2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 8.3 金...

更新时间：2024-01-12 浏览次数：20 类型：同步测试

一、选择题

1. (2023九下·荣县月考) 下列关于金属材料的说法中正确的是（）

A . 在常温下，铝制品具有很好的抗腐蚀性能 B . 铁锅清洗后，表面的水可隔绝空气减缓锈蚀 C . 电线一般用铜制不用银制，是因为银的导电性较弱 D . 含铅、汞的废旧电池要埋在土壤中，减少对环境的污染

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2. (2022九下·尤溪开学考) 用图1所示装置对暖宝宝(主要成分有铁粉、水、活性炭、食盐等)的发热过程进行探究，传感器获得图2和图3所示的实验数据。下列说法错误的是（）

A . 暖宝宝的发热是一种放热反应 B . 由图2可知，足量暖宝宝原料发热过程能消耗掉瓶中全部氧气 C . 图3表明，瓶内氧气减少造成的气压变小量与温度升高造成的气压增大量相等 D . 装置冷却至室温，图3中的曲线会逐渐降低至0

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3. (2020九下·南岗月考) 下列叙述正确的是（）

A . 英国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，弄清了燃烧的本质 B . 工业炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳将铁矿石中的铁置换出来 C . 含有同种元素且由一种物质组成，则该物质一定是单质 D . 将煤砸成小块可以使煤充分的燃烧，减少一氧化碳和二氧化硫的产生

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4. (2020九下·柳州月考) 根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论错误的是（）

A . 对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 B . 对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 C . 对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D . 对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快

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5. (2018九下·浦东月考) 镁带能在 $\text{[math]}$ 气体中燃烧： $\text{[math]}$ ，该反应中的还原剂是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . C

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6. (2019·丁青模拟) 某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是（）

A . 铁丝不变，b液面升高 B . 铁丝不变，b液面不变 C . 铁丝生锈，b液面升高 D . 铁丝生锈，b液面不变

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7. 如右图实验，放置 $\text{[math]}$ 周时间后，装置中能出现的现象是（）

A . 铁丝不变化 B . 试管中的液面不变化 C . 铁丝逐渐消失 D . 试管中的液面上升

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8.
下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是

A . 甲、乙中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲 B . 丙中的铁钉最不易生锈 C . 铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D . 丁中铁钉生锈最严重

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9.
右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是

A . b管中铁钉不会锈蚀 B . L端与R端液面高度仍然保持一致 C . 该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D . 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

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10. 30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（　　）

A . Cu B . Mg C . Al D . Na

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二、填空题

11. (2020九下·东城月考) 2019年政府工作报告明确今年继续执行新能源汽车购置优惠政策，同时培育新能源汽车产业集群，推动新能源汽车产业发展，是一项非常迫切的任务。太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。

①如图所示，汽车外壳大多使用钢或者铝合金，汽车轮胎使用的是合成橡胶，其中属于金属材料的是

A 钢 B 铝合金 C 合成橡胶

②在铜的催化作用下由F₂和足量的NH₃反应可得到三氟化氮(NF₃)和NH₄F，三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。请写出此反应的化学方程式。

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12. 如图所示它演示在什么条件下容易生锈，实验中看到的现象是，原因是．根据该实验验证铁生锈条件可以推知铁锈中一定含有的元素是．

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三、综合题

13. (2023九下·夏津开学考) 金属材料在生产生活中的应用广泛，请回答下列问题：
1. （1） “三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有（选填序号）。
  a．黄金面罩 b．象牙 c．青铜面具 d．丝织品
2. （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。
3. （3） 2022年6月17日，我国第三艘航母下水。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾焰炙烤，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是____。
  
  A . 耐高温 B . 良好的导电 C . 耐腐蚀 D . 硬度大
4. （4）探究铁锈蚀的实验中，试管（填字母）中的铁钉最易生锈。通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与接触。为防止铁制品生锈，通常采取的具体措施。（写一条）
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四、实验探究题

14. (2023九下·新建月考) 黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%-70%。某兴趣小组对纯铜和黄铜进行以下探究。
【查阅资料】①铜与空气中的气体作用可以生成Cu₂(OH)₂CO₃(绿色固体)。
②黄铜中Zn含量越高硬度越大。
1. （1）【实验Ⅰ】区别纯铜和黄铜
  方法一：划画法
  将黄铜片和纯铜片互相划观察到纯铜表面有刻痕，说明硬度更大；
2. （2）方法二：取样，分别加入稀硫酸。有一个反应有气泡产生。写出该反应的化学方程式：。
3. （3）【实验Ⅱ】比较黄铜与纯铜抗锈蚀能力
  该兴趣小组设计了如下图所示的两个实验方案。
  组内同学经过讨论，认为方案一不合理。写出改进方法：。
4. （4）同学们按方案二进行实验，发现B试管固体表面绿色更明显。由此可知(填“黄铜”或“纯铜”)抗锈蚀性较强。
5. （5）写出Cu₂(OH)₂CO₃生成的反应方程式：。
6. （6）【实验Ⅲ】测定黄铜中铜的质量分数
  方法一：利用如下图所示的实验测定黄铜中铜的质量分数。
  将④的锥形瓶中所得的固体经一系列处理后进行称量，得质量为1.35g。计算黄铜中铜的质量分数为。
7. （7）方法二：利用如下图所示实验测定黄铜中铜的质量分数。
  根据电子秤显示，可得黄铜样品粉末与稀硫酸反应生成氢气g。
8. （8）计算方法二测得的黄铜中铜的质量为g。
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