福建泉州市四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试...

更新时间：2024-03-17 浏览次数：17 类型：期中考试

一、单选题（共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. (2023高一上·泉州期中) 下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是（）

A . 闵恩泽：石油化工催化剂 B . 徐光宪：稀土金属化学 C . 屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D . 王泽山：火炸药研究

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2. (2023高一上·泉州期中) 古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列关于诗词的解读错误的是（）

A . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B . “风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”，海水晒盐涉及蒸发结晶的操作 C . “煤饼烧蛎房（贝壳）成灰”，该过程中包含分解反应和复分解反应 D . “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应

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3. (2023高一上·泉州期中) 2019年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是（）

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ③④

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4. (2023高一上·泉州期中) 下列化学用语表示不正确的是（）

A . 氯离子的结构示意图： B . 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1 C . Na⁺的摩尔质量是23g D . NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+ H⁺+SO $\text{[math]}$

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5. (2023高一上·泉州期中) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A . 淀粉溶液和烟都是胶体 B . 固体NaCl、熔融HCl都能导电 C . 硫酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐排列的 D . 碱石灰、冰水混合物都是混合物

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6. (2023高一上·泉州期中) 胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是（）

A . 重金属中毒，可喝豆浆缓解 B . 树林中出现的晨曦（如图） C . 将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)₃胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解 D . 针对严重肾病患者的血液透析治疗

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7. (2023高一上·泉州期中) 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列实验操作，正确的是（）

A . 蒸馏过程中若发现忘加沸石，应立即补加 B . 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl^- C . 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na^＋，无K^＋ D . 用苯萃取碘水中碘，有机层从分液漏斗的下口放出，颜色为紫红色

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8. (2023高一上·泉州期中) 下列实验装置及操作都正确的是（）

A . 图甲：萃取中的分液过程 B . 图乙：蒸干溶液制碳酸氢氨固体 C . 图丙：过滤Ca(OH)₂悬浊液 D . 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水

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9. (2023高一上·泉州期中) 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于 $\text{[math]}$ In的说法中，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ In原子核外有49个电子 B . $\text{[math]}$ In原子核内有49个中子 C . $\text{[math]}$ In原子的质量数为115 D . $\text{[math]}$ In是In元素的一种核素

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10. (2023高一上·泉州期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A . 含有 N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B . 25℃，1.01×105Pa，64g SO₂中含有的原子数为3N_A C . 0.1mol O₃分子中所含的电子数为2.4N_A D . 在标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

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11. (2023高一上·连云港期中) 下列体系中氯离子浓度最大的是（）

A . 标准状况下22.4L 氯气 B . 2mL 0.3mo/L HCl溶液 C . 10mL 0.2mol/LCaCl₂溶液 D . 1mL 0.5mol/L KClO₃溶液

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12. (2023高一上·泉州期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（）

A . 3个 B . 4个 C . 5个 D . 6个

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13. (2023高一上·泉州期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）

序号	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量铁粉，并过滤
③	O₂	H₂	通过灼热的氧化铜
④	NaCl固体	CaCO₃	溶解，过滤、蒸发

A . ②④ B . ①②③ C . ②③④ D . ①②③④

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14. (2023高一上·泉州期中) 纳米级Fe₃O₄可用于太阳能分解水制H₂ ，过程如下图所示，下列说法中不正确的是（）

A . 过程Ⅰ的反应：2Fe₃O₄=6FeO＋O₂↑ B . 过程Ⅱ的反应：2H₂O=2H₂↑＋O₂↑ C . 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D . 整个过程实现了太阳能向化学能的转化

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15. (2023高一上·泉州期中) 有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（）

A . A元素可以形成多种同素异形体 B . C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物 C . 可以通过焰色反应检验B元素 D . A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应

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16. (2023高一上·泉州期中) 在相同容积的密闭容器中，1g O₂与1gX气体的压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是（）

A . CO B . NO C . CH₄ D . CO₂

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二、非选择题（共4大题，共52分）

17. (2023高一上·泉州期中) 现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。
1. （1）
  I 新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：
  钇原子核内有个质子，左图中89.91表示的是；
2. （2）钇元素形成氧化物的化学式是。
3. （3） II电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题：
  ①CO₂ ②Al ③乙醇 ④Fe(OH)₃胶体 ⑤熔融BaSO₄ ⑥KOH溶液 ⑦固态 $\text{[math]}$
  上述物质中属于电解质的是。(填序号)
4. （4）属于非电解质的是。(填序号)
5. （5）能导电的纯净物是。(填序号)
6. （6）写出⑦在水中的电离方程式。
7. （7）写出①和⑥的反应方程式。
8. （8）请写出实验室中制备Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式。
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18. (2023高一上·泉州期中) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数 14.9%
密度1.19g/cm³
1. （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为。
2. （2）取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na⁺)=mol/L
3. （3） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。
  ①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。
  ②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是。
  ③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。
  a．定容时俯视观察
  b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
  c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
  d．往容量瓶转移时，有少液体溅出
  e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
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19. (2023高一上·泉州期中) 孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃ ，还含少量Fe、SiO₂。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃的步骤如图：
1. （1） H₂O₂中氧元素的化合价为，因此H₂O₂具有强氧化性。
2. （2） Cu₂(OH)₂CO₃属于(填“酸”“碱”或“盐”)。
3. （3）制备CaCO₃时，发生的反应的化学方程式为。
4. （4）在一定条件下发生氧化还原反应的是。(填序号)
  ①孔雀石与稀盐酸
  ②溶液A与H₂O₂
  ③溶液B与CuO
  ④CO₂与NH₃•H₂O、CaCl₂溶液
5. （5） C₂O₃能与水反应生成乙二酸(H₂C₂O₄ ，一种二元酸)，则C₂O₃是氧化物，（填“酸性”、“碱性”或“两性”）C₂O₃与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
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20. (2023高一上·泉州期中) 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，根据物质的量等相关物理量回答下列问题：
1. （1） 0.5molCH₄在标准状况下的体积为。
2. （2） 3.1gNa₂X含有Na⁺0.1mol，则X的相对原子质量为。
3. （3） 36gCO与CO₂的混合气体与足量O₂充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与CO₂的混合气体的总物质的量为 mol。
4. （4）在0.2L由NaCl、 MgCl₂、 CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示。
  ①该混合液中的物质的量为mol。
  ②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为。
  ③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

福建泉州市四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试...

试题分析

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