当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

浙江省宁波市九校2023-2024学年高二上学期期末联考化学...

更新时间:2024-04-14 浏览次数:17 类型:期末考试
一、选择题Ⅰ(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分,请将你认为正确的答案填涂在答题卡相应位置)
  • 1. (2024高二上·宁波期末) 胶体有别于其他分散系的本质区别是(  )
    A . 分散质粒子大小在1~100 nm B . 能透过滤纸 C . 电泳 D . 丁达尔效应
  • 2. (2024高二上·宁波期末) 下列各组物质中,按沸点由低到高的顺序排列正确的是(  )
    A . H2O、H2S、H2Se、H2Te    B . CH4、CCl4、CBr4、CI4 C . 金刚石、P4、O2 D . 碳化硅、二氧化硅、晶体硅
  • 3. (2024高二上·宁波期末) 下列有关说法正确的是(  )
    A . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式: B . 用Pt电极电解一定量的稀硫酸溶液,电解一段时间后溶液的pH值不变 C . 电解精炼铜时,电解质溶液中均保持不变 D . 金属Cu无论在酸性条件下,还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀
  • 4. (2024高二上·宁波期末) 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
    A . 标准状况下,中含有的氯原子数为 B . 溶液中的数目为 C . 密闭容器中,在催化剂作用下充分反应后分子总数为 D . 1molNa与足量反应生成的混合物,转移的电子数为
  • 5. (2024高二上·宁波期末) 官能团决定有机物的化学特性。下列有机物中,既能使溴水褪色又能跟金属钠反应,还可以和碳酸钠溶液反应的是(  )
    A . CH2=CHCH2OH B . CH2CHCHO C . CH2=CHCOOH D . CH2=CHCOOCH3
  • 6. (2024高二上·宁波期末) 下列说法不正确的是(  )
    A . 做“海带中碘元素的分离及检验”实验时,须用过量的氯气或双氧水氧化I- B . 冷却结晶时,溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越小 C . 其他条件相同时,双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快 D . 如果酸液溅入眼内,用大量水冲洗后,立即送医院诊治
  • 7. (2024高二上·宁波期末) 下列根据实验现象得出结论不正确的是(  )
    A . 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B . 向溴水中通入SO2 , 溶液褪色,说明SO2具有漂白性 C . 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H D . 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3
  • 8. (2024高二上·宁波期末) 下列离子方程式书写正确的是(  )
    A . 白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体: B . 四氧化三铁溶于足量稀硝酸: C . 溶液中通入过量 D . 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水:
  • 9. (2024高二上·宁波期末) 金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2•MZX3 , X、Y、Z为短周期主族元素,X的原子序数是Y的8倍,基态X和Z的未成对电子数相同,M是人体必需的元素之一。1molMZX3 , 含有42mol质子,下列说法正确的是(  )
    A . 离子半径:M>X B . X、Y、Z的电负性大小为:X>Z>Y C . M的最高价氧化物对应水化物为强碱 D . 第一电离能:Z>X
  • 10. (2024高二上·宁波期末) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
    A . 使酚酞试液呈红色的溶液中: B . 水电离的mol⋅L的溶液中: C . 明矾溶液中: D . 的溶液中:
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分,请将你认为正确的答案填涂在答题卡相应位置)
  • 11. (2024高二上·宁波期末) 为原料合成涉及的反应如下:

    反应Ⅰ:

    反应Ⅱ:

    反应Ⅲ:

    在5MPa下,按照投料,平衡时,CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是(  )

    A . 反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B . 曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数 C . 该条件下温度越低,越有利于工业生产 D . 图示270℃时,平衡体系中的体积分数约为66.6%
  • 12. (2024高一下·辽宁期中) Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下:

    ①Cl2(g)⇌2Cl•(g)                   快

    ②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)           快

    ③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)  慢

    反应②的速率方程为v=kc(CO)×c(Cl•),v=kc(COCl•)。下列说法错误的是(   )

    A . 反应①的活化能大于反应③的活化能 B . 反应②的平衡常数K= C . 要提高合成COCl2的速率,关键是提高反应③的速率 D . 选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率
  • 13. (2024高二上·宁波期末) 在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是(  )

