吉林省长春市农安县2023-2024学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2024-03-10 浏览次数：23 类型：期中考试

一、选择題（每小题仅有一个正确答案，共15个小题，每小题3分）

1. (2023高二上·农安期中) 下列应用与盐类水解无关的是（）。

A . 纯碱溶液去油污 B . 明矾做净水剂 C . 用氧化铁溶液制氢氧化铁胶体 D . 用 $\text{[math]}$ 做沉淀剂，除去溶液中的 $\text{[math]}$

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2. (2023高二上·农安期中) NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（）。

A . 增大压强 B . 降低压强 C . 使用催化剂 D . 升高反应温度

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3. (2023高二上·农安期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的 $\text{[math]}$ 前者大于后者的是（）。

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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4. (2023高二上·农安期中) 反应 $\text{[math]}$ 在四种不同情况下的反应速率如下。其中表示反应速率最快的是（）。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. (2023高二上·农安期中) 25℃时，水的电离达到平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的（）。

A . 将水加热， $\text{[math]}$ 增大，pH变小 B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 减小 C . 向水中加入少量 $\text{[math]}$ 气体，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 减小 D . 向水中加入少量固体碳酸氢钠， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 变大

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6. (2023高二上·农安期中) 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， 2分钟后NO的物质的量增加了 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）。

A . 2分钟末 $\text{[math]}$ B . 2分钟内 $\text{[math]}$ 的转化率是50％ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 2分钟反应放出的热量值等于 $\text{[math]}$

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7. (2023高二上·农安期中) 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： $\text{[math]}$ ，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（）。
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化
④ $\text{[math]}$ 键断裂的同时，有 $\text{[math]}$ 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化

A . ①②③ B . ②④⑤ C . ②③ D . ③④⑤

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8. (2023高二上·农安期中) 在相同温度下， $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）。

A . 中和时所需 $\text{[math]}$ 的量 B . 电离的程度 C . $\text{[math]}$ 的物质的量浓度 D . $\text{[math]}$ 的物质的量

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9. (2023高二上·农安期中) 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K= $\text{[math]}$ ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g) $\text{[math]}$ A(g)+2B(g) B . 降低温度，正反应速率增大 C . 该反应的焓变为负值 D . 增大c(A)、c(B)，K增大

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10. (2023高二上·农安期中) 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）。
酸
HA
HB
HC
电离常数K
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 三种酸的酸性强弱关系：HA＞HB＞HC B . 相同物质的量浓度的盐溶液 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 水解程度最大 C . 反应 $\text{[math]}$ 能够发生 D . 相同物质的量浓度的盐溶液 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， pH值依次增大

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11. (2023高二上·农安期中) 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应： $\text{[math]}$ 平衡时测得A的浓度为 $\text{[math]}$ ，保持温度不变。将容器的容积扩大到原来的两倍。再达到平衡时，A的浓度为 $\text{[math]}$ 。下列有关判断正确的是（）。

A . 物质B的转化率降低 B . 平衡向正反应方向移动 C . $\text{[math]}$ D . 物质Z的体积分数增大

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12. (2023高二上·农安期中) 在3种不同条件下。分别向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，相关条件和数据见表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时 $\text{[math]}$
1.5
1.5
1
化学平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法正确的是（）.

A . $\text{[math]}$ B . 升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C . 实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D . 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

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13. (2023高二上·农安期中) 25℃时，若溶液中由水电离产生的 $\text{[math]}$ ，则下列说法正确的是（）。

A . 该溶液中水的电离被促进 B . 该溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以大量共存 C . 该溶液pH一定为2 D . 该溶液一定是碱溶液

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14. (2023高二上·农安期中) 溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液。下列叙述错误的是（）。

A . 它们分别与足量 $\text{[math]}$ 反应时，放出的 $\text{[math]}$ 一样多 B . 它们与 $\text{[math]}$ 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 $\text{[math]}$ 多 C . 两种溶液中 $\text{[math]}$ 相同 D . 分别用水稀释相同倍数时，醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 比盐酸溶液中的大

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15. (2023高二上·农安期中) 已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某温度下，将 $\text{[math]}$ 置于 $\text{[math]}$ 密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是（）。

A . 图甲中 $\text{[math]}$ 表示A的转化率， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示温度，则可推断出： $\text{[math]}$ B . 图乙中c表示A的浓度，则可推断出： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为平衡状态 C . 图丙中 $\text{[math]}$ （％）表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出：M点平衡常数为 $\text{[math]}$ D . 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示

