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福建省福州市八县(市、区)一中2023-2024学年高三上学...

更新时间:2023-12-30 浏览次数:27 类型:期中考试
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题4分,共40分)
  • 1. (2023高三上·福州期中) 近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果,化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是(  )
    A . 神舟十五号载人飞船返回东风着陆场,返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维 B . 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 C . “神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池,砷化镓是一种分子晶体 D . “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞,其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
  • 2. (2023高三上·福州期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )
    A . NA个P4分子与22.4 L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1:1 B . NA个CO2分子中共用电子对的数目为2NA C . 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时,转移电子数为0.5NA D . 0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中,Al3+的个数小于为0.1NA
  • 3. (2023高三上·福州期中) 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参,其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是(  )

    A . 该物质属于芳香烃 B . 分子中有4种官能团 C . 该分子能够发生取代反应、氧化反应、消去反应 D . 1mol该物质最多消耗11 mol NaOH
  • 4. (2023高三上·福州期中) M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是(  )

    A . 氢化物沸点:X<Y B . 电负性:M<X<Y<Z C . 第一电离能:W<X<Z<Y D . 简单离子半径:Y>Z
  • 5. (2023高三上·福州期中) 为了减少对环境的污染,在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示,利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+ , Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为:Fe3+ , 反应原理:FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2+16H+。下列说法不正确的是(  )

    A . b为电源的负极 B . 阳极的电极反应为:Mn2+-e-=Mn3+ C . 电解刚刚开始时,观察到阴极石墨棒上有无色气体产生:2H++2e-=H2 D . 电解过程中,混合溶液中H+的物质的量浓度将减小
  • 6. (2023高三上·福州期中) 下列反应的离子方程式正确的是(  )
    A . 等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合: AlO+4H+=Al3++2H2O B . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O C . 用纯碱溶液转化水垢中CaSO4:CO(aq)+CaSO4(s)SO (aq)+CaCO3(s) D . 向CuSO4溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
  • 7. (2023高三上·福州期中) 工业上用软锰矿(主要成分是MnO2 , 含有Al2O3、SiO2等杂质),制备KMnO4的流程如下:

    已知:K2MnO4固体和溶液均为墨绿色,溶液呈碱性,能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是(  )

    A . 向“浸取”后的溶液中通入CO2 , 调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分只有硅酸 B . “歧化”时,加入冰醋酸是为了调节溶液pH,使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移动,促进KMnO4的生成,提高KMnO4的产率 C . “歧化”步骤中调节溶液pH时,可以用浓盐酸来代替冰醋酸 D . “操作Ⅱ”时,当有大量晶体析出时,利用余热蒸干,即得紫黑色KMnO4晶体
  • 8. (2023高三上·新疆维吾尔自治区月考) 下列操作、现象及结论都正确的是(  )

    选项

    操作及现象

    结论

    A

    向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体,可以观察到溶液先变红后褪色。

    验证SO2的漂白性

    B

    用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaClO溶液的pH约为8

    HClO电离出H+的能力比CH3COOH的强

    C

    向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水,再加入CCl4混合振荡、静置,下层呈无色,上层呈红色。

    Fe2+的还原性大于Br-

    D

    向碳酸钙中加入盐酸,产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后,再通入硅酸钠溶液,出现白色沉淀

    利用该实验可以证明非金属性:Cl>C>Si

    A . A B . B C . C D . D
  • 9. (2023高三上·福州期中) 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

    下列说法正确的是(  )

    A . HAP能降低HCHO与O2的反应的活化能,增大了平衡转化率 B . 该历程中有非极性键的断裂,没有非极性键形成 C . HCHO分子中σ键与π键之比为2:1 D . 根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2
  • 10. (2023高三上·福州期中) 醋酸亚铬为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬:二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中,加入少量蒸馏水,按下图连接好装置,下列说法错误的是(  )

