B . 
C . 
D . 
B . 瓶盖起子
C . 园艺剪刀
D . 核桃夹子
| 选项 | 实验目的 | 试剂或方法 |
| A | 除去KOH溶液中的K2CO3 | 滴加适量的Ba(OH)2溶液 |
| B | 除去FeCl3 ， 溶液中的CuCl2杂质 | 加入过量的铁粉 |
| C | 除去铜粉中混有的锌粉 | 加入过量的盐酸 |
| D | 除去CO中少量的CO2气体 | 通过澄清石灰水 |
| 选项 | 实验目的 | 主要操作 |
| A | 用自来水制取蒸馏水 | 加热沸腾，水蒸气冷凝 |
| B | 区别化纤与羊毛面料 | 分别取样点燃，闻气味 |
| C | 出去氨气中混有的水蒸气 | 气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中 |
| D | 探究酒精中是否含有碳元素 | 将燃烧产物通入澄清石灰水中 |
| 选项 | 烧杯中的物质 | X溶液 |
| A | 稀盐酸和硫酸铜溶液 | 烧碱溶液 |
| B | 稀硫酸和稀盐酸 | 氯化钡溶液 |
| C | 镁铝合金 | 稀盐酸 |
| D | 氯化钠和碳酸氢钠溶液 | 稀盐酸 |
B . 
C . 
D . 
⑴根据质量守恒定律丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O；
⑵燃烧后的气体应依次通过装置（选填“A→C”或“C→A”）→B→D；
⑶实验过程中能观察的现象：A装置中的澄清石灰水变浑浊，B装置中黑色粉末变红，C中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水变浑浊。可得出丙烷燃烧后的气体是；
⑷有同学认为只看D装置出现的现象就可以作为检测丙烷生成气体中有CO的证据，对此你的看法是是；
⑸A中澄清石灰水的作用是。
力F的数据，绘制了l1﹣F1的关系图，如图乙。请据图推算当l1为0.6m时，F1为N。
实验次数 | 动力F1/N | 动力臂l1/cm | 阻力F2/N | 阻力臂l2/cm |
1 | 1.5 | 10 | 3.0 | 5 |
2 | 1.0 | 20 | 2.0 | 10 |
3 | 0.5 | 30 | 1.0 | 15 |
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。
探究二：氢氧化钠固体变质程度
⑴【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)
⑵【交流讨论】
乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：(写一点)。
⑶【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
“操作I”的名称是；
⑷在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
组号 | 叶绿素溶液（毫升） | pH值 | 处理时间（秒） | 溶液颜色 |
1 | 3 | 10 | 10 | 绿色 |
2 | 3 | 8 | 10 | 绿色 |
3 | 3 | 6 | 10 | 黄褐色 |
4 | 3 | 4 | 10 | 黄褐色 |
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入H2SO4的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量(g) | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.95 |
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
碳酸氢钠片样品质量/克 | 6.0 | 6.0 | 6.0 |
反应前总质量/克 | 193.8 | 194.6 | 193.6 |
反应后总质量/克 | 191.6 | 192.6 | 191.2 |
二氧化碳质量/克 |
请计算出药片中碳酸氢钠的质量分数。
