河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023-2024学年高二上学期...

更新时间：2024-11-07 浏览次数：21 类型：期中考试

一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1. (2023高二上·青龙期中) 打赢蓝天保卫战，守护美好家园。下列说法正确的是（）

A . 燃煤时加入石灰石，减少CO₂排放及酸雨 B . 推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放 C . 增大化石能源比重，降低空气中的TSP(总悬浮颗粒物) D . 汽车排气管安装催化转化装置，减少温室效应气体的排放

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2. (2023高二上·青龙期中) 下列化学实验仪器名称或操作正确的是（）

A . 长颈漏斗 B . 测溶液 pH 值 C . 用硫酸滴定 NaOH 溶液 D . 溶量瓶

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3. (2023高二上·青龙期中) 下列化学用语正确的是（）

A . 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷 B . 羟基的电子式为： C . 丙烯分子的球棍模型： D . 丙酸的键线式：

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4. (2023高二上·青龙期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 24g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为N_A B . 1mol苯甲酸中含有的双键数目为0.4N_A C . 0.1mol/L NH₄NO₃溶液中含有的铵根离子数目为0.1N_A D . 标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为6N_A

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5. (2023高二上·青龙期中) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）

A . 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂＋2NaOH $\text{[math]}$ Na₂SiO₃＋H₂O B . 红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄＋4H₂ C . 在海带灰的浸出液(含有I^－)中滴加H₂O₂得到I₂：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋O₂↑＋2H₂O D . “84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO^－＋Cl^－＋2H^＋=Cl₂↑＋H₂O

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6. (2023高二上·青龙期中) 室温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）

A . 含有少量SO₂的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、ClO^- B . 0.1mol·L^-1的CuSO₄溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . 中性溶液中：Al³⁺、Mg²⁺、S^2-、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中： $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、CH₃COO^-、 $\text{[math]}$

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7. (2023高二上·青龙期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . 已知稀溶液中，H⁺(aq)+OH^﹣(aq)=H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol^﹣¹ ，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 B . 已知CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0 kJ•mol^﹣¹ ，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H为+566 kJ•mol^﹣¹ C . 已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₁②2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₂ ，则ΔH₁<ΔH₂ D . 500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＝﹣38.6 kJ•mol^﹣¹

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8. (2023高二上·青龙期中) 下列说法中正确的是（）

A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－ B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D . 碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^-

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9. (2023高二上·青龙期中) 下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）

A . 浓度 B . 压强 C . 温度 D . 催化剂

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10. (2023高二上·青龙期中) 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是（）

A . 向水中投入一小块金属钠 B . 加入NaHCO₃固体 C . 向水中加入CH₃COONa晶体 D . 向水中加入NH₄Cl溶液

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11. (2023高二上·青龙期中) 下列离子方程式不正确的是（）

A . 3amolCO₂与含2amolBa（OH）₂的溶液反应：3CO₂+4OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+2HCO₃^﹣+H₂O B . NH₄Fe（SO₄）₂溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓ C . 亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2- D . 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

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12. (2023高二上·青龙期中) 根据下列图示所得推论正确的是（）

A . 甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O₂ B . 乙是C₄H₁₀(g)C₄H₈(g)+H₂(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C . 丙是0.5mol/L CH₃COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH₃COONa溶液中c(OH^-)减小 D . 丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

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13. (2023高二上·青龙期中) 无水 $\text{[math]}$ 常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如表所示：
时间/min
蒸气压/kPa
温度/℃
0
5
10
15
20
25
$\text{[math]}$
0
4
7
9
10
10
$\text{[math]}$
0
5
9
12
12
12
下列推断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ℃时，0~10min内用 $\text{[math]}$ 的分压表示的反应速率为 $\text{[math]}$ C . 其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 D . 气体体积分数或相对分子质量不变时正、逆反应速率相等

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14. (2023高二上·青龙期中) 下列说法中，正确的是（）

A . 0.5mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有1mol Na⁺ B . 18 g H₂O在标准状况下的体积约为22.4L C . 同温同压下，20mLNH₃和60mLO₂所含分子个数比为1：3 D . 80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L^-1

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二、填空题（本题包括4个小题，共58分）

15. (2023高二上·青龙期中) 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
1. （1）下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。
  
  A . Na₂O与水反应 B . 甲烷的燃烧反应 C . CaCO₃受热分解 D . 锌与盐酸反应
2. （2）获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：
  化学键种类
  H—H
  O=O
  O—H
  键能(kJ/mol)
  436
  498
  463.4
  计算可得：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ∆H=kJ·mol^-1
  ②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
  I.2Na(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=Na₂O(s)    △H=-414kJ·mol^-1
  II.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)    △H=-511kJ·mol^-1
  写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式。
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16. (2023高二上·青龙期中) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
醋酸
氢硫酸
氢氰酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）体积相同、 $\text{[math]}$ 相同的三种酸溶液a． $\text{[math]}$ ；b．HCN；c． $\text{[math]}$ 分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是。(填字母)
2. （2） 25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。
3. （3） 25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、② $\text{[math]}$ 、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为(填序号)。
4. （4）将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是。
  a． $\text{[math]}$
  b． $\text{[math]}$
  c． $\text{[math]}$ mol/L
5. （5） 25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
6. （6）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填字母)。
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$
7. （7）用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$
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17. (2023高二上·青龙期中) 某科技小组对PCl₃与Cl₂间的反应进行了探究，将2 mol PCl₃、2 mol Cl₂分别置于多个容积为2 L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl₅ ，反应一段时间后，测得Cl₂的转化率如图1所示：
1. （1）某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内v(PCl₃)=。计算A点时该反应的平衡常数K=；
2. （2） P₁P₂(用“＞”、“＜”、“=”表示，后同)，假设A、B、C点对应于该反平衡状态，则对应的平衡常数K_A ， K_B和K_C相对大小关系为。
3. （3）写出一种能提高PCl₃转化率的方法。
4. （4）请在图2绘制体系中绘制PCl₅的百分量随反应温度(T)变化的图象(画出大概趋势即可)
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18. (2023高二上·青龙期中) 氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组以废铁屑为原料，设计探究氯化铁制备的实验方案。
查阅资料：①无水氯化铁在100℃左右时升华。②氯化铁遇水蒸气强烈水解。
1. （1） I.干法制取
  预处理的目的是除去铁屑表面附着的油脂，操作方法为。
2. （2）仪器甲的名称为，装置A中反应的离子方程式为。
3. （3）实验装置的连接顺序是A→→→→→。
4. （4） II.湿法制备
  实验步骤：
  ①将处理后的废铁屑加入三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl₂的混合液。
  ②缓慢通入足量的氯气。
  ③将三颈烧瓶中的FeCl₃混合液转移出来，分离提纯得到无水氯化铁固体。
  加入适当过量的稀盐酸，目的是。
5. （5）通入足量的氯气后，确认不存在Fe²⁺的操作是。
6. （6）从溶液中分离提纯得到无水氯化铁固体的方法是。
7. （7）准确称量mg固体，溶于稀盐酸配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均值为VmL。滴定终点的现象为，氯化铁的纯度为(I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)。
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