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二、填空题（共55分）

16. (2023高二上·农安期中) 按要求填空：
1. （1） $\text{[math]}$ 是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态 $\text{[math]}$ 和液态 $\text{[math]}$ 。已知室温下 $\text{[math]}$ 自燃放出热量 $\text{[math]}$ 。写出室温下 $\text{[math]}$ 自燃的热化学方程式。
2. （2）在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 液态水，放出 $\text{[math]}$ 的热量，表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为。
3. （3）在25℃、 $\text{[math]}$ 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 $\text{[math]}$ ，燃烧生成的 $\text{[math]}$ 用过量电和石灰水吸收可得 $\text{[math]}$ 沉淀，则在此条件下， $\text{[math]}$ 乙醇完全燃烧的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4） $\text{[math]}$ 可转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃、 $\text{[math]}$ 时：
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。
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17. (2023高二上·农安期中)
1. （1） Ⅰ．某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。
  实验
  序号
  实验温度/K
  $\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$
  溶液颜色褪至无色时所需时间/s
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  A
  293
  2
  0.02
  5
  0.1
  5
  $\text{[math]}$
  B
  $\text{[math]}$
  2
  0.02
  4
  0.1
  $\text{[math]}$
  8
  C
  313
  2
  0.02
  $\text{[math]}$
  0.1
  6
  $\text{[math]}$
  通过实验A、B可探究（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；通过实验可探究温度变化对化学反应速率的影响。
2. （2）若 $\text{[math]}$ ，则由此实验可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为。
3. （3） Ⅱ．在 $\text{[math]}$ 密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ ，式中m、n、p、q为化学计量数。在 $\text{[math]}$ 内，各物质物质的量的变化如下表所示：
  
  X
  Y
  Z
  Q
  起始/mol
  1.2
  
  0
  
  $\text{[math]}$ 末/mol
  0.8
  2.7
  0.8
  2.7
  $\text{[math]}$ 末/mol
  
  0.8
  
  已知 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  确定以下物质的物质的量：起始时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
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18. (2023高二上·农安期中) 甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
1. （1） ① $\text{[math]}$ 0，其理由是。
2. （2） ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
  A． $\text{[math]}$ B．容器内 $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变
  C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
3. （3）
  ③图甲、图乙分别表示反应在 $\text{[math]}$ 时刻达到平衡，在 $\text{[math]}$ 时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中 $\text{[math]}$ 时刻发生改变的条件是，图乙中 $\text{[math]}$ 时刻发生改变的条件是。
4. （4） ④若1200℃时，在某时刻平衡体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，此时v（正）v（逆）（填大于、小于或等于），其理由是。
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19. (2023高二上·农安期中) 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸 $\text{[math]}$ ，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E．取下碱式滴定管，用标准 $\text{[math]}$ 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 $\text{[math]}$ 处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
0．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空。
1. （1）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从，且半分钟内不变色。
2. （2）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
3. （3）根据下表数据计算待测盐酸的浓度： $\text{[math]}$ 。
  滴定次数
  待测盐酸体积（mL）
  标准 $\text{[math]}$ 溶液体积（mL）
  滴定前读数
  滴定后读数
  第一次
  20.00
  0.60
  x
  第二次
  20.00
  2.00
  24.10
  第三次
  20.00
  4.00
  24.00
4. （4）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有____（填字母）
  
  A . 量取标准液的碱式滴定管未润洗 B . 锥形瓶水洗后直接装待测液 C . 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D . 滴定到达终点时，俯视液面读数 E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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20. (2023高二上·农安期中) 我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中锅的排放量不超过 $\text{[math]}$ 。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
1. （1）写出磷酸镉 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡常数的表达式： $\text{[math]}$ 。
2. （2）一定温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，该温度下（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”]的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 浓度较大。
3. （3）向某含镉废水中加入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 浓度达到 $\text{[math]}$ 时，废水中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ [已知 $\text{[math]}$ ]，此时（填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》。
4. （4）如图是氨氧燃料电池示意图。
  该电池负极的电极反应式为。
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21. (2023高二上·农安期中) 其它选做
29℃时，如果 $\text{[math]}$ 溶液测得混合溶液的 $\text{[math]}$ 。回答以下问题：
1. （1）依据题意推测HA酸为（填强酸或弱酸）。
2. （2）该溶液的 $\text{[math]}$ 的原因：（用离子方程式表示）。
3. （3）该溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”） $\text{[math]}$ 溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 。
4. （4）该溶液中各离子浓度的大小比较。
5. （5）同温度下，等浓度的四种盐溶液中 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是（填字母）。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省长春市农安县2023-2024学年高二上学期期中考试化...

副标题：

*注意事项：

吉林省长春市农安县2023-2024学年高二上学期期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

酸	HA	HB	HC
电离常数K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
平衡时 $\text{[math]}$	1.5	1.5	1
化学平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

实验序号	实验温度/K	$\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
实验序号	实验温度/K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	0.02	5	0.1	5	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	0.02	4	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	6	$\text{[math]}$

	X	Y	Z	Q
起始/mol	1.2		0
$\text{[math]}$ 末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
$\text{[math]}$ 末/mol			0.8

滴定次数	待测盐酸体积（mL）	标准 $\text{[math]}$ 溶液体积（mL）
滴定次数	待测盐酸体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.60	x
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6