吉林省辽源市辽源田中2023-2024学年高二上学期12月月...

更新时间：2024-04-02 浏览次数：22 类型：月考试卷

一、单选题（每题2分，共42分）

1. (2023高二上·辽源月考) 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（）

A . 铵态氮肥和草木灰不宜混合施用 B . 明矾溶于水可形成胶体，能用于自来水杀菌 C . 利用 $\text{[math]}$ 作沉淀剂，可除去废水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 开发氢能、太阳能、风能、潮汐能等是实现“低碳生活”的有效途径

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2. (2023高二上·辽源月考) 现进行下列实验。
将2滴0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。
振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（）

A . 步骤(1)中存在沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$ B . 步骤(2)表明AgCl转化为AgI C . 步骤(2)所得上层清液中不含 $\text{[math]}$ D . 该实验可以证明AgI的 $\text{[math]}$ 比AgCl的 $\text{[math]}$ 小

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3. (2023高二上·辽源月考) 在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A . AgCl的溶解度、K_sp均减小 B . AgCl的溶解度和K_sp均不变 C . AgCl的溶解度减小，K_sp不变 D . AgCl的溶解度不变，K_sp减小

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4. (2023高二上·辽源月考) 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 图中p和q分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下CdS达到沉淀溶解平衡 B . 图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为： $\text{[math]}$ C . 向m点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度降低 D . 温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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5. (2023高二上·辽源月考) 将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，叙述正确的是（）

A . 正极有O₂逸出 B . 硫酸溶液的pH增大 C . 电子通过导线由铜片流向锌片 D . 锌片上有H₂逸出

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6. (2023高二上·辽源月考) 常见的铅蓄电池的电极材料为PbO₂和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是（）

A . PbO₂为电池的负极 B . 充电时电子由正极流向负极 C . 充电时阴极发生氧化反应 D . 放电时电解液的pH值逐渐增大

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7. (2023高二上·辽源月考) 某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A . a电极为电池负极 B . 电池工作时 $\text{[math]}$ 透过质子交换膜从右向左移动 C . b电极的电极反应： $\text{[math]}$ D . 当外电路中通过 $\text{[math]}$ 电子时，a电极处消耗 $\text{[math]}$

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8. (2023高二上·辽源月考) 银锌电池用作各种电子仪器的电源，电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂ ，下列说法不正确的是（）

A . 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B . 正极发生的反应是Ag₂O+2e⁻+H₂O=2Ag+2OH^- C . 工作时，负极区溶液c(OH^-)减小 D . 溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

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9. (2023高二上·辽源月考) 将AgCl分别投入下列溶液中：
1. 40mL0.03mol·L^-1的HCl溶液
2. 50mL0.03mol·L^-1的AgNO₃溶液
3. 30mL0.02mol·L^-1的CaCl₂溶液
4. 10mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的顺序是____。

A . 1=2>3>4 B . 3>1=2>4 C . 4>1=2>3 D . 4>3>2>1

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10. (2023高二上·辽源月考) 25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 25℃时，ZnS的溶解度更大 B . 25℃时， $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C . 在ZnS悬浊液中加入 $\text{[math]}$ ，可以发生反应 $\text{[math]}$ D . 已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移

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11. (2023高二上·辽源月考) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见如图。下列说法正确的是（）

A . 此电池在常温时也能工作 B . 正极电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 向正极移动 D . a为CH₄ ， b为CO

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12. (2023高二上·辽源月考) 据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是（）

A . 该装置可以在高温下工作 B . X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C . 该装置工作时，电能转化为化学能 D . 负极反应为CH₃COO^-+2H₂O-8e^-=2CO₂↑+7H⁺

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13. (2023高二上·辽源月考) 有关下列装置的说法不正确的是（）

A . 图1所示不能构成原电池 B . 图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极 C . 图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应 D . 图4电池Al电极反应式为：Al-3e^-+3H₂O=Al(OH)₃+3H⁺

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14. (2023高二上·辽源月考) 已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^﹣¹⁰ ， Ksp(AgBr)=2.0×10^﹣¹³。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，下列说法正确的是（）

A . 只有AgBr沉淀生成 B . AgCl与AgBr沉淀等量生成 C . AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主 D . AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主

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15. (2023高二上·辽源月考) 已知某温度下： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若加入 $\text{[math]}$ 来沉淀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 共存时，溶液中的 $\text{[math]}$ 为____。

