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吉林省辽源市辽源田中2023-2024学年高二上学期12月月...

更新时间:2024-04-02 浏览次数:22 类型:月考试卷
一、单选题(每题2分,共42分)
  • 1. (2023高二上·辽源月考) 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是(  )
    A . 铵态氮肥和草木灰不宜混合施用 B . 明矾溶于水可形成胶体,能用于自来水杀菌 C . 利用作沉淀剂,可除去废水中的 D . 开发氢能、太阳能、风能、潮汐能等是实现“低碳生活”的有效途径
  • 2. (2023高二上·辽源月考) 现进行下列实验。

    将2滴0.1 mol/L 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中,观察到生成白色沉淀。

    振荡试管,然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液,静置。观察到沉淀变为黄色。

    下列关于上述实验的分析错误的是(    )

    A . 步骤(1)中存在沉淀溶解平衡: B . 步骤(2)表明AgCl转化为AgI C . 步骤(2)所得上层清液中不含 D . 该实验可以证明AgI的比AgCl的
  • 3. (2023高二上·辽源月考) 在某温度下,向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸,下列说法正确的是(   )
    A . AgCl的溶解度、Ksp 均减小 B . AgCl的溶解度和Ksp均不变 C . AgCl的溶解度减小,Ksp不变 D . AgCl的溶解度不变,Ksp减小
  • 4. (2023高二上·辽源月考) 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是(  )

      

    A . 图中p和q分别为温度下CdS达到沉淀溶解平衡 B . 图中各点对应的的关系为: C . 向m点的溶液中加入少量固体,溶液中浓度降低 D . 温度降低时,q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
  • 5. (2023高二上·辽源月考) 将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中,叙述正确的是(   )
    A . 正极有O2逸出 B . 硫酸溶液的pH增大 C . 电子通过导线由铜片流向锌片 D . 锌片上有H2逸出
  • 6. (2023高二上·辽源月考) 常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb,电解液为30%的稀硫酸溶液,电池放电的总反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是(   )
    A . PbO2为电池的负极 B . 充电时电子由正极流向负极 C . 充电时阴极发生氧化反应 D . 放电时电解液的pH值逐渐增大
  • 7. (2023高二上·辽源月考) 某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示,下列叙述正确的是

    A . a电极为电池负极 B . 电池工作时透过质子交换膜从右向左移动 C . b电极的电极反应: D . 当外电路中通过电子时,a电极处消耗
  • 8. (2023高二上·辽源月考) 银锌电池用作各种电子仪器的电源,电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 , 下列说法不正确的是( )
    A . 原电池放电时,负极上发生反应的物质是Zn B . 正极发生的反应是Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH- C . 工作时,负极区溶液c(OH-)减小 D . 溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
  • 9. (2023高二上·辽源月考) 将AgCl分别投入下列溶液中:

    1. 40mL0.03mol·L-1的HCl溶液

    2. 50mL0.03mol·L-1的AgNO3溶液

    3. 30mL0.02mol·L-1的CaCl2溶液

    4. 10mL蒸馏水

    AgCl的溶解度由大到小的顺序是____。

    A . 1=2>3>4 B . 3>1=2>4 C . 4>1=2>3 D . 4>3>2>1
  • 10. (2023高二上·辽源月考) 25℃时,CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值的关系如图所示。下列说法不正确的是(  )

    A . 25℃时,ZnS的溶解度更大 B . 25℃时,约为 C . 在ZnS悬浊液中加入 , 可以发生反应 D . 已知温度升高,CuS的溶解度增大,则图中对应线段向下平移
  • 11. (2023高二上·辽源月考) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见如图。下列说法正确的是(   )

    A . 此电池在常温时也能工作 B . 正极电极反应式为:O2+2CO2+4e-=2 C . 向正极移动 D . a为CH4 , b为CO
  • 12. (2023高二上·辽源月考) 据文献报道,一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示,关于该电池装置说法正确的是( )

    A . 该装置可以在高温下工作 B . X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C . 该装置工作时,电能转化为化学能 D . 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
  • 13. (2023高二上·辽源月考) 有关下列装置的说法不正确的是(     )

