广东省阳江市2023-2024学年高二上学期10月期中考试化...

更新时间：2024-11-07 浏览次数：21 类型：期中考试

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2023高二上·阳江期中) 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料属于合金材料的是


A．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材	B．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳	C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板	D．“神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计

A . A B . B C . C D . D

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2. (2024高三上·北京市月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^- B . 用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O C . Fe(OH)₃胶体的制备：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3NH $\text{[math]}$ D . 等物质的量的NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO $\text{[math]}$

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3. (2023高二上·阳江期中) 下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是（）

A . 乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒 B . $\text{[math]}$ 受热易分解生成 $\text{[math]}$ ，可用于食品膨松剂 C . 高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片 D . 碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料

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4. (2023高二上·阳江期中) 工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾( $\text{[math]}$ )，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 制备 $\text{[math]}$ 的反应类型为复分解反应 B . 铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 制备NaClO时，可通过加热的方式加快反应速率 D . 高铁酸钾可作水处理剂，既能杀菌消毒，又能吸附絮凝

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5. (2023高二上·阳江期中) 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A . 用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si B . 按图②所示的气流方向可用于收集Cl₂ C . 用图③装置高温灼烧Ag₂S制取Ag D . 用图④装置制备氢氧化铁胶体

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6. (2023高二上·阳江期中) 实验室利用 $\text{[math]}$ 制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：
下列说法正确的是（）

A . “熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B . “熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C . “歧化”步骤主要反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中

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7. (2023高二上·阳江期中) 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显	$\text{[math]}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃	氧化性： $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应存在限度
D	将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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8. (2023高二上·阳江期中) 有机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法不正确的是（）

A . 粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业 B . 淀粉-聚丙烯酸钠的高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料 C . 聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定温度下加聚反应合成的具有高软化温度的纤维，耐化学腐蚀，无毒，质脆；常用于生产一次性泡沫饭盒，保温，隔音材料等 D . 以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到顺式结构为主的聚合物，再与硫化剂混合加热，制得网状结构的顺丁橡胶，主要用于制造轮胎

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9. (2023高二上·阳江期中) 下列实验方案能达到实验目的的是（）

A . 装置验证CuSO₄对H₂O₂分解反应有催化作用 B . 装置除去CCl₄中的Br₂ C . 装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法 D . 装置验证非金属性：Cl＞C＞Si

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10. (2024高三上·顺德月考) 下列表示反应的离子方程式正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量的氯气： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与少量的 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ C . 将 $\text{[math]}$ 溶液滴入明矾 $\text{[math]}$ 溶液中至沉淀质量最大： $\text{[math]}$ D . 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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11. (2023高二上·阳江期中) 最近，中科院大连化物所研究发现了以Cu-ZnZr三元氧化物为催化剂时，CO₂加氢制甲醇的反应机理如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种)：
下列判断错误的是（）

A . CO₂是该反应的氧化剂 B . 生成的CH₃OH可用作车用燃料 C . 催化剂能加快反应速率，但不改变反应的反应热 D . 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

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12. (2023高二上·阳江期中) 一定条件下，萘与硫酸的磺化反应如下图所示，下列说法错误的是（）

A . β-萘磺酸的稳定性强于a-萘磺酸 B . 相同条件下，反应②的速率更快 C . 萘环上ɑ-H的活性强于β-H D . 控制温度可改变平衡时两种产物的占比

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13. (2023高二上·阳江期中) 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以 $\text{[math]}$ 为原料可制得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等。在催化剂 $\text{[math]}$ 作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。对于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 上述反应 $\text{[math]}$ B . 上述反应平衡常数 $\text{[math]}$ C . 其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率减小 D . 上述反应中消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

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14. (2023高二上·阳江期中) $\text{[math]}$ 可以和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，反应过程中 $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ 气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时该化学反应达到平衡状态 B . 平衡后向容器内充入 $\text{[math]}$ ，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 增大 C . 4 min时， $\text{[math]}$ 的转化率约为71.4% D . 4 min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$

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15. (2023高二上·阳江期中) HA、HB为两种一元酸，为研究25℃时反应 $\text{[math]}$ 的相关性质，查阅此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/(K·mol)，下列说法正确的是（）

A . 由于此过程△H>0，故HB比HA内能更低 B . △S对该反应自发性的影响小于△H C . 相对于B^- ， A^-与质子的结合能力更强 D . 体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多

