广东省江门市第一中学2023-2024学年高二上学期11月第...

更新时间：2024-01-30 浏览次数：22 类型：月考试卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1. (2023高二上·江门月考) 下列措施对增大反应速率有明显效果的是（）

A . Na与水反应时，增加水的用量 B . Al与稀硫酸反应制取 $\text{[math]}$ 时，改用浓硫酸 C . Zn与稀硫酸反应制取 $\text{[math]}$ 时，将锌片改为锌粉 D . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应时，增大压强

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2023高二上·江门月考) 向一个密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下使其发生反应生成 $\text{[math]}$ 。达到平衡时，下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为2∶1∶2 B . $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ C . 正反应速率和逆反应速率都为零 D . 单位时间内消耗2a mol $\text{[math]}$ ，同时消耗2a mol $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2023高二上·江门月考) 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列不能说明反应达到平衡状态的是（）

A . 气体的压强不再变化 B . $\text{[math]}$ 的体积分数不再变化 C . 混合物的密度不再变化 D . 各物质的浓度不再变化

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2023高二上·江门月考) 如右图所示，曲线a表示放热反应： $\text{[math]}$ 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（）

A . 升高温度 B . 增大Y的投入量 C . 加催化剂 D . 减小压强

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2023高二上·江门月考) 一定条件下，将（NO）和（ $\text{[math]}$ ）按物质的邀之比2∶1充入反应容器，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他条件相间时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）下随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 该反应的 $\text{[math]}$ C . 400℃、 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为20% D . 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2023高二上·江门月考) 在相同温度时，100mL 0.01mol/L氨水与10mL 0.1mol/L氨水相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A . 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量 B . $\text{[math]}$ 的电离常数 C . 中和时所需HCl的物质的量 D . 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2023高二上·江门月考) 为了除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ ，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加热适量盐酸，这种试剂是（）

A . $\text{[math]}$ B . NaOH C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2023高二上·江门月考) 下列说法中正确的是（）

A . 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B . 在常温下，将 $\text{[math]}$ mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C . 在常温下，当水电离出的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D . 当pH＝1的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2023高二上·江门月考) 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，请判断它会不会变成灰锡而不能再继续使用（）

A . 会变成灰锡 B . 不会变成灰锡 C . 不能确定 D . 升高温度才会变成灰锡

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2023高二上·江门月考) 德国化学家哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。下列所示是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采联的措施是（）

A . ①②③ B . ②④⑤ C . ①③⑤ D . ②③④

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2023高二上·江门月考) 由表格中的电离常数（25℃）判断可以发生的反应是（）
化学式
电离常数
HClO
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2023高二上·江门月考) 如图表示水中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系，下列判断错误的是（）

A . 两条曲线间任意点均有 $\text{[math]}$ B . M区域内任意点均有 $\text{[math]}$ C . 图中 $\text{[math]}$ D . XZ线上任意点呈中性

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2023高二上·江门月考) 向浓度为0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，下列各量减小的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2023高二上·江门月考) 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A . 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B . 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C . 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D . 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2023高二上·江门月考) 常温下，向20mL 0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.01 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点的pH＝2 B . 可以选甲基橙指示滴定终点 C . 反应过程中， $\text{[math]}$ 的值不断增大 D . c点时， $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2023高二上·江门月考) 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
氢氟酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A . 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C . 将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，则a∶b＝11∶9 D . 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题（56分〉