A . 10⁵ B . 10⁶ C . 10^-4 D . 10^-⁷

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16. (2023高二上·辽源月考) 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
1. （1）为除去溶液中的Fe²⁺ ，可先加入____，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
  
  A . CuO B . Cl₂ C . Cu(OH)₂ D . H₂O₂
2. （2）然后加入适量的____，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
  
  A . CuO B . Cl₂ C . Fe(OH)₃ D . H₂O₂
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17. (2023高二上·辽源月考) 要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38 ，
Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1 ，
1. （1）则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为____
  
  A . 4 B . 4.4 C . 5 D . 5.5
2. （2） Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为____
  
  A . 2 B . 3 C . 4 D . 5
3. （3）通过调节溶液PH除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺ ，调节PH的取值范围
  
  A . 3≤PH＜4 B . 3≤PH≤4 C . 2＜PH≤3 D . 2≤PH＜3
4. （4）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：____。
  
  A . a>b>c>d B . b>c>a>d C . b>a>c>d D . a>c>b>d
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二、填空题(每空2分，共58分)

18. (2023高二上·辽源月考) 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
1. （1）由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为极。
2. （2）根据电流方向或电子流动方向判断。电流由极流向极；电子由极流向极。
3. （3）根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向极，阴离子移向极。
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19. (2023高二上·辽源月考) 根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO₃溶液。请回答下列问题：
1. （1）电极X的材料是；（填化学式，下同）电解质溶液Y是。
2. （2） Ag是极。填（“正”或“负”）
3. （3）写出两电极的电极反应式：
  银电极：；
  X电极：。
4. （4）外电路中的电子是从电极流向电极。（填电极材料名称）
5. （5）盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是____(填字母)。
  
  A . K⁺ B . NO $\text{[math]}$ C . Ag⁺ D . SO $\text{[math]}$
6. （6） 1 mol Ag生成时，转移电子的物质的量为mol。
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20. (2023高二上·辽源月考) 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示
酸
电离平衡常数
醋酸
K=1.75× 10^-5
碳酸
K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸
K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8
1. （1）醋酸在水溶液中的电离方程式为：，根据上表可知，酸性H₂CO₃H₂SO₃(填“>”“<”或“=”，下同)，在相同条件下，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的 PH：Na₂CO₃Na₂SO₃
2. （2）向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，
  其水解程度增大的是____(填字母)。
  
  A . NaCl溶液 B . Na₂CO₃固体 C . NH₄Cl溶液 D . CH₃COONa固体
3. （3） NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO₃^- ，在水溶液中存在两个平衡：
  HSO₃^—⇋H+SO₃^2-K_a₂ ， HSO₃^-+H₂O ⇋H₂SO₃+OH^- K_h₂
  已知25℃时，K_a2>K_h2 ，则0.1mol/L NaHSO₃溶液：
  ①溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
  ②溶液中 c(Na⁺)c(HSO₃^-)。(填“>”“<”或“=”)
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21. (2023高二上·辽源月考) 滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：
1. （1）
  Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
  仪器B的名称是。
2. （2）此次滴定消耗的盐酸是mL。
3. （3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是。(填写相应的字母)
  待测NaOH溶液体积(mL)
  标准盐酸体积
  滴定前的刻度(mL)
  滴定后的刻度(mL)
  10.00
  0.40
  20.50
  10.00
  2.10
  24.20
  10.00
  4.10
  24.00
  a．锥形瓶用待测液润洗
  b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
  c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
  d．滴定结束时，俯视读数
4. （4） Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中 $\text{[math]}$ 的含量，设计如下实验：
  ①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液
  ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。
  向滴定管中注入 $\text{[math]}$ 标准溶液之前的一步操作为。
5. （5）高锰酸钾溶液应装在如图滴定管中。(填a或b)
6. （6）达到滴定终点时的现象是。
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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省辽源市辽源田中2023-2024学年高二上学期12月月...

副标题：

*注意事项：

吉林省辽源市辽源田中2023-2024学年高二上学期12月月...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

酸	电离平衡常数
醋酸	K=1.75× 10^-5
碳酸	K₁=4.5×10^-7 K₂=4.7×10^-11
亚硫酸	K₁=1.4×10^-2K₂=6.0×10^-8

待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
待测NaOH溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
10.00	0.40	20.50
10.00	2.10	24.20
10.00	4.10	24.00