B . 筷子
C . 核桃夹
D . 扫把
实验装置 | 序号 | 其他试剂 | 200s时O2的含量 |
| ① | 干燥剂 | 21% |
② | 10滴水 | 15% | |
③ | 10滴水和1.0g食盐 | 8% |
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。
于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是
。
大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是 （填字母）。
A．CuSO4溶液 B．稀盐酸 C．酚酞溶液 D．FeCl3溶液
方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。
他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是认为两者发生了中和反应，但同学们认为丙同学推理不合理，理由是。
①只闭合开关S、S1 ， 调节滑片，使电压表示数为U额；
②保持滑片位置不变，只闭合开关S、S2 ， 此时电压表的示数为U；
可知小灯泡的额定功率P额＝（用U额、U和R表示）。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】猜想一；可能与酸的浓度有关；
猜想二：可能与金属的种类有关；
猜想三：可能与金属的形状有关。
【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。
编号 | 盐酸的浓度（均取20mL） | 金属（均取2g） | 金属的形状 | 收集50mL氢气所需时间/s |
① | 10% | 铝 | 粉状 | 70 |
② | 10% | 铁 | 片状 | 120 |
③ | 10% | 铝 | 片状 | 112 |
④ | 20% | 铁 | 片状 | 110 |
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应中体现了碳的（填“还原性”或“氧化性”）。
③必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：。
空车质量 | 1380kg |
轮胎与地面总接触面积 | 0.032m2 |
电池容量 | 42kW•h |
最大功率 | 100kW |
最高速度 | 120km/h |
最大续行里程 | 260km |
假如汽车上只有质量为60kg的司机一人，汽车以60km/h的速度匀速行驶36km，耗电9kW•h。设汽车所受的阻力为汽车总重的0.05倍，则电动汽车电能转化为机械能的效率为，显然相比汽油车大约30%的效率，电动汽车更环保，更节能。
