广西钦州市浦北县2023-2024学年高二上学期10月月考化...

更新时间：2023-12-26 浏览次数：22 类型：月考试卷

一、单选题（每题4分，共14题）

1. (2023高二上·浦北月考) 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）。

A . 已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol B . 稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H=－57.3kJ/mol C . 已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+285.5kJ/mol D . 密闭容器中，16g硫粉与足量铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出47.8kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ/mol

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2. (2023高二上·浦北月考) 已知可逆反应A₂(g)＋B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是（）。

A . 该反应的活化能为a kJ·mol^-1 B . 该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol^-1 C . 该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol^-1 D . 使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小

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3. (2023高二上·浦北月考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）。

A . 在稀溶液中，H^＋(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B . 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C . 已知：S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₁；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂ ，则∆H₁>∆H₂ D . 已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大

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4. (2023高二上·浦北月考) 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) △H₁=+64.3kJ·mol^-1
②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H₂= —196.1kJ·mol^-1
③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) △H₃= —285.8kJ·mol^-1
在H₂SO₄溶液中，1molCu(s)与H₂O₂(l)反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热△H等于（）

A . +546.7kJ·mol^-1 B . -17.9kJ·mol^-1 C . -118.5kJ·mol^-1 D . -319.55kJ·mol^-1

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5. (2023高二上·浦北月考) 将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液连接成下图装置，
下列各项叙述中正确的是（）。

A . 构成原电池，锌片作正极 B . 锌片上有铜析出，铜片上没有 C . 铜片附近Cu^2＋离子浓度减小 D . 导线中电流的方向是由锌片流向铜片

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6. (2023高二上·浦北月考) 下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是（）

A . 用图甲装置可在铁件上镀铜 B . 用图乙装置可证明活泼性： $\text{[math]}$ C . 用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施 D . 用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是 $\text{[math]}$

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7. (2023高二上·浦北月考) 反应A(s)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋3D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.6 mol，则反应的速率可表示为（）。

A . v(A)=0.04 mol·L^-1·s^-1 B . v(B)=2.4 mol·L^-1·min^-1 C . v(C)=0.02 mol·L^-1·s^-1 D . v(D)=0.12 mol·L^-1·min^-1

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8. (2023高二上·浦北月考) 把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ nZ(g)+2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1 ，则n值是（）。

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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9. (2023高二上·浦北月考) 下列说法错误的是（）。
①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④活化分子间每次碰撞都发生化学反应
⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

A . ①④ B . ③④ C . ④⑤ D . ②⑤

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10. (2023高二上·浦北月考) 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（）。

A . 相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B . 一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C . 增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D . 催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大

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11. (2024高一下·琼海期中) 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（）

A . 3O₂(g)=2O₃(g) △H＞0 B . 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＜0 C . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H＜0 D . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H＞0

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12. (2023高二上·浦北月考) 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是（）

A . 2O₃(g)=3O₂(g) △H＜0 B . 2CO(g)=2C(s)+O₂(g) △H>0 C . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g ) △H＜0 D . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0

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13. (2023高二上·浦北月考) 在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)已经达到平衡的标志是（）。

A . HI的生成速率与HI的分解速率相等 B . HI的生成速率与H₂的生成速率之比是2∶1 C . 单位时间内一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂 D . 单位时间里断裂2n mol HI的同时生成nmol I₂

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14. (2023高二上·浦北月考) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）。
①混合气体的密度不变
②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变
⑤v_正(C)=v_逆(D)

A . ①④⑤ B . ②③ C . ②④⑤ D . 只有④

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二、填空题（最后一空4分，其余各2分，共44分）

15. (2023高二上·浦北月考)
1. （1） I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
  从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为。
2. （2）该反应的化学方程式为。
3. （3） II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
  一定能证明 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的是(填序号，下同)。
4. （4）一定能证明 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的是。
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16. (2023高二上·浦北月考) 相关规律
1. （1） ΔH0，ΔS0的反应，任何温度下都能自发进行。
2. （2） ΔH0，ΔS0的反应任何温度下都不能自发进行。
3. （3） ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，对反应的方向起决定性作用。
  ①当ΔH<0，ΔS<0时，下反应能自发进行。
  ②当ΔH>0，ΔS>0时，下反应能自发进行。
4. （4）当反应的焓变和熵变的影响相反时，且大小相差悬殊时，某一因素可能占主导地位。
  ①常温下的放热反应，对反应方向起决定性作用。
  ②常温下的吸热反应，对反应方向起决定性作用。
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17. (2023高二上·浦北月考) 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。
每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。
1. （1）甲烷燃料应从口通入(图1)，发生的电极反应式。
2. （2）以石墨做电极电解饱和食盐水，如图2所示。电解开始后在的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为。.
3. （3）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。
  a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
  b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
  c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
  d．电能全部转化为化学能
4. （4）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。
  ①电源的正极为(填“A”或“B”)。
  ②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将(填“增大”、“减小”、“不变”)；若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素为g(忽略气体的溶解)。
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