    A . 图1所示不能构成原电池 B . 图2锌锰干电池属于一次电池,锌作负极 C . 图3是“纸电池”,Zn片失去电子,发生氧化反应 D . 图4电池Al电极反应式为:Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+
  • 14. (2023高二上·辽源月考) 已知:20℃时,Ksp(AgCl)=1.1×1010 , Ksp(AgBr)=2.0×1013。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再逐滴加入足量浓AgNO3溶液,充分反应后,下列说法正确的是(   ) 
    A . 只有AgBr沉淀生成 B . AgCl与AgBr沉淀等量生成 C . AgCl与AgBr沉淀都有,但是以AgCl为主 D . AgCl与AgBr沉淀都有,但是以AgBr为主
  • 15. (2023高二上·辽源月考) 已知某温度下: , 若加入来沉淀 , 当溶液中共存时,溶液中的为____。
    A . 105 B . 106 C . 10-4 D . 10-7
  • 16. (2023高二上·辽源月考) 工业制胆矾时,将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解,除去杂质离子后,再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH接近4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题:
    1. (1) 为除去溶液中的Fe2+ , 可先加入____,(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+
      A . CuO B . Cl2 C . Cu(OH)2 D . H2O2
    2. (2) 然后加入适量的____,(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
      A . CuO B . Cl2 C . Fe(OH)3 D . H2O2
  • 17. (2023高二上·辽源月考) 要除去CuCl2溶液中的Fe3+ , 甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38

    Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20 , 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1

    1. (1) 则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____
      A . 4 B . 4.4 C . 5 D . 5.5
    2. (2) Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____
      A . 2 B . 3 C . 4 D . 5
    3. (3) 通过调节溶液PH除去Fe3+而不损失Cu2+ , 调节PH的取值范围
      A . 3≤PH<4 B . 3≤PH≤4 C . 2<PH≤3 D . 2≤PH<3
    4. (4) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。若a、b相连,a为正极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c上产生气泡;b、d相连,b质量减小,则四种金属的活动性由强到弱顺序为:____。
      A . a>b>c>d B . b>c>a>d C . b>a>c>d D . a>c>b>d
二、填空题(每空2分,共58分)
  • 18. (2023高二上·辽源月考) 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
    1. (1) 由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为极,活动性较弱的金属或能导电的非金属为极。
    2. (2) 根据电流方向或电子流动方向判断。电流由极流向极;电子由极流向极。
    3. (3) 根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向极,阴离子移向极。
  • 19. (2023高二上·辽源月考) 根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示,其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。请回答下列问题:

    1. (1) 电极X的材料是;(填化学式,下同)电解质溶液Y是 
    2. (2) Ag是极。填(“正”或“负”)
    3. (3) 写出两电极的电极反应式:

      银电极:

      X电极:

    4. (4) 外电路中的电子是从电极流向电极。(填电极材料名称)
    5. (5) 盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是____(填字母)。
      A . K+ B . NO C . Ag+ D . SO
    6. (6) 1 mol Ag生成时,转移电子的物质的量为mol。
  • 20. (2023高二上·辽源月考) 已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示

    电离平衡常数

    醋酸

    K=1.75× 10-5

    碳酸

    K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11

    亚硫酸

    K1=1.4×10-2 K2=6.0×10-8

    1. (1) 醋酸在水溶液中的电离方程式为:,根据上表可知,酸性H2CO3H2SO3(填“>”“<”或“=”,下同),在相同条件下,试比较同浓度Na2CO3、Na2SO3溶液的 PH:Na2CO3 Na2SO3
    2. (2) 向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量下列物质,

      其水解程度增大的是____(填字母)。

      A . NaCl溶液 B . Na2CO3固体 C . NH4Cl溶液 D . CH3COONa固体
    3. (3) NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3- , 在水溶液中存在两个平衡:

       HSO3⇋H+SO32- Ka2 ,     HSO3-+H2O ⇋H2SO3+OH-  Kh2

      已知25℃时,Ka2>Kh2 , 则0.1mol/L NaHSO3溶液:

      ①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

      ②溶液中 c(Na+)c(HSO3-)。(填“>”“<”或“=”)

  • 21. (2023高二上·辽源月考) 滴定是分析化学重要的分析方法,根据其原理回答下列问题:
    1. (1)

      Ⅰ.用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图),某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

      仪器B的名称是
    2. (2) 此次滴定消耗的盐酸是mL。
    3. (3) 由下表可知,三次滴定中,有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差,可能的原因是。(填写相应的字母)

      待测NaOH溶液体积(mL)

      标准盐酸体积

      滴定前的刻度(mL)

      滴定后的刻度(mL)

      10.00

      0.40

      20.50

      10.00

      2.10

      24.20

      10.00

      4.10

      24.00

      a.锥形瓶用待测液润洗

      b.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束时气泡消失

      c.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外

      d.滴定结束时,俯视读数

    4. (4) Ⅱ.高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中的含量,设计如下实验:

      ①称取样品a g,加水溶解,配成100mL溶液

      ②取25.00mL溶液于锥形瓶中,用标准溶液(酸性)进行滴定,滴定终点时消耗标准溶液V mL。

      向滴定管中注入标准溶液之前的一步操作为

    5. (5) 高锰酸钾溶液应装在如图滴定管中。(填a或b)

    6. (6) 达到滴定终点时的现象是

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