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选项 | 共性 | 差异性 |
A | 均含有氢分子 | 氢气含量不同 |
B | 均由氢元素和氧元素组成 | 元素的质量比不同 |
C | 均能分解制氧气 | 产物不同 |
D | 均由分子构成 | 分子的种类不同 |
A | 实验操作安全常识 | B | 蜡烛燃烧 |
不可以将鼻孔凑到容器☐去闻药品气味 不可触摸药品和品尝味道 不可随意丢弃药品，用剩药品要放回原瓶 | 火焰三层－外焰、内焰、焰心 温度最高－外焰 熄灭蜡烛时的白烟－石蜡颗粒 | ||
C | 测空气中氧气含量实验成功关键 | D | 加热时试管破裂可能的原因 |
装置－气密性好 药品（红磷）－是量 打开弹簧夹时机－装置冷却 | 加热前－没有给试管预热 加热时－试管外壁沾有水珠 加热后－立即用冷水冲洗 |
A | 探究温度对分子运动快慢的影响 | B | 闻气味以区分蒸馏水和氨水 |
各加一滴红墨水30mL冷水50mL热水 |
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C | 比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量 | D | 验证蜡烛燃烧生成二氧化碳 |
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①该过程说明原子通过形成离子。
②写出符合该过程形成的化合物丙的化学式。（图中微粒大小忽略不计）
①铟属于（填“金属”或“非金属”）元素，图3中“114.8”表示的是铟元素的；
②铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如图4，请将B框中的信息补充完整。（已知：氯气与氧气的微粒结构类似）
③写出图4反应过程的符号表达式：。
图4
【问题提出】有资料表明：燃烧过程中氧气体积分数低于7%时红磷便无法继续燃烧，因此通过上述实验所得结果与理论值误差较大。
【实验改进】I．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水和活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ．测得实验数据如表
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的体积 | |
体积/mL | V1 | V2 | V3 |
①原理分析：请补充完整图1方框内A、B的空白处：A；B。
②操作过程：有同学在过滤时使滤液液面高于滤纸边缘，造成的后果是（写出一个即可）。
A去除有害菌和部分病毒
B吸附杂质
C除去较大的不溶性杂质
气体 | 二氧化碳 | 氢气 | 氧气 | 氮气 | 氯气 |
相对分子质量 | 44 | 2 | 32 | 28 | 71 |
被吸附体积/mL | 97 | 4.5 | 35 | 11 | 494 |
沸点/℃ | －78 | －252 | －183 | －196 | －34 |
请找出一条活性炭吸附气体的规律。
图3 图4
①图3中A、B、C中代表液态水的是（填字母序号）。
②从微观角度判断B到C属于物理变化的依据是。
①实验E中反应的符号表达式，水的主要作用是。
②实验F中排水集气法中水的作用。
温度（℃） | Fe2O3 | Al2O3 | CuO | MgO |
开始反应 | 420 | 515 | 305 | 490 |
剧烈反应 | 490 | 540 | 350 | 545 |
从节省能源角度看，若实验室无MnO2 ， 可选用，原因是。
用所选物质催化分解氯酸钾的符号表达式为。
实验序号 | 过氧化氢溶液 | 催化剂 | 待测数据 |
实验1 | 5mL4% | 粉末状MnO2 0.2g | a |
实验2 | 5mL4% | 粉末状CuO xg | b |
①实验2中x的数值是。
②表格中的“待测数据”是。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是。
④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是。
