吉林省长春市南关区2023-2024学年高二上学期10月月考...

更新时间：2023-11-28 浏览次数：23 类型：月考试卷

一、单项选择题（60分）

1. (2024高二下·无锡期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B . 红棕色的 $\text{[math]}$ 加压后颜色先变深后变浅 C . $\text{[math]}$ 催化氧化成 $\text{[math]}$ 的反应，往往需要使用催化剂 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

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2. (2023高二上·南关月考) 下列关于热化学反应的描述正确的是（）。

A . CO的燃烧热是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . HCl与NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ C . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D . 已知： $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ ，则生成1molHCl放出的能量为 $\text{[math]}$

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3. (2023高二上·南关月考) 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（）
甲乙丙丁

A . 甲图中改变的反应条件为升温 B . 乙图中温度 $\text{[math]}$ ，纵坐标可代表NO的百分含量 C . 丙图中压强 $\text{[math]}$ ，纵坐标可代表NO的百分含量 D . 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

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4. (2023高二上·南关月考) 某小组实验验证“ $\text{[math]}$ ”为可逆反应。
实验Ⅰ：将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液（pH=1）等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入 $\text{[math]}$ 溶液（pH=1），固体完全溶解。下列说法错误的是（）

A . Ⅰ中加入NaCl固体，平衡逆向移动 B . Ⅰ中不能用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液 C . 该反应平衡常数 $\text{[math]}$ D . Ⅱ中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应为可逆反应

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5. (2023高二上·南关月考) 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： $\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）
编号
表面积/ $\text{[math]}$
0min
20min
40min
60min
80min
$\text{[math]}$
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x

③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A . 实验①，0~20min， $\text{[math]}$ B . 实验②，60min时可能处于平衡状态， $\text{[math]}$ C . 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D . 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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6. (2023高二上·南关月考) 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）。
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2023高二上·南关月考) 肼（ $\text{[math]}$ ）在不同条件下的分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知200℃时，反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）。
图1
图2

A . 图1所示过程①②都是放热反应 B . 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C . 断开 $\text{[math]}$ 中的化学键吸收的能量小于形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的化学键释放的能量 D . 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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8. (2023高二上·南关月考) 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（HCOOH）在纳米级Pd表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，再经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原，进而减少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示 $\text{[math]}$ 中二价铁和三价铁。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 没有参与该循环历程 B . HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C . $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 催化还原过程的催化剂 D . 在整个历程中， $\text{[math]}$ 可还原 $\text{[math]}$

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9. (2023高二上·南关月考) 下列对化学反应预测正确的是（）
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
它是非自发反应
B
$\text{[math]}$
常温下，自发进行
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
能自发进行
$\text{[math]}$ 可能大于0
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
任何温度都自发进行

A . A B . B C . C D . D

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10. (2023高二上·南关月考) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应： $\text{[math]}$ ， 60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（）

A . X的平衡转化率为40% B . 若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 $\text{[math]}$ C . 若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 $\text{[math]}$

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11. (2023高二上·南关月考) 向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（）

A . 平衡时，容器内的压强：甲>乙 B . 反应达到平衡时所需时间：甲<乙 C . 平衡时，氧气的浓度：甲<乙 D . 平衡时，容器内 $\text{[math]}$ 的体积百分数：甲>乙

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12. (2023高二上·南关月考) 335℃时，在恒容密闭反应器中 $\text{[math]}$ 催化脱氢的反应过程如下：
反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的产率 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 使用催化剂能改变反应历程 B . 更换催化剂，反应1、2的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可能减小 C . 8h时，反应1、2都未处于平衡状态 D . $\text{[math]}$ 显著低于 $\text{[math]}$ ，说明反应2的活化能比反应1的小

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13. (2023高二上·南关月考) 一定条件下，丙烯（ $\text{[math]}$ ）和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示，已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A . 稳定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷 B . 平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷 C . 平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率降低 D . 第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢

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14. (2023高二上·南关月考) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在2L密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得不同温度下， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 达到平衡时， $\text{[math]}$ 温度对应反应放出热量为mkJ C . 平衡时，通入氩气平衡正向移动 D . 平衡常数： $\text{[math]}$

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15. (2023高二上·南关月考) 某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[ $\text{[math]}$ ]之间的关系如下图。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . b点时的转化率： $\text{[math]}$ C . a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为 $\text{[math]}$ D . 工业合成氨一般以 $\text{[math]}$ 铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高

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二、填空题（40分）

16. (2023高二上·南关月考) 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
1. （1）该反应的化学方程式为。
2. （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。
3. （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
  ①压强是开始时的倍；
  ②若此时将容器的体积缩小为原来的 $\text{[math]}$ ，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
4. （4）上述反应在 $\text{[math]}$ 内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____（填字母）。
  
  A . 在 $\text{[math]}$ 时增大了压强 B . 在 $\text{[math]}$ 时加入催化剂 C . 在 $\text{[math]}$ 时降低了温度 D . $\text{[math]}$ 时X的转化率最高
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17. (2023高二上·南关月考)
1. （1） Ⅰ．近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等
  条件下合成氨的新思路，反应原理为：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
2. （2） Ⅱ．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的问题。
  直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境污染。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 可以消除氮氧化物的污染。
  已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  写出 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。
3. （3）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如下图是通过人工光合作用，以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备HCOOH和 $\text{[math]}$ 的原理示意图。
  电极a、b表面发生电极反应。其中电极a为极，电极b上的电极反应式为。
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18. (2023高二上·南关月考) 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
1. （1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。
  a． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三者的浓度之比为2∶1∶2
  b．容器内气体的压强不变
  c．容器内混合气体的密度保持不变
  d． $\text{[math]}$ 的物质的量不再变化
  e． $\text{[math]}$ 的生成速率和 $\text{[math]}$ 的生成速率相等
2. （2） ① $\text{[math]}$ 的转化率为。
  ②达到平衡时反应放出的热量为。
  ③此温度下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
3. （3）若初始压强为600KPa，平衡时 $\text{[math]}$ 。（ $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
4. （4）如图表示平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
  ①温度关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”，下同）。
  ②平衡常数关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省长春市南关区2023-2024学年高二上学期10月月考...

副标题：

*注意事项：

吉林省长春市南关区2023-2024学年高二上学期10月月考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	表面积/ $\text{[math]}$	0min	20min	40min	60min	80min
编号	表面积/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

选项	化学方程式	已知条件	预测
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	它是非自发反应
B	$\text{[math]}$	常温下，自发进行	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	能自发进行	$\text{[math]}$ 可能大于0
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	任何温度都自发进行