①通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。
②B实验试管中无明显现象,为证明两者反应,某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸,当观察到溶液由红色变为无色时,证明两者发生了反应。
【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析,溶液中所含溶质是什么?
猜想二:CaCl2、Ca(OH)2和HCl
猜想三:
猜想四:CaCl2、Ca(OH)2
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中,向里面加入适量碳酸钠溶液 | 有气泡产生 | 猜想不成立 |
乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许,测定其pH | pH(选填“<”、“=”或“>”)7 | 猜想三成立 |
A.氢氧化钠溶液 B.氧化铜 C.锌
【猜想与假设】甲同学:两种物质混合,有两种可能。
①不发生反应,仅仅是简单混合;
②发生反应,反应物减少或消失。
【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中,滴入2滴酚酞溶液,然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。
实验结论:氢氧化钠与硫酸发生反应。
如果氢氧化钠不与硫酸反应,一定是简单混合,那么溶液一定会呈现,但是这样的现象并未出现,说明试管内,即氢氧化钠与硫酸发生反应。
继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液,当pH大于7时,试管内,证明氢氧化钠与硫酸发生反应。
甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是,该反应的基本反应类型属于。
三次测得的pH由大到小的顺序是。随着氢氧化钠溶液的不断滴加,试管内溶液的性在逐渐减弱。