    A . 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 B . 实验开始时,应先打开 , 再打开 C . d装置中析出砖红色沉淀后,应用冰水冷却后再过滤 D . 该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬
二、填空题(4小题,共60分)
  • 11. (2023高三上·福州期中) 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂,在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

    查阅资料:

    I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃,易潮解和氧化;N2O有强氧化性,不与酸、碱反应;叠氮酸(HN3)不稳定,易分解爆炸

    Ⅱ.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑,2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3

    回答下列问题:

    1. (1) 制备NaN3

      ①按气流方向,上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。

      ②B的作用为

      ③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀,反应的化学方程式为

      ④C处充分反应后,需继续进行的操作为

      A.先关闭分液漏斗活塞,后停止加热 B.先停止加热,后关闭分液漏斗活塞

    2. (2) 用如图所示装置测定产品纯度(测定原理为:ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-),取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应;

      ①管q的作用为

      ②若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL,本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1 , 则产品中NaN3的质量分数为

      ③反应结束读数时,若G中液面高于球形干燥管液面,则测定结果(填“偏高”、“偏低”或不影响)

  • 12. (2023高三上·福州期中) 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的含钴配合物,由CoCl2制备它的流程如下:

    已知:Co2+在溶液中较稳定,[Co(NH3)6]2+具有较强还原性;M([Co(NH3)6]Cl3) =267.5g/mol。

    回答下列问题:

    1. (1) 制备装置如图所示,装混合液的仪器名称是

    2. (2) 干燥管中试剂为
    3. (3) 实验开始,向混合液加入H2O2溶液与氨水时,应最先打开活塞(填字母代号);原料中加入NH4Cl有利于后续钴离子的络合反应,其原因是。加入所有试剂后,水浴的温度控制在55℃左右,反应约30分钟,温度控制在55℃左右的原因是
    4. (4) CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为
    5. (5) 由滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3•6H2O的步骤:向滤渣中加入80℃左右的热水,充分搅拌后,趁热过滤,向滤液加入少量甲,冷却结晶后过滤,用乙洗涤晶体2~3次,低温干燥,得到产品2.14g。

      ①下列选项合理的是(填标号)。

      A.甲为浓盐酸,乙为水B.甲为乙醇,乙为水C.甲为浓盐酸,乙为乙醇

      ②该反应的产率为

  • 13. (2023高三上·福州期中) 电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿,以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图:

    已知:①HR为有机萃取剂,难溶于水,可萃取Fe3+ , 萃取时发生反应可表示为:Fe3++3HRFeR3+3H+

    ②常温时,1mol·L-1LiOH溶液的pH=14。

    回答下列问题:

    1. (1) “有机层”的主要成分为(填化学式,下同);“滤渣1”中含有的物质为;使用HR萃取剂时,需加入一定量的NaOH进行处理,其目的是
    2. (2) 某种HR的结构简式为 , 该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有
    3. (3) 加适量草酸的目的
    4. (4) “混合沉锂”的离子方程式为
    5. (5) Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式
    6. (6) 钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料,其晶胞结构示意图如下图所示,各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。

      ①基态Co原子核外电子排布式为

      ②该晶胞密度为 g·cm-3。(写出计算式,阿伏加德罗常数为NA)

  • 14. (2023高三上·福州期中) 化合物G可用于药用多肽的结构修饰,其人工合成路线如下:

    1. (1) G分子中官能团名称
    2. (2) A→B的反应类型为,E→F过程1)的反应类型为
    3. (3) D中碳原子的杂化类型有
    4. (4) 写出C→D的化学方程式
    5. (5) F的分子式为C12H17NO2 , 其结构简式为
    6. (6) A的同分异构体中满足下列条件的有种。

      ①遇FeCl3 溶液呈紫色②能发生水解③苯环上含两个取代基,且不含其它环

      写出其中核磁共振氢谱有6个峰,且峰面积之比为2:2:1:1:1:1的分子的结构简式

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