然后用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准液进行滴定。上述过程平行测试3次，平均消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的体积为22.50mL。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （未配平）。
  ① $\text{[math]}$ 的纯度为。
  ②上述操作都正确，但实际测得的 $\text{[math]}$ 纯度偏高，可能的原因是。
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21. (2023高三上·嘉兴月考) 药物瑞德西韦（Remdesivir）对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用，K（）
为该药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） Ⅰ的名称是，J的结构简式是。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . B→C的反应类型为取代反应 B . 有机物F是稠环芳香烃 C . 1molD最多能与3molNaOH反应 D . K的分子式为 $\text{[math]}$
3. （3）写出E→F的化学方程式。
4. （4） X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应
  ② $\text{[math]}$ 谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：1，有 $\text{[math]}$ ，无 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和一个碳原子或氮原子上连两个或两个以上羟基的结构。
5. （5）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
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