浙江省嘉兴市海盐高级名校2023-2024学年高二上学期10...

更新时间：2023-12-06 浏览次数：33 类型：月考试卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共57分)

1. (2024高二上·平湖月考) 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）

A . 铝粉与氧化铁的反应 B . 氯化铵与氢氧化钡的反应 C . 镁条与稀盐酸反应 D . 钠与冷水反应

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2. (2023高二上·海盐月考) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A . 100mL $\text{[math]}$ 的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成 $\text{[math]}$ 的速率不变 B . 用铁片和稀硫酸反应制取 $\text{[math]}$ 时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生 $\text{[math]}$ 的速率 C . 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D . 大理石与盐酸反应制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉末状大理石，反应速率加快

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3. (2023高二上·临汾期中) 下列说法正确的是（）

A . 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 金刚石的稳定性强于石墨 D . 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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4. (2023高二上·海盐月考) 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（）

A . 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B . 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C . 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D . 碱过量的目的是保证盐酸完全反应

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5. (2023高二上·海盐月考) 下列说法不正确的是（）

A . 反应物总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应 B . 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应 C . 1mol氢气与足量氧气充分反应，生成气态水比生成液态水放出的热量更多 D . 反应物的键能小于生成物的键能的反应为放热反应

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6. (2023高二上·海盐月考) 下列关于自发过程的叙述正确的是（）

A . 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B . 需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C . 能自发进行的反应一定是放热反应 D . 焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的

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7. (2023高二上·海盐月考) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 为放热反应 B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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8. (2023高二上·海盐月考) 下列各组热化学方程式中， $\text{[math]}$ 的是（）
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . ① B . ②③④ C . ④ D . ①②③

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9. (2023高二上·海盐月考) 把5.4g铝片投入到500mL $\text{[math]}$ 稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间t的变化如图所示，下列推论错误的是（）

A . 0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B . b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C . $\text{[math]}$ 时反应处平衡状态 D . $\text{[math]}$ 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 $\text{[math]}$ 降低

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10. (2023高二上·海盐月考) 某实验小组利用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与0.2mol/LH₂SO₄溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：
实验编号
温度/℃
V(Na₂S₂O₃)/mL
V(H₂SO₄)/mL
V(H₂O)/mL
出现浑浊时间/s
①
20
5.0
10.0
0
t₁
②
20
5.0
5.0
a
t₂
③
50
5.0
10.0
0
t₃
下列说法不正确的是（）

A . 实验②中a=5.0 B . t₂>t₁>t₃ C . 实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D . 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响

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11. (2023高二上·海盐月考) 在 $\text{[math]}$ 存在下， $\text{[math]}$ 分解的反应历程为：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 存在改变了双氧水分解的反应历程 B . 反应①是吸热反应 C . $\text{[math]}$ 存在改变了双氧水制氧气的焓变 D . 决定总反应速率的是第1步基元反应

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12. (2023高二上·海盐月考) 对于可逆反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是（）

A . 增大压强 B . 升高温度 C . 使用催化剂 D . 再充入A

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13. (2024高二上·平湖月考) 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A . 配制FeSO₄溶液时，加入一些铁粉 B . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . 由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

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14. (2024高二上·绵阳月考) 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)＋H₂(g)ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（）

A . 增大容器的容积 B . 升高反应的温度 C . 分离出部分氢气 D . 等容下通入稀有气体

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15. (2023高二上·海盐月考) 工业制硝酸中的一步重要反应是NH₃在加热条件下催化氧化：4NH₃＋5O₂ $\text{[math]}$ 4NO＋6H₂O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是（）

A . 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B . 适当提高O₂的浓度可以提高NH₃的转化率 C . 升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D . NH₃的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态

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16. (2024高二上·平湖月考) 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A . a＜c＋d B . 平衡向正反应方向移动 C . D的体积分数变大 D . A的转化率变大

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17. (2023高二上·海盐月考) 利用水煤气合成甲醇的反应原理为： $\text{[math]}$ 一定条件下，将1mol CO和2mol $\text{[math]}$ 通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数 $\text{[math]}$ 变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ B . 图中压强的大小关系是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的体积分数越大，则平衡常数越大 D . 恒温恒容条件下，往平衡体系中再充入1mol CO，重新平衡后，CO转化率下降。

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18. (2023高二上·海盐月考) 在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，有关下列图像说法不正确的是（）

A . 依据图a可判断正反应为放热反应 B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C . 若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

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19. (2023高二上·海盐月考) 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在温度为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . X、Y两点的反应速率：X>Y C . X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D . Y、Z两点对应的平衡常数相等

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二、非选择题(共43分)

20. (2023高二上·海盐月考) 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ①
途径Ⅱ：先制成水煤气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ②
再燃烧水煤气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ③
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ④
1. （1）则途径Ⅰ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的数学关系式是。
2. （2）水蒸气与足量红热的炭即产生水煤气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  ①该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
  ②写出该反应的平衡常数表达式，温度升高平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)
  ③恒温恒容条件下，再投入 $\text{[math]}$ ，平衡向方向移动，达到新平衡时与原平衡状态相比 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)
3. （3） ①已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  化学键
  H-H
  O=O
  O-H
  键能( $\text{[math]}$ )
  436
  x
  463
  则表中x=。
  ②已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，根据上述信息写出 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式。
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21. (2023高二上·海盐月考) 在密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和6mol $\text{[math]}$ ，容器体积为5L，在一定温度下催化反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
1. （1） ①前3min内平均反应速率： $\text{[math]}$ ；
  ②平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为； $\text{[math]}$ 的体积分数为；混合气体的平均摩尔质量为g/mol；反应前后压强之比 $\text{[math]}$ 。
  ③在此温度下，上述反应平衡常数K=。
2. （2） ①若在4min时，保持体积不变，通入氖气， $\text{[math]}$ (填增大，减小或不变)。
  ②若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，瞬间 $\text{[math]}$ 变为，QK(填“>”“=”或“<”)，反应向方向进行。
3. （3）在恒温恒容条件下，充入2mol $\text{[math]}$ 和6mol $\text{[math]}$ ，发生合成氨反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是
  ①断开3molH-H键的同时断开2molN-H键
  ② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比保持不变
  ③容器内密度不变
  ④ $\text{[math]}$
  ⑤单位时间内生成nmol $\text{[math]}$ 的同时，消耗2nmol $\text{[math]}$
  ⑥ $\text{[math]}$ 不变
  ⑦混合气体的平均相对分子质量不变
  ⑧容器内的压强不再变化
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