17. (2023高二上·江门月考) 物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
①0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
②0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 混合溶液
1. （1）盐碱地（含较多 $\text{[math]}$ 、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的主要原因：（用离子方程式说明）；
2. （2）溶液①中微粒的电荷守恒关系式是；离子浓度大小关系。
3. （3）溶液②中微粒的物料守恒关系式是。
4. （4） $\text{[math]}$ 溶液的pH＜7，则 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
5. （5） ①把 $\text{[math]}$ 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是。
  ②配制 $\text{[math]}$ 溶液时需向溶液中加少量的（填化学式）以抑制水解。
6. （6）泡沫灭火器有效成分为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，泡沫灭火使用时发生反应（用离子方程式表示）。
7. （7） 25℃时，有pH＝4的盐酸和pH＝4的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 之比为。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2023高二上·江门月考) 某学习小组设计研究醋酸的性质。
1. （1）研究稀释过程导电能力变化。
  冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是（填字母）。用湿润的pH试纸测定b点pH，结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
2. （2）研究稀释过程pH变化。
  25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：
  序号
  ①
  ②
  ③
  ④
  ⑤
  醋酸浓度（mol/L）
  0.0010
  0.01000
  0.0200
  0.1000
  0.2000
  pH
  3.88
  3.38
  3.23
  2.88
  2.83
  根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据得出判断理由是
3. （3）对比强、弱酸的性质。
  构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题：
  ①模型1表示的是（填序号）。
  A．等浓度的盐酸和醋酸 B．等pH的盐酸和醋酸溶液
  ②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸．醋酸（填“＞”、“＜”或“＝”）。
  ③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）
  ④过量镁粉分别与2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸溶液反应，测得铁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图像。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2023高二上·江门月考) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
1. （1） Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
  ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
  ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
  ③滴加几滴甲基橙指示剂；
  ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
  滴定序号
  待测体积（mL）
  消耗盐酸标准的体积（mL）
  滴定前
  滴定后
  1
  25.00
  0.50
  20.60
  2
  25.00
  6.00
  26.00
  3
  25.00
  1.10
  21.00
  该酸碱中和滴定（题干中②③④步）所需仪器有____（填字母）。
  
  A . 酸式滴定管（50mL） B . 碱式滴定管（50mL） C . 量筒（10mL） D . 铁架台 E . 滴定管夹 F . 玻璃棒
2. （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作。
  甲乙丙
3. （3）滴定达到终点的现象是。
4. （4）试样中NaOH的质量分数为。
5. （5）若出现下列情况，测定结果偏高的是。
  a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
  b．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
  c．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
  d．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
6. （6） Ⅱ．氧化还原滴定——取草酸（ $\text{[math]}$ ，弱酸）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 $\text{[math]}$ 的高锰酸钾溶液滴定。
  发生反应的离子方程式为。
7. （7）滴定时， $\text{[math]}$ 溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2023高二上·江门月考) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容。
回答下列问题：
1. （1）
  Ⅰ．已知NO和 $\text{[math]}$ 经反应Ⅰ和反应Ⅱ转化为 $\text{[math]}$ ，其能量变化如图所示：
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ ；
  Ⅱ．____ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ ；
  写出第Ⅱ步反应的化学方程式：。
2. （2）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ （填“＞”或“＜”）0，平衡常数K＝（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。下列措施既能提高该反应的平衡转化率，又能加快生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的是（填字母）。
  a．升高温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂
3. （3）由实验测得反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ ～ $\text{[math]}$ 的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为（填字母）。
4. （4） Ⅱ．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
  T/℃
  200
  300
  400
  K
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0.5
  请回答下列问题：
  试比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。
5. （5） 400℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K＝。当测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度分别为3 $\text{[math]}$ 、2 $\text{[math]}$ 、1 $\text{[math]}$ 时，则该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。
6. （6）下图为一定温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以1∶3进行反应，平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数随压强的变化示意图
  ①随压强增大， $\text{[math]}$ 的体积分数增大的原因是。
  ②比较b点和a点：平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”，下同）， $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ③计算b点的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

广东省江门市第一中学2023-2024学年高二上学期11月第...

副标题：

*注意事项：

广东省江门市第一中学2023-2024学年高二上学期11月第...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学式	电离常数
HClO	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	NaOH溶液	氢氟酸	盐酸
pH	11	11	3	3

序号	①	②	③	④	⑤
醋酸浓度（mol/L）	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

滴定序号	待测体积（mL）	消耗盐酸标准的体积（mL）
滴定序号	待测体积（mL）	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

T/℃	200	300	400
K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.5