物质 | X | Y | Z | E | F |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 7 | 0 |
反应后质量/g | 5.8 | 3 | 待测 | 7.2 | 3.2 |
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | O2 | MgO | H2O2 | H2O |
B | CuO | CuSO4 | FeSO4 | FeCl2 |
C | H2O | Ca(OH)2 | NaOH | Na2CO3 |
D | HCl | BaCl2 | BaSO4 | H2SO4 |
选项 | 实验目的 | 操作 |
A | 分离N2和O2 | 通过灼热的木炭 |
B | 除去混在氨气中的二氧化碳 | 把混合气通过足量氢氧化钠溶液中再通入浓硫酸中 |
C | 从空气中获取纯净的氮气 | 用硫燃烧除去空气中的氧气 |
D | 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 | 取样,加适量的水溶解,测量前后温度变化 |
一、甲同学用小刀切下黄豆大小的金属Na,放入溶液中,观察到金属钠均浮在液面上,熔化成闪亮小球,产生大量气泡,还有蓝色絮状沉淀生成。
【提出问题】Na与硫酸铜反应为什么会产生气体,产生气体的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:SO2 猜想二:H2 猜想三:H2和SO2
【查阅资料】①SO2有刺激性气味能溶于水,还能使品红溶液褪色;
【实验探究】
乙同学设计了如图的装置(部分夹持器材略去),对气体成分进行探究。
【拓展延伸】钠加入硫酸铜溶液中会有两步反应:金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜,写出第二步的化学方程式。
试推断: