C(s，金刚石)＋O2 (g) = CO2 (g) ΔH1
C(s，石墨)＋O2 (g) = CO2 (g) ΔH2
根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）
B . 
C . 
D . 
了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母) ____。
②CH4 的燃烧热为 ΔH＝－890 kJ·mol－1 。
(Ⅰ )写出 H2 燃烧热的热化学方程式。
(Ⅱ) 11.2 L H2 和 CH4 的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 369.5 kJ 的热量，则混
合气体中 H2 和 CH4 的物质的量之比是
②N2H4 (g)+O2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) ΔH=－534 kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1
(Ⅰ) 写出 N2H4 的结构式。
(Ⅱ) 写出 N2H4(g)和 N2O4(g)反应生产液态水的热化学方程式。
B 为 6mol；5min 末达到平衡，测得 C 为 3mol ，用 D 表示的化学反应速率 v (D)为 0.2mol · L−1 ·min−1。
试回答下列问题：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请填写下列空白。
的速率与时间的关系如图所示：
在 t1、t3、t5、t7 时反应都达到平衡，如果 t2、t4、t6、t8 时都只改变了一个外界条件，请填写下列时刻
所改变的条件：
①N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2NO(g) ΔH1
②2NO(g) + O2 (g) ⇌ 2NO2 (g) ΔH2
③CO2 (g) ⇌ CO(g) + O2 (g) ΔH3
④2CO(g) + 2NO(g) ⇌ N2 (g) + 2CO2 (g) ΔH4
请完成以下问题：
图 1 图 2
①W 、Y 、Z 三点的平衡常数的大小关系为：（用 W 、Y 、Z 表示），X 、Y 、Z 三点，CO 的转化率由大到小的顺序是 （用 X 、Y 、Z 表示）。
②1 ℃时，在 1L 密闭容器中，0.1molCO 和 0.1molNO，达到Y 点时，测得 NO 的浓度为 0.02mol/L， 则此温度下平衡常数 = （算出数值）。若此温度下，某时刻测得 CO、NO、N2、 CO2 的浓度分别为 0.01mol/L 、mol/L 、0.01mol/L 、0.04mol/L ，要使反应向正方向进行， 的取值范围为 。
和 
代表不同元素的原子。（ ）