    A . 该反应为放热反应 B . 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变 C . 反应过程中有非极性键的断裂和形成 D . 催化剂1作用下的决速步为
  • 14. (2024高二上·博爱期末) 下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序正确的是(  )
    A . 在含等浓度的Fe3+、H+、Cu2+的溶液中加入铁粉: Fe3+、H+、Cu2+ B . 在含等浓度的I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、S2- C . 在含等浓度的AlO、CO、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO、CO D . 在含等浓度的Mg2+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Mg2+、NH、H+
  • 15. (2024高二上·宁波期末) 溶液滴加到己二酸溶液中,混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(  )

    A . 当混合溶液呈中性时, B . 曲线表示的变化关系 C . 溶液中 D . 的数量级为
  • 16. (2024高二上·宁波期末) 电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图,下列说法错误的是(  )

    A . 放电时,电流由B经导线流向A B . 放电时,负极反应式为 C . 离子交换膜a为阳离子交换膜 D . 充电时,每转移电子,参与反应的铁元素质量为
  • 17. (2024高二上·宁波期末) 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 , 固体物质完全反应,得到标准状况下的混合气体及。在所得溶液中加入的NaOH溶液 , 此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为。下列有关说法正确的是(  )
    A . 的物质的量之比为 B . 硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L C . 产生的的体积为 (标况) D . 与硝酸反应后剩余
  • 18. (2024高二上·宁波期末) 是离子晶体,具有反萤石结构,晶胞如图所示,其晶格能可通过图中的循环计算得到。

     

    下列说法错误的是(  )

    A . Li的第一电离能为 B . Li的配位数为4 C . 晶格能为 D . 晶胞参数为anm,则的密度为
  • 19. (2024高二上·宁波期末) 白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。

    下列推断不正确的是(  )

    A . 无色溶液B做焰色反应实验,火焰可能显紫色 B . 白色固体F的主要成分是H2SiO3 C . 混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D . 在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3 , 若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
  • 20. (2024高二上·宁波期末) 下列实验方案设计、现象和结论不正确的是(  )

     

    实验目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    探究反应物浓度对化学反应速率的影响

    分别取10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中,然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液

    前者出现浑浊的时间更短,说明增大Na2S2O3浓度,可以加快反应速率

    B

    探究压强对化学反应速率的影响

    在容积不变的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气

    反应速率不变,说明化学反应速率不受压强影响

    C

    探究温度对化学平衡的影响

    将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),△H<0

    热水中气体颜色深,冰水中颜色浅,说明其他条件不变时,升高温度,会使化学平衡向吸热方向移动

    D

    探究KI与FeCl3反应的限度

    取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液

    溶液变血红色,则KI与FeCl3的反应有一定限度

    A . A B . B C . C D . D
三、非选择题(本大题共5小题,共50分)
  • 21. (2024高二上·宁波期末) 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池,具有循环寿命长、安全性能好、无环境污染等特点。
    1. (1) 磷酸铁锂具有橄榄石结构,空间骨架结构不易发生形变,化学性质稳定。

      ①基态的价层电子排布式为

      ②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是

    2. (2) 硫酸亚铁(FeSO4)可用于制备磷酸铁锂。

      ①根据价层电子对互斥理论可知,的空间结构为

      ②比较S原子和O原子的第一电离能大小,并从原子结构的角度说明理由:

    3. (3) 草酸亚铁(FeC2O4)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为 , 其中碳原子的杂化轨道类型为
    4. (4) 磷酸铁(FePO4)与磷酸铁锂结构相似,其中围绕分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中,中的会不断脱嵌或嵌入链之间的孔道内,其结构变化如图所示。

      ①i表示(填“充电”或“放电”)过程。

      ②已知Li+的脱嵌率=。某时刻,若正极材料中Li+的脱嵌率为 , 则其中

  • 22. (2024高二上·宁波期末) 结晶水合物X由4种元素组成,某学习小组按如下流程进行实验:

