已知:K2MnO4固体和溶液均为墨绿色,溶液呈碱性,能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是( )
选项 | 操作及现象 | 结论 |
A | 向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体,可以观察到溶液先变红后褪色。 | 验证SO2的漂白性 |
B | 用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaClO溶液的pH约为8 | HClO电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
C | 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水,再加入CCl4混合振荡、静置,下层呈无色,上层呈红色。 | Fe2+的还原性大于Br- |
D | 向碳酸钙中加入盐酸,产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后,再通入硅酸钠溶液,出现白色沉淀 | 利用该实验可以证明非金属性:Cl>C>Si |
查阅资料:
I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃,易潮解和氧化;N2O有强氧化性,不与酸、碱反应;叠氮酸(HN3)不稳定,易分解爆炸
Ⅱ.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑,2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。
回答下列问题:
①按气流方向,上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。
②B的作用为。
③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀,反应的化学方程式为。
④C处充分反应后,需继续进行的操作为
A.先关闭分液漏斗活塞,后停止加热 B.先停止加热,后关闭分液漏斗活塞
①管q的作用为。
②若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL,本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1 , 则产品中NaN3的质量分数为
③反应结束读数时,若G中液面高于球形干燥管液面,则测定结果(填“偏高”、“偏低”或不影响)
已知:Co2+在溶液中较稳定,[Co(NH3)6]2+具有较强还原性;M([Co(NH3)6]Cl3) =267.5g/mol。
回答下列问题:
①下列选项合理的是(填标号)。
A.甲为浓盐酸,乙为水B.甲为乙醇,乙为水C.甲为浓盐酸,乙为乙醇
②该反应的产率为
已知:①HR为有机萃取剂,难溶于水,可萃取Fe3+ , 萃取时发生反应可表示为:Fe3++3HRFeR3+3H+;
②常温时,1mol·L-1LiOH溶液的pH=14。
回答下列问题:
①基态Co原子核外电子排布式为。
②该晶胞密度为 g·cm-3。(写出计算式,阿伏加德罗常数为NA)
①遇FeCl3 溶液呈紫色②能发生水解③苯环上含两个取代基,且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有6个峰,且峰面积之比为2:2:1:1:1:1的分子的结构简式。