步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
①如图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为m1克；
③准确称得m2克的纯碱样品放入容器B中；
④连接装置；
⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟。最后称得干燥管D的总质量为m3克。
请回答：
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；
猜想2：全变质，全部是Na2CO3
猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置。 | ▲ | 说明久置固体中，一定含有Na2CO3 |
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH | pH＝10 | 说明固体中，还一定含有 ▲ （填化学式）。 |
上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中是正确的。
【拓展】
要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）
【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。
【提出问题】影响金属与酸反应速率的因素有哪些？
【猜想与假设】
猜想一；可能与金属的形状有关
猜想二；可能与酸的浓度有关
……
【设计实验】
同学们为了验证自己的猜想，按照如下方案进行实验并测定相关数据。
实验编号 | 锌的形状（均取0.2g） | 盐酸的浓度（均取50mL） | 收集60mL氢气所需要的时间（s） |
① | 片状 | 5% | 200 |
② | 片状 | 10% | 125 |
③ | 粉状 | 5% | 25 |
④ | 粉状 | 8% | a |
闻气体气味
稀释浓硫酸
测定溶液pH值
干燥NH3气体
