一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)
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A . 挂灯笼
B . 剪窗花
C . 打雪仗
D . 放鞭炮
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A . 检查气密性
B . 倾倒液体
C . 用塞橡胶塞住试管
D . 过滤
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A . 氧气用于呼吸——氧气有氧化性
B . 二氧化碳灭火——二氧化碳能与水反应
C . 氮气作保护气——氮气的化学性质不活泼
D . 一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳有还原性
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A . 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子体积变小
B . 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
C . 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子的化学性质相同
D . 酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
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A . 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B . 木炭在空气中燃烧，发红光，产生二氧化碳
C . 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
D . 将铁钉放入到硫酸铜溶液中，铁钉表面有银白色物质生成，溶液由蓝色变为无色
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6.
(2023九上·岳麓月考)
在探索生命起源的活动中，科学家发现将甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合气体放置在密闭容器中，在放电条件下会生成多种氨基酸。下列说法正确的是（ ）
A . 有新元素产生
B . 发生了化学变化
C . 元素的化合价没有改变
D . 密闭容器中原子的总数减少
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A . O2
B . CO2
C . H2SO4
D . KMnO4
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8.
(2023九上·岳麓月考)
钙元素被称为人体中的“白色钢筋混凝土”。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A . 钙原子的核外电子数为2
B . 钙原子的结构示意图中x=10
C . 钙离子的符号为Ca+2
D . 钙元素位于元素周期表的第四周期
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A . 碳酸钙的相对分子质量为100g
B . 碳酸钙中钙、氧元素的质量比为1：3
C . 碳酸钙中钙元素的质量分数为40%
D . 服用2片这种钙片，可摄入2.5g钙元素
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A . 该反应中分子的种类改变、原子的种类不变
B . 氢气和氧气在点燃条件下生成水.
C . 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子
D . 2g氢气和lg氧气在点燃的条件下生成2g水
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11.
(2023九上·岳麓月考)
地球上有丰富的水资源，通过电解水可以得到氢气和氧气。科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水分解。下列说法不正确的是（ ）
A . 电解水负极产生的气体是氢气
B . 电解水产生氢气和氧气的质量比约为1：2
C . 电解水常加入硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
D . 化学反应前后，催化剂的化学性质和质量不发生改变
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A . 大力植树造林，保护环境
B . 禁用农药化肥，保护水源
C . 鼓励乘私家车，方便出行
D . 发展火力发电，缓解电荒
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A . 地壳中含量最高的金属元素是铁
B . 生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指金属单质
C . 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
D . 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好
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A . 点燃
B . 通过足量的澄清石灰水
C . 通过足量的灼热氧化铜
D . 通过足量的水
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A . 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B . 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
C . 化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D . 化学反应常伴随着能量的变化，所以有能量变化的反应一定是化学变化
二、填空题(本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分。)
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16.
(2023九上·岳麓月考)
阅读下列材料，回答有关问题：.
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。人们常把镁称为“国防金属”，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，飞机的外壳常用铝镁合金制成。
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（1）
请依据材料描述镁的物理性质(答一点即可)。
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（2）
用澄清石灰水(主要成分是Ca(OH)2)检验二氧化碳。
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（1）
常用的净水机一般有4道滤芯，如图。
活性炭在净水过程中主要起作用。RO反渗透膜能除去水中细菌、病毒以及钙离子、镁离子等多种金属离子，RO反渗透膜(填“能”或“不能”)降低水的硬度。
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（2）
水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是。
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（1）
以上碳单质中，由分子构成的物质的化学式是。
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（2）
石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，也是由碳原子构成的单质。请推测石墨烯可能具有的一条化学性质。
三、情境分析题(本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分。)
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20.
(2023九上·岳麓月考)
我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO
3)，赤铜矿(主要成分：Cu
2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如下：
反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
；赤铜和木炭反应。
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（3）
写出反应Ⅱ中赤铜(主要成分：Cu2O)和木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳的化学方程式。
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21.
(2023九上·岳麓月考)
C-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了C-14原子。C-14具有放射性，经过约5730年，C-14会减少一半。再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是C-14的半衰期。科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，C-14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。请根据短文回答下列问题：
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（1）
与作为相对原子质量标准的C-12原子相比，C-14原子结构上的不同是。
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（2）
下列说法正确的是____(填字母)。
A . C-14原子属于碳元素
B . C-14原子比C-12原子的质量大
C . 只要测出C-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共18分。)
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（2）
实验室制取少量的二氧化碳，发生装置最好选择(填字母)。
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（3）
用Ⅰ装置收集氢气时，气体应从端进入(填“a”或“b”)。
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（1）
【实验一】
探究制取CO2药品。取等质量的大理石加入等量的酸中(杂质不与酸反应)。
实验编号 | 药品 | 实验现象 |
Ⅰ | 大理石粉末、稀盐酸 | 产生气泡，反应速率很快 |
Ⅱ | 块状大理石、稀硫酸 | 产生气泡，反应速率慢并逐渐停止 |
Ⅲ | 块状大理石、稀盐酸 | 产生气泡，反应速率适中 |
通过实验确定Ⅲ组的药品最适合用于实验室制取CO
2 ， 理由是
。
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（2）
【实验二】
探究CO2的收集方法。
如图分别用向上排空气法和排水法收集CO
2 ， 装置Ⅰ中验满的方法是
。装置II中集气瓶口冒出大气泡则已集满。
通过压强传感器测定不同方法收集得到的CO2纯度，获得数据如表。
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（3）
通过以上实验，你对向上排空气法和排水法收集CO2的新认识是。
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（4）
【实验三】
探究CO2的性质。
如图所示实验，①④为湿润的紫色石蕊试纸，②③为干燥的紫色石蕊试纸，用铜丝固定。通入CO
2后，紫色石蕊试纸最先变红的是
(填序号)。
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（6）
通入的CO2必须干燥，有同学提出可以用CaO作干燥剂，除去CO2中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由。
五、计算题(本大题共1个小题，第(1)问2分，第(2)问4分，共6分)
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24.
(2023九上·岳麓月考)
工业上高温煅烧石灰石可得到二氧化碳
， 杂质不参与反应)，某石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，现有125kg该样品，请计算：
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（1）
125kg该石灰石样品中碳酸钙的质量为kg。
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（2）
煅烧125kg该石灰石，最多可以得到二氧化碳的质量为多少？(请写出计算过程。)
B . 倾倒液体
C . 用塞橡胶塞住试管
D . 过滤
