已知: △H= - a kJ/mol
△H= - b kJ/mol
则表示燃烧的热化学方程式为。
请回答下列问题:
①前分钟内,H2的平均反应速率为(保留两位小数)。
②下列表述能表示该反应已达平衡的是(填序号)。
a.容器内压强不再改变 b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等
③在温度时,该反应的化学平衡常数为。
④仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,改变条件的方式可能是。
在该燃料电池中,负极的电极方程式为。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 |
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液:
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2—3滴指示剂:
③用的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积/mL | 消耗盐酸的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 2 3 | 25.00 25.00 25.00 | 0.50 6.00 1.10 | 20.60 26.00 21.00 |
请回答下列问题:
a.滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d.酸式滴定管中在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
e.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
f.酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4。