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16. (2023高二上·阳江期中) 已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为 $\text{[math]}$ 的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B . 溶液中水的电离程度：Y<X C . 溶液中 $\text{[math]}$ ：Y>Z D . 常温时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. (2023高二上·阳江期中) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的水处理剂，实验室制备K₂FeO₄的装置如图所示。(夹持装置略去)
查阅K₂FeO₄资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。④KOH溶于醇，做溶于乙醚。
回答下列问题：
1. （1）装置A为氯气发生装置，KMnO₄体现的性质是，玻璃管的作用是。
2. （2）装置B中盛放的试剂是。
3. （3）装置C中KOH溶液过量的目的是。搅拌操作，除了防止因局部溶液碱性减弱，使K₂FeO₄与水反应产生Fe(OH)₃和O₂ ，另外的作用是。
4. （4）装置C中生成K₂FeO₄的离子方程式为。该反应放热，不利于K₂FeO₄固体析出，写出一条实验改进措施。
5. （5）反应结束后过滤装置C中浊液，得到K₂FeO₄粗产品，用冷的3 mo·L^-1KOH溶液洗涤粗产品后，再用除水。(填标号)
  a．苯 b．浓硫酸 c．异丙醇
6. （6）装置D的作用是。
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18. (2023高二上·阳江期中) 钪( $\text{[math]}$ )是一种稀有金属。从铝土矿生产 $\text{[math]}$ 的副产品“赤泥”(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示：
已知：①钪离子可以在不同 $\text{[math]}$ 下生成 $\text{[math]}$ 。
②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 值如下表所示：
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
7.0
1.9
3.0
0.3
完全沉淀的 $\text{[math]}$
9.0
3.2
4.7
2.0
回答下列问题：
1. （1） “浸取”时，常将赤泥粉碎，并进行搅拌，其目的是。
2. （2）流程中经处理后可循环利用的物质是(填“物质A”或“物质B”)；物质C最好选用(填“ $\text{[math]}$ 溶液”或“氨水”)。
3. （3） Sc、Ti、Fe、Al的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示，应选择的合适的 $\text{[math]}$ 浓度为 mol∙L⁻¹。
4. （4） “反萃取”时若加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 沉淀会溶解。写出 $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应生成n=4含钪产物的化学方程式：。
5. （5）该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是。
6. （6） “聚合”生成聚合硫酸铁铝 $\text{[math]}$ 时，同时产生气体和沉淀，该步骤的离子方程式为。
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19. (2023高二上·阳江期中) 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
1. （1）在 $\text{[math]}$ 气氛中， $\text{[math]}$ 的脱水热分解过程如图所示：
  根据上述实验结果，可知x=，y=。
2. （2）已知下列热化学方程式：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3）将 $\text{[math]}$ 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： $\text{[math]}$ 。平衡时 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示。 $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡总压 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 随反应温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。
4. （4）提高温度，上述容器中进一步发生反应 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 达到平衡时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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20. (2023高二上·阳江期中) 以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有 $\text{[math]}$ 等元素)为原料，制备 $\text{[math]}$ ，所得产品具有广泛的用途。 $\text{[math]}$ 的制备过程如图所示。
1. （1）氨浸时，铜元素转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 催化下将结核中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。
  ①铜在元素周期表中的位置是。
  ②比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角的大小并解释原因。
2. （2）浸锰
  ①写出浸锰过程主要反应的离子方程式。
  ②基态锰原子的价层电子轨道表示式为。
  ③沉锰得到的 $\text{[math]}$ 在不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。
  ④晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则晶体Ⅰ的密度为 $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
  ⑤晶体Ⅱ可作电池正极材料，通过 $\text{[math]}$ 在晶体Ⅱ中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。ⅱ代表电池(填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为。
3. （3） ③若 $\text{[math]}$ 中两个 $\text{[math]}$ 分别被 $\text{[math]}$ 取代，能得到两种不同结构的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的空间构型是。
4. （4） ③沉锰得到的 $\text{[math]}$ 在不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。
  ④晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则晶体Ⅰ的密度为 $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
5. （5） ⑤晶体Ⅱ可作电池正极材料，通过 $\text{[math]}$ 在晶体Ⅱ中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。ⅱ代表电池(填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

广东省阳江市2023-2024学年高二上学期10月期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	7.0	1.9	3.0	0.3
完全沉淀的 $\text{[math]}$	9.0	3.2	4.7	2.0