广东省佛山市顺德区容山高级中学校2023-2024学年高二上...

更新时间：2024-02-26 浏览次数：19 类型：期中考试

一、单项选择题：本题共16小题，1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．

1. (2023高二上·顺德期中) 下列物质属于强电解质的是（）

A . HF B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . HCOOH

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2. (2023高二上·顺德期中) 下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是（）

A . 伴有热量放出的变化过程都是放热反应 B . 化学反应中能量的变化与反应物的状态无关 C . 燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量有关 D . 反应热 $\text{[math]}$ 的单位中“ $\text{[math]}$ ”指的是每摩尔的反应

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3. (2023高二上·顺德期中) 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）

A . 降低氨的沸点 B . 提高氮气和氢气的利用率 C . 提高平衡混合物中氨的含量 D . 增大化学反应速率

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4. (2023高二上·顺德期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．下列叙述正确的是（）

A . 加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小 B . 升高温度，平衡逆向移动 C . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D . 反应平衡后加入X，上述反应的 $\text{[math]}$ 增大

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5. (2023高二上·顺德期中) 下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A . 甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
B . 在101kPa时，2g $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量， $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式表示为 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ C . 同温同压下， $\text{[math]}$ 在光照和点燃条件下， $\text{[math]}$ 不相同 D . 500℃、30MPa下，已知热化学方程式： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，将1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热38.6kJ

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6. (2023高二上·顺德期中) 将 $\text{[math]}$ 装入带有活塞的密闭容器中，当反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（）

A . 升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应 B . 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍 C . 恒温恒容时，再充入 $\text{[math]}$ 气体，平衡向正反应方向移动， $\text{[math]}$ 的转化率减小 D . 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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7. (2023高二上·顺德期中) 一定条件下，在密闭容中进行 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．下列图象及对图象的分析均正确的是（）

A . 只改变温度时，（1）中甲的温度比乙的温度高 B . （2）表示起始时只加反应物达平衡，在 $\text{[math]}$ 时刻使用催化剂对平衡的影响 C . （3）表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大 D . 容积可变时，在 $\text{[math]}$ 时刻向达平衡的上述反应加入 $\text{[math]}$ 可用图象（4）描述

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8. (2023高二上·顺德期中) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应 $\text{[math]}$ ，当反应进行到2min末时达到平衡，测知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ．下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 起始时充入A、B的物质的量分别为6mol、3mol C . 0~2min内，用C表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ D . 该温度时，化学平衡常数为 $\text{[math]}$

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9. (2023高二上·顺德期中) 依据图示关系，下列说法正确的是（）

A . 石墨的燃烧热 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定 C . 1mol石墨或1mol金刚石分别完全燃烧，金刚石放出热量多 D . 反应 $\text{[math]}$ 在任何温度下均能自发进行

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10. (2023高二上·顺德期中) 5mL 0.1mol/L KI溶液与1mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡．下列说法不正确的是（）

A . 加入苯，振荡，平衡正向移动 B . 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 C . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度

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11. (2023高二上·顺德期中) 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（）

选项	现象	原因或结论
A	在 $\text{[math]}$ 中加入 $\text{[math]}$ ，能加速 $\text{[math]}$ 的分解速率	$\text{[math]}$ 降低了反应所需的活化能
B	向5mL $\text{[math]}$ 溶液中加入5mL $\text{[math]}$ KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 $\text{[math]}$ KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有 $\text{[math]}$ 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡向生成 $\text{[math]}$ 方向移动
D	在密闭容器中有反应： $\text{[math]}$ ．达到平衡时测得 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，将容器容积扩大到原来的5倍，测得 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$	A为气体， $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. (2023高二上·顺德期中) 研究反应 $\text{[math]}$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B . 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 C . 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D . 在0~10min之间，实验④的平均速率 $\text{[math]}$

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13. (2023高二上·顺德期中) 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . a点再充入一定量的X，X的转化率减小 B . d点有 $\text{[math]}$ C . 正反应速率 $\text{[math]}$ D . 若c点为平衡点，则浓度平衡常数 $\text{[math]}$

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14. (2023高二上·顺德期中) T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）

A . T ℃时，该反应的平衡常数值为4 B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃ D . T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态

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15. (2023高二上·顺德期中) 下列关于弱电解质的电离平衡中，说法错误的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 变大 B . 向1L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴加NaOH溶液的过程中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之和始终为0.1mol C . 向 $\text{[math]}$ 的氨水中通氨气， $\text{[math]}$ 的电离程度增大 D . 在 $\text{[math]}$ 溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ （蓝色） $\text{[math]}$ （黄色） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向黄绿色的 $\text{[math]}$ 溶液中加水，溶液变蓝

