一、选择题(本大题共 25 题,每小题只有一个正确选项,每题 2分,共 50 分)
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A . H2
B . He
C . N2
D . Ar
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A . 氧化物
B . 酸
C . 碱
D . 盐
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A . NaCl
B . CO2
C . CH3CH2OH
D . H2SO4
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A . 氯化钠溶液
B . 硫酸铜溶液
C . 氢氧化铁沉淀
D . 氢氧化铁胶体
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A . 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
B . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C . Cl 2 +2KBr= Br2+2KCl
D . Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
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A . HNO3(浓)
B . Cu(NO3)2
C . NO2
D . H2O
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A . HCO、NH、Cl-、OH-
B . Ca2+、 Cl-、Na+、CO
C . Na+、Ag+、 Cl-、CO
D . H+、K+、SO、NO
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A . 1mol NH的质量为 18g
B . 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量
C . SO2的摩尔质量为 64g·mol-1
D . 一个水分子的质量约等于
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A . 250mL0.1mol/LAlCl3溶液
B . 1000mL0.5mol/LNaCl溶液
C . 200mL0.3mol/LMgCl2溶液
D . 300mL2mol/LNaClO溶液
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12.
(2023高一上·瑞安期中)
下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是( )
① Fe2O3→FeCl2 ②Cu→CuCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
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A . 碳酸钠溶液与盐酸:
B . 氯气用 NaOH 溶液吸收:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C . 钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D . 过氧化钠与水反应:
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A . 向氯化铁溶液中滴加 KSCN溶液产生红色沉淀
B . 配制一定体积某浓度的稀硫酸,浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶,所配溶液浓度偏大
C . 未知溶液中滴入硝酸酸化,再滴入 AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则溶液中含Cl-
D . 在做焰色试验时,应用稀盐酸洗净铂丝
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A . 纯净物与混合物:是否仅含有一种物质
B . 溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小
C . 电解质与非电解质:化合物本身是否能导电
D . 氧化还原反应:元素化合价前后是否有变化
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A . 稀盐酸和烧碱溶液反应
B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C . 稀盐酸和氢氧化铜反应
D . 醋酸和澄清石灰水反应
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A . 钠着火后可用水来灭火
B . 不能用无锈铁丝代替铂丝进行焰色试验
C . Fe2O3是一种红棕色粉末,可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料
D . 纯碱可用于治疗胃酸过多
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A . 工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
B . 氯气有毒,不能用于生产药品
C . 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾
D . 氯气通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
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20.
(2023高一上·瑞安期中)
已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①X2+2W2+=2X-+2W3+
②2W3++2Y-=2W2++Y2
③Z2+2X-=2Z-+X2
由此推断下列说法正确的是( )
A . 氧化性:W3+<Y2
B . Z元素在反应③中被氧化
C . 反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行
D . 还原性:X-<Y-
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A . 标准状况下,含有的分子数为NA
B . 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA
C . 常温常压下,氮气所含有的分子数目为NA
D . 物质的量浓度为的溶液中,含有个数为NA
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A . CO2(HCl)——饱和碳酸钠溶液,洗气
B . FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的铁粉,过滤
C . Cl2(HCl)——饱和食盐水,洗气
D . Cu(Fe)——溶于足量盐酸,过滤
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23.
(2023高一上·瑞安期中)
赤铜矿的主要成分是Cu
2O,辉铜矿的主要成分是Cu
2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu
2S+2Cu
2O=6Cu+SO
2↑,关于该反应的说法中,正确的是( )
A . Cu既是氧化产物又是还原产物
B . Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C . 生成6 mol Cu 的同时生成22.4 L的SO2
D . 每生成19.2 g Cu,反应中转移0.6 mol电子
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A . 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,质量增加b g
B . 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应,将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体
C . 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b g固体
D . 取a g混合物充分加热,质量减少b g
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25.
(2023高一上·瑞安期中)
下列关于实验的叙述中,正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象或结论 |
A | 检验某溶液中是否含有Fe2+ | 取少量溶液于试管中, 先加入氯水, 再滴入KSCN 溶液,观察溶液是否会变红 |
B | 把一小块钠迅速投入到热坩埚中,继续加热坩埚片刻 | 钠受热后熔成小球,剧烈燃烧,火焰呈黄色,产物为淡黄色固体 |
C | 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 | 鲜花褪色,证明氯气具有漂白性 |
D | 用洁净铂丝蘸取溶液,在酒精喷灯外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色 | 溶液中一定存在 Na+ , 不存在 K+ |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题(本大题共 5 小题,共 44分)
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(1)
写出下列物质的化学式或名称:小苏打,KSCN。
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(3)
在标准状况下,112 mL某气体的质量为0.32 g,该气体的摩尔质量为。
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(4)
用2.50 mol/L NaCl溶液配 100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液, 需用量筒量取mL2.50 mol/L NaCl溶液。
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(5)
有下列物质:①氢氧化钡固体 ②稀硫酸 ③熔融氯化钡 ④二氧化硫气体 ⑤铜其中属于电解质
是
(填序号)。
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(1)
填写二维图缺失的内容:化学式 A;类别 B。
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(2)
某同学利用以下试剂研究 HClO
4性质,进行了如下预测:
从物质类别上看,HClO4像盐酸一样属于强酸,可能与HClO4反应的有(填字母);
a.H2SO4 b.Fe c.NaOH
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(3)
关于盐酸与NaClO反应,同学们有不同意见,甲同学认为发生反应:NaClO+HCl=NaCl+HClO,该反应属于反应类型(填四大基本反应类型);乙同学认为发生氧化还原反应,因为他曾经看到一篇报道称:某家庭主妇在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式;该反应从化合价角度体现了盐酸具有性。
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(1)
配制该KOH溶液需用电子天平(精确度 0.01g)称取 KOH固体g。
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(2)
配制该KOH溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要用到的最重要的玻璃仪器是。
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(3)
配制时,其正确的操作顺序是④①
⑥(填序号,每个操作只用一次)。
①将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
②继续往容量瓶内小心加水,直到液面离容量瓶颈部的刻度线 1―2cm时
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
④在盛有 KOH固体的烧杯中加入适量水溶解
⑤改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
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(4)
实际配制得到的溶液浓度偏低,可能的原因是(填字母)____。
A . 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B . 定容时,俯视刻度线
C . 摇匀后,液面下降,补充水
D . 转移过程中有少量溶液溅出
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29.
(2023高一上·瑞安期中)
某化学兴趣小组设计了如图装置制取 Cl
2 , 并进行相关性质实验。图中装置B可储存多余的氯气。回答下列问题:
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(3)
储气瓶b可以收集氯气,则b内盛放的试剂是。
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(5)
装置F中硬质试管内发生反应的化学方程式为。
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(7)
装置D中溶液的颜色由浅绿色变成黄色,则反应的离子方程式为。
三、计算题(每空2分, 共 6 分)
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30.
(2023高一上·瑞安期中)
某固体粉末由Na
2O与Na
2O
2组成,将其分成等量的两份,第一份恰好与 2 L 0.3 mol/L 盐酸完全中和;第二份与足量的CO
2气体作用,发现该固体质量增加了 11.6 g,试计算:
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(3)
固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是。