浙江省温州市瑞安十校联考2023-2024学年高一上学期期中...

更新时间：2023-12-27 浏览次数：30 类型：期中考试

一、选择题(本大题共 25 题，每小题只有一个正确选项，每题 2分，共 50 分)

1. 氮气的分子式是（）

A . H₂ B . He C . N₂ D . Ar

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2. (2021高一上·杭州期中) 纯碱 Na₂CO₃属于（）

A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 盐

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3. (2022高一下·台州期中) 下列仪器名称为“坩埚”的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（）

A . NaCl B . CO₂ C . CH₃CH₂OH D . H₂SO₄

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5. (2021高一上·新乡期中) 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . 氯化钠溶液 B . 硫酸铜溶液 C . 氢氧化铁沉淀 D . 氢氧化铁胶体

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7. (2021高一上·杭州期中) 下列属于非氧化还原反应的是（）

A . 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= 4Fe(OH)₃ B . CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O C . Cl₂ +2KBr= Br₂+2KCl D . Cu＋2FeCl₃=2FeCl₂＋CuCl₂

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8. 在反应Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+2H₂O中，氧化产物是（）

A . HNO₃(浓) B . Cu(NO₃)₂ C . NO₂ D . H₂O

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9. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（）

A . HCO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^- B . Ca²⁺、 Cl^-、Na⁺、CO $\text{[math]}$ C . Na⁺、Ag⁺、 Cl^-、CO $\text{[math]}$ D . H⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

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10. 下列说法错误的是（）

A . 1mol NH $\text{[math]}$ 的质量为 18g B . 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 C . SO₂的摩尔质量为 64g·mol^-1 D . 一个水分子的质量约等于 $\text{[math]}$

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11. 下列溶液中含 Cl^-的物质的量浓度最大的是（）

A . 250mL0.1mol/LAlCl₃溶液 B . 1000mL0.5mol/LNaCl溶液 C . 200mL0.3mol/LMgCl₂溶液 D . 300mL2mol/LNaClO溶液

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12. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）
① Fe₂O₃→FeCl₂ ②Cu→CuCl₂ ③Cu(OH)₂→CuCl₂ ④Fe→FeCl₃

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A . 碳酸钠溶液与盐酸： $\text{[math]}$ B . 氯气用 NaOH 溶液吸收：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O C . 钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ D . 过氧化钠与水反应： $\text{[math]}$

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14. 下列实验操作或说法不正确的是（）

A . 向氯化铁溶液中滴加 KSCN溶液产生红色沉淀 B . 配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大 C . 未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入 AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl^- D . 在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝

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15. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）

A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B . 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电 D . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化

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16. 能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的反应是（）

A . 稀盐酸和烧碱溶液反应 B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C . 稀盐酸和氢氧化铜反应 D . 醋酸和澄清石灰水反应

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17. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH 值

A . A B . B C . C D . D

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18. 下列说法正确的是（）

A . 钠着火后可用水来灭火 B . 不能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验 C . Fe₂O₃是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料 D . 纯碱可用于治疗胃酸过多

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19. 下列关于氯气的性质叙述正确的是（）

A . 工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B . 氯气有毒，不能用于生产药品 C . 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D . 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

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20. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①X₂+2W²⁺=2X^-+2W³⁺
②2W³⁺+2Y^-=2W²⁺+Y₂
③Z₂+2X^-=2Z^-+X₂
由此推断下列说法正确的是（）

A . 氧化性：W³⁺<Y₂ B . Z元素在反应③中被氧化 C . 反应Y₂+2X^-=2Y^-+X₂可以进行 D . 还原性：X^-<Y^-

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21. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的分子数为N_A B . $\text{[math]}$ 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2N_A C . 常温常压下， $\text{[math]}$ 氮气所含有的分子数目为N_A D . 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 个数为N_A

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22. 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是（）

A . CO₂(HCl)——饱和碳酸钠溶液，洗气 B . FeCl₂溶液(FeCl₃)——加入足量的铁粉，过滤 C . Cl₂(HCl)——饱和食盐水，洗气 D . Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤

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23. 赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（）

A . Cu既是氧化产物又是还原产物 B . Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C . 生成6 mol Cu 的同时生成22.4 L的SO₂ D . 每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

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24. 下列实验方案中不能确定试样Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A . 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g B . 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 C . 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 D . 取a g混合物充分加热，质量减少b g

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25. 下列关于实验的叙述中，正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	检验某溶液中是否含有Fe²⁺	取少量溶液于试管中，先加入氯水，再滴入KSCN 溶液，观察溶液是否会变红
B	把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻	钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体
C	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D	用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	溶液中一定存在 Na⁺ ，不存在 K⁺

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题(本大题共 5 小题，共 44分)

26. 按要求完成下列各小题：
1. （1）写出下列物质的化学式或名称：小苏打，KSCN。
2. （2）写出氯气与水反应的离子方程式：
3. （3）在标准状况下，112 mL某气体的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量为。
4. （4）用2.50 mol/L NaCl溶液配 100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液，需用量筒量取mL2.50 mol/L NaCl溶液。
5. （5）有下列物质：①氢氧化钡固体 ②稀硫酸 ③熔融氯化钡 ④二氧化硫气体 ⑤铜其中属于电解质是(填序号)。
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27. 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题：
1. （1）填写二维图缺失的内容：化学式 A；类别 B。
2. （2）某同学利用以下试剂研究 HClO₄性质，进行了如下预测：
  从物质类别上看，HClO₄像盐酸一样属于强酸，可能与HClO₄反应的有(填字母)；
  a．H₂SO₄ b．Fe c．NaOH
3. （3）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式；该反应从化合价角度体现了盐酸具有性。
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28. 某同学用KOH 固体配制 100 mL 0.50 mol/L 的KOH溶液，请回答下列问题：
1. （1）配制该KOH溶液需用电子天平(精确度 0.01g)称取 KOH固体g。
2. （2）配制该KOH溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要用到的最重要的玻璃仪器是。
3. （3）配制时，其正确的操作顺序是④①⑥(填序号，每个操作只用一次)。
  ①将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
  ②继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线 1―2cm时
  ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  ④在盛有 KOH固体的烧杯中加入适量水溶解
  ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
  ⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
4. （4）实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是(填字母)____。
  
  A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B . 定容时，俯视刻度线 C . 摇匀后，液面下降，补充水 D . 转移过程中有少量溶液溅出
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29. 某化学兴趣小组设计了如图装置制取 Cl₂ ，并进行相关性质实验。图中装置B可储存多余的氯气。回答下列问题：
1. （1）装置A 中盛放浓盐酸的仪器名称为。
2. （2）装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为
3. （3）储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂是。
4. （4）装置E中的溶液作用是。
5. （5）装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为。
6. （6）装置G 中球形干燥管的作用是。
7. （7）装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色，则反应的离子方程式为。
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三、计算题(每空2分， 共 6 分)

30. 某固体粉末由Na₂O与Na₂O₂组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与 2 L 0.3 mol/L 盐酸完全中和；第二份与足量的CO₂气体作用，发现该固体质量增加了 11.6 g，试计算：
1. （1）与第一份反应的盐酸的物质的量是。
2. （2）第一份中和所得溶质的质量g；
3. （3）固体中Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

浙江省温州市瑞安十校联考2023-2024学年高一上学期期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性	B．检验钠与水反应的产物之一	C．除氯气中的氯化氢气体	D．测新制氯水的pH 值