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16. (2023高二上·顺德期中) 向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ．
下列说法错误的是（）

A . 曲线a为Z的浓度变化曲线 B . 反应进行2min时， $\text{[math]}$ C . 反应进行10min后，体系达到平衡状态 D . 反应②的平衡常数 $\text{[math]}$

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二、非选择题（本题共4小题，共56分）

17. (2023高二上·顺德期中) 工业上常用如下反应酒除氮氧化物的污染：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．回答下面问题：
1. （1）在某绝热容器中进行上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是____．
  
  A . 当容器内温度不变时 B . 当恒容混合气体密度不变时 C . 当混合气体的颜色不变时 D . 当恒压混合气体的总压强不变时
2. （2）在温度为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，分别将0.40mol $\text{[math]}$ 和1.0mol $\text{[math]}$ ，充入体积为IL的密闭容器中， $\text{[math]}$ 随反应时间的变化如图所示．
  
  ①温度为 $\text{[math]}$ 时.0~10min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ．该反应的 $\text{[math]}$ 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
  ②比较M点和Q点反应速率较高的是，温度为 $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ （保留两位有效数字）．
  ③下列措施中，能够使上述平衡正向移动，且提高 $\text{[math]}$ 转化率的有．
  A．使用高效催化剂 B．增加 $\text{[math]}$ 的充入量 C．缩小容器体积，增大压强 D．降低温度
  ④比较M点和N点容器内气体压强较大的是，原因是．
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18. (2023高二上·顺德期中) Ⅰ．实验室用50mL $\text{[math]}$ 盐酸、50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到如表所示数据：
实验序号
起始温度 $\text{[math]}$ /℃
终止温度 $\text{[math]}$ /℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
1. （1）所用NaOH溶液要稍过量的原因是：．
2. （2）在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值（填“偏大”或者“偏小”）．
3. （3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ［假设盐酸和NaOH溶液的密度按 $\text{[math]}$ 计算，反应后混合溶液的比热容（c）按 $\text{[math]}$ 计算，结果保留1位小数］．
4. （4） Ⅱ．某实验小组以 $\text{[math]}$ 分解为例，探究化学反应速率的影响因素．
  【实验一】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象．
  【实验二】另取两支试管分别加入5mL5% $\text{[math]}$ 溶液和5mL10% $\text{[math]}$ 溶液，均未观察到有明显的气泡产生．
  实验一的目的是．
5. （5）实验二未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是．
6. （6）【实验三】为了探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液．
  有同学建议将 $\text{[math]}$ 改为 $\text{[math]}$ 溶液，理由是；还有同学认为即使改用了 $\text{[math]}$ 溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入的试剂及其用量是．
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19. (2023高二上·顺德期中) 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
HClO
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） 25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是，一般情况下，当温度升高时， $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
2. （2）室温下，某溶液中存在着 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ．（用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 表示）
3. （3） 25℃时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液，若测得混合液 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填准确数值）
4. （4）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式．
5. （5）现有 $\text{[math]}$ 相等的盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液：
  ①分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积的大小关系为；
  ②分别与等质量Zn反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为．
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20. (2023高二上·顺德期中) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
1. （1）已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， 1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol $\text{[math]}$ 分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．
2. （2）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应经历了如下反应历程：
  第一步： $\text{[math]}$ ；第二步： $\text{[math]}$
  若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是____（填标号）．
  
  A . B . C . D .
3. （3） Bodensteins研究了下列反应： $\text{[math]}$ 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与反应时间t的关系如表：
  t/min
  0
  20
  40
  60
  80
  120
  $\text{[math]}$
  1
  0.91
  0.85
  0.815
  0.795
  0.784
  $\text{[math]}$
  0
  0.60
  0.73
  0.773
  0.780
  0.784
  ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为．
  ②上述反应中，正反应速率为 $\text{[math]}$ ，逆反应速率为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，则 $\text{[math]}$ 为（以K和 $\text{[math]}$ 表示）．若 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．
  ③由上述实验数据计算得到： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系可用下图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为、（填字母）．
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省佛山市顺德区容山高级中学校2023-2024学年高二上...

副标题：

*注意事项：

广东省佛山市顺德区容山高级中学校2023-2024学年高二上...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验序号	起始温度 $\text{[math]}$ /℃		终止温度 $\text{[math]}$ /℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

t/min	0	20	40	60	80	120
$\text{[math]}$	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
$\text{[math]}$	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784