    已知:黑色固体B用100mL2.0 mol/L H2SO4溶液溶解后,多余的酸用0.30 mol NaOH恰好中和。

    1. (1) 组成X的元素有H、O和(填元素符号),A的两种成分为(填写化学式)。
    2. (2) 写出X隔绝空气加热分解的化学方程式
    3. (3) 写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式
    4. (4) 黑色固体B加入稀硫酸溶解后,再加入足量氢氧化钠溶液,生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水,易溶于强酸),请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐:
  • 23. (2024高二上·宁波期末) 丙烯是一种重要的化工原料,在催化剂作用下,可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

    反应Ⅰ(直接脱氢): 

    反应Ⅱ(氧化脱氢): 

    反应Ⅲ(氢气燃烧): 

    回答下列问题:

    1. (1) kJ/mol。
    2. (2) 对于反应Ⅰ,总压恒定为100kPa,在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时,的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1

      ①结合图1,从平衡移动的角度分析,通入Ar的作用是

      ②若要将的平衡转化率提高到60%,则

    3. (3) 恒温条件下,测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2。请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线。(在图中C点平衡总压为10Mpa时,丙烷和丙烯的物质的浓度相等)
    4. (4) ①关于反应Ⅲ,下列说法正确的是

      A.该反应在任何温度下都能自发进行

      B.升高温度,反应Ⅱ的平衡常数增大

      C.通入的氧气越多,越有利于丙烷的氧化脱氢

      D.将水液化分离出来,既可以加快反应速率,又能提高的转化率

      ②与直接脱氢反应相比,氧化脱氢制备丙烯的优点是

    5. (5) 研究表明,可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa, , 催化剂X的催化下,气体按一定流速通过反应器,丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100%)随温度变化如下:

      t℃

      丙烷转化率

      产物的选择性



      CO

      400

      4.06

      93.12

      2.20

      4.68

      500

      12.32

      91.23

      3.16

      5.61

      600

      35.22

      85.44

      7.73

      6.83

      下列说法不正确的是____。

      A . 在较高温度下,催化剂X可提高产生丙烯反应的速率 B . 催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应 C . 相同条件下,使用不同的催化剂,丙烷的平衡转化率相同 D . 温度升高,催化剂X的活性下降,丙烯的产率降低
  • 24. (2024高二上·宁波期末) 钴在现代有着广泛应用,如草酸钴可作指示剂与催化剂,氯化钴是一种饲料营养强化剂.利用水钴矿(主要成分为 , 含少量、MgO、CaO、等)可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体,依据以下制备流程回答下列问题:

    已知:①具有强氧化性,②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀,③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

    沉淀物

    开始沉淀

    27

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    沉淀完全

    3.7

    9.6

    9.2

    5.1

    9.8

    1. (1) 为加快钴矿“浸出”效率,可采取的措施是(任写一条),浸出过程中加入的反应的离子方程式为
    2. (2) 加入的作用是,后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是
    3. (3) NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中 , 则:。[已知:
    4. (4) 加入萃取剂可以除去的杂质离子是
    5. (5) 操作Ⅰ包括:向水层加入浓盐酸调整pH为2~3,、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
    6. (6) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体(),受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表:[已知:

      温度范围/℃

      150~210

      290~320

      890~920

      固体质量/g

      4.41

      2.41

      2.25

      经测定,210~290℃过程中产生的气体只有 , 此过程发生反应的化学方程式是

  • 25. (2024高二上·宁波期末) 无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。

    已知:①熔点为-33℃,沸点为114.1℃,在潮湿空气中极易潮解(水解生成),且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。

    ②Sn熔点为232℃,无水熔点为246℃、沸点为652℃。

    回答下列问题:

    1. (1) a管的作用是
    2. (2) 装置B、C中的试剂分别为(填名称)。
    3. (3) 为了获得较纯的产品,当D处具支试管中时,再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质 , 为加快反应速率并防止产品中混有 , 除了通入过量外,还应控制反应的最佳温度范围为
    4. (4) 甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl,设计如图装置进行实验。

      乙同学认为,不能确定进入装置I的气体只有一种,为证明最终进入装置I的气体只有一种,乙同学提出再加一个装置,即可完成论证。请给出改进方案:

    5. (5) 碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉溶液做指示剂,用b mol·L-1碘标准溶液滴定,发生反应:Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL,则产品中Sn2+的质量分数为(用含a、b、V的代数